專題復習原電池

專題復習原電池燃料電池電極反應(yīng)式的書寫一、原電池基本概念及其工作原理1．原電池的構(gòu)成條件：1兩個的電極（或。2將電極插入中。3用導線連接或直接連接。4能自發(fā)進行反應(yīng)。活動性不同兩種金屬一種金屬和一種可以導電的非金屬電解質(zhì)溶液形成閉合回路氧化還原燃料電池電極反應(yīng)式的書寫一、原電池及其工作原理2．原電池的工作原理：n＋Cu2＋=n2＋＋Cu小結(jié)一：正、負極的判斷例題1【2015天津】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時間后，甲池的cSO42－減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡一、原電池及其工作原理C1、【2016年新課標Ⅱ卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）-=Mg2e-=Ag-由正極向負極遷移2H2O=MgOH2H2↑練習一B1、原電池電極反應(yīng)式書寫步驟：1列物質(zhì)，標得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價態(tài)變化標明電子得失）。2選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守恒）。3巧用水，配個數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）。二、電極反應(yīng)式的書寫燃料電池電極反應(yīng)式的書寫2、尋規(guī)律，找方法負極：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)正極：氧化劑ne-=還原產(chǎn)物還原反應(yīng)

與介質(zhì)的反應(yīng)燃料電池電極反應(yīng)式的書寫2、尋規(guī)律，找方法負極：H2—2e-2H正極：O24e-=2O2-

與介質(zhì)的反應(yīng)以氫氧燃料電池為例,其基本反應(yīng)是：例題2、固體氧化物燃料電池是美國西屋Westinghouse公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子O2－在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參加電極反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：有O2放電的a極為原電池的極，有H2放電的b極為原電池的極2電極反應(yīng)式：負極正極總反應(yīng)方程式正極負極高溫下允許氧離子O2－在其間通過燃料電池電極反應(yīng)式的書寫O24e-=2O2-負極：正極：H2-2e-O2-=H2O固體氧化物氫氧燃料電池總反應(yīng)：2H2O2==2H2OO24e-4H=2H2O燃料電池電極反應(yīng)式的書寫負極：變式一：酸性氫氧燃料電池正極：H2-2e-=2H總反應(yīng)：2H2O2==2H2OO24e-2H2O=4OH-燃料電池電極反應(yīng)式的書寫H2-2e-2OH-=2H2O變式二、堿性氫氧燃料電池正極：負極：總反應(yīng)：2H2O2==2H2O【例題3】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),O2-容易和CO2結(jié)合生成CO32-。CO為燃氣,空氣與CO2的混合氣體為助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,請寫出燃料電池的化學反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式。變式三、熔融碳酸鹽燃料電池總反應(yīng)式：2COO2=2CO2正極：O24e-2CO2=2CO32-負極：2CO-4e-2CO32-=4CO2燃料電池電極反應(yīng)式的書寫小結(jié)二：電極反應(yīng)式的書寫技巧1、正、負極的判斷：負極---還原劑失去電子；正極---氧化劑得到電子；

3、燃料電池正極的基本反應(yīng)是O24e-=2O2-；再考慮O2-與介質(zhì)的進一步反應(yīng)，寫出最后產(chǎn)物；2、一般來說，一極消耗某介質(zhì)的離子，另一極則生成該介質(zhì)的離子。2、分別寫出甲烷酸性、堿性燃料電池正負極的電極反應(yīng)式。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫練習二3、分別寫出乙醇酸性、堿性燃料電池正負極的電極反應(yīng)式。4、（2016?浙江二模）一種酸性二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OC