初一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)強(qiáng)化初中生化學(xué)成績(jī)是提高初中生整體學(xué)習(xí)力量的根底保障。下面是本人為大家?guī)?lái)的初一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)，信任對(duì)你會(huì)有幫助的。初一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反響或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3(1總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2微觀：分子種類肯定變(3)可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變初一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)方程式1恒定律

2a、配平bc32H2+O22H2O和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子每212(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供給的信息包括①哪些物質(zhì)參與反響(反響物);②通過(guò)什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參與反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算初一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：供給氧的物質(zhì)復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見(jiàn)復(fù)原劑：H2、C、CO)3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響初一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。初一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、復(fù)原性：C+2CuO2Cu+CO2↑用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑初一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：二氧化碳的制法1、試驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件打算：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2(2)收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集CO密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗(yàn)室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置3)氣體收集方法：向上排空氣法4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O