高考化學(xué)考前疑難易錯(cuò)專(zhuān)練（四）

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。疑難易錯(cuò)專(zhuān)練(四)(建議用時(shí)50分鐘)一、選擇題1.下列說(shuō)法正確的是 ()A.在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng):2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性B.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸【解析】選C。A、依據(jù)元素周期律,硅的還原性大于碳,上述反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)楫a(chǎn)物中有CO氣體生成,使平衡向右移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、磨口玻璃塞中玻璃的成分二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成具有粘性的硅酸鈉,造成玻璃塞和瓶口粘在一起,不便于打開(kāi),所以盛放氫氧化鈉溶液時(shí),不可以用玻璃瓶塞,故B錯(cuò)誤;C、二氧化硅難溶于水,所以無(wú)法用二氧化硅和水直接反應(yīng)制得H2SiO3,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸且硅酸是溶解度較小的沉淀,所以通入CO2,發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,制得硅酸,故C正確;D、反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的,且產(chǎn)物中有氣體生成,與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),一般在溶液中強(qiáng)酸可制得弱酸,即硅酸鈉溶液中通入CO2,制得硅酸說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,故D錯(cuò)誤。2.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性熱解,可從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是 ()A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅屬于酸性氧化物B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C.因?yàn)楦邷貤l件下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.水晶是比較純凈的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸鹽【解析】選B。二氧化硅為酸性氧化物,但其不溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸的酸性比碳酸弱,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;沙子的主要成分是二氧化硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2020·武漢模擬)如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前,采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是 ()2是形成酸雨的主要物質(zhì)2導(dǎo)致溫室效應(yīng),是一種大氣污染物2(g)+C(s)2CO(g)ΔH>0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳【解析】選C。硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2不屬于大氣污染物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2(g)+C(s)2CO(g)為熵增的吸熱反應(yīng),當(dāng)ΔG=ΔHTΔS<0時(shí),反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行,故高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳,因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶,包裹在大理石的表面,會(huì)阻止大理石與稀硫酸接觸,使反應(yīng)停止,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.從石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下:①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑②Si(粗)+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si(純)+4HCl關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是 ()A.①③是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng)B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C.任一反應(yīng)中,每消耗或生成28g硅,均轉(zhuǎn)移4mol電子D.高溫下在爐子里將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按比例混合就能得到高純硅【解析】選D。在氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng),B正確;根據(jù)元素化合價(jià)的變化,每消耗或生成28g(1mol)硅,均轉(zhuǎn)移4mol電子,C正確;題中的三個(gè)反應(yīng)是在三個(gè)不同的反應(yīng)器中發(fā)生的,D錯(cuò)誤。5.(2020·上饒模擬)下列實(shí)驗(yàn)室里保存試劑的方法,錯(cuò)誤的是 ()A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方B.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中C.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中【解析】選B。A.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而導(dǎo)致氯水變質(zhì),應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存,故A正確;B.碘易升華,但不易揮發(fā),一般不需要液封,而是密閉保存,故B錯(cuò)誤;C.液溴易揮發(fā),一般采用水封的辦法以減少揮發(fā),故C正確;D.濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性,但見(jiàn)光不會(huì)分解,所以應(yīng)密封保存在無(wú)色細(xì)口瓶中,故D正確。6.(2020·泉州模擬)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是 ()【解析】選B。MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,需要加熱才能發(fā)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤;收集氯氣用向上排空氣法,導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;吸收氯氣尾氣用NaOH溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I、ClA.溶液X中有Fe3+、SOB.溶液X中有Fe2+、I,可能有SO42C.溶液X中有I、Cl,無(wú)COD.溶液X中有I、Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種【解析】選B。由實(shí)驗(yàn)流程可知,過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液,加入CCl4萃取后下層紫紅色,說(shuō)明原溶液中含有I,則能夠氧化I的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl,所以用該溶液加入AgNO3生成白色沉淀,其中Cl不能說(shuō)明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+,但是該Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+開(kāi)始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+;Fe2+的存在說(shuō)明原溶液中不含有CO32-,由上述分析可知,原溶液X中一定含有I、Fe2+,一定不存在Fe3+、CO32-,不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl中不含F(xiàn)e3+,錯(cuò)誤;B.由分析可知溶液X中有Fe2+、I,可能有SO428.如圖所示,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【解析】選D。A項(xiàng),SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,正確;B項(xiàng),SO2溶于水生成H2SO3,進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì),正確;KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,若KMnO4溶液褪色,則說(shuō)明SO2具有還原性,C正確;D項(xiàng),SO2中和了NaOH溶液,不是漂白性,錯(cuò)誤。二、非選擇題9.我國(guó)考古學(xué)家對(duì)“南澳一號(hào)”沉船進(jìn)行了考古探索,從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器,體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x],可摻進(jìn)瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8),在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.高嶺土分子中x=2B.鉀長(zhǎng)石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C.燒制青花瓷過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化D.青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品(2)在“南澳一號(hào)”考古直播過(guò)程中,需用高純度SiO2制造的光纖。下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì))制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。①洗滌石英砂的目的是__________________。

②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________。

③在以上流程中,要將洗凈的石英砂研磨成粉末,目的是

_________________。

④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

性質(zhì)穩(wěn)定,能用于制造抗高溫水泥B.制造粗硅時(shí)的反應(yīng)為2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑C.在以上流程中,將鹽酸改為NaOH溶液,也可達(dá)到目的D.純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維【解析】(1)選項(xiàng)A,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則,可得:6+810x=0,解得x=4。選項(xiàng)B,鉀長(zhǎng)石與鹽酸反應(yīng)后不能形成澄清的溶液。選項(xiàng)C,根據(jù)水泥制造過(guò)程可推測(cè)出燒制青花瓷過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。選項(xiàng)D,青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸鹽產(chǎn)品的特點(diǎn),是硅酸鹽產(chǎn)品。(2)①石英砂中含有易溶于水的NaCl雜質(zhì),洗滌石英砂可使NaCl與SiO2分離。②SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O,據(jù)此可寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。③將純凈的石英砂研磨后能增大物質(zhì)的表面積,從而增大反應(yīng)物與鹽酸的接觸面積,增大反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率。④選項(xiàng)A,根據(jù)SiC中元素的價(jià)態(tài)可知,SiC具有還原性,在高溫下仍能在O2中燃燒生成SiO2和CO2,因此不能用于制造抗高溫水泥。選項(xiàng)B,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1,根據(jù)原子守恒,可將題述信息轉(zhuǎn)化為如下反應(yīng):2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑。選項(xiàng)C,因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中,無(wú)法實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)D,純凈的SiO2還可用于制造光學(xué)玻璃等。答案:(1)C、D(2)①除去石英砂中的NaCl雜質(zhì)②SiO2+2OHSiO32-+H2O④B10.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________。

②試劑a是______________________________________________。

(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分①寫(xiě)出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:

______________________________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是

_______________________________________。

(3)根據(jù)沉淀F的存在,推測(cè)SO42途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,SO32-被氧化為SO實(shí)驗(yàn)三:探究SO4①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有________;取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:__

________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:_________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是

_____________________。

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有Ag和SO4(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:

_______________________________________。

【解析】(1)①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②由于反應(yīng)時(shí)逸出的SO2氣體可能帶出少量硫酸,所以試劑a應(yīng)為除雜試劑,可用飽和NaHSO3溶液。(2)①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+,離子方程式為:Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++SO②推測(cè)沉淀D為BaSO3,加過(guò)量稀鹽酸溶解得濾液E和少量沉淀F,則E中可能含有溶解的SO2,可加入雙氧水溶液,若加入雙氧水溶液,可以將亞硫酸(或亞硫酸根離子)氧化為硫酸根離子,從而生成白色的硫酸鋇沉淀,則證明B中含有Ag2SO3。(3)①加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有Ag+;Ag2SO4微溶于水,若產(chǎn)生Ag2SO4,則溶液中會(huì)有微量SO42-②由實(shí)驗(yàn)三可以得出:實(shí)驗(yàn)一中SO2未被氧化;實(shí)驗(yàn)二中SO32-(4)根據(jù)以上分析,二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀沉淀,離子方程式為:2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+。(6)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為:二氧化硫與硝酸銀溶液既能發(fā)生沉淀反應(yīng)生成亞硫酸銀,又能發(fā)生氧化還原反應(yīng),沉淀反應(yīng)的速率大于氧化還原反應(yīng)的速率。答案:(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②飽和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O②H(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒(méi)有BaSO4沉淀時(shí),必定沒(méi)有Ag2SO4②途徑1不產(chǎn)生SO42(4)2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+(6)實(shí)驗(yàn)條件下:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率(或堿性溶液中SO11.亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。實(shí)驗(yàn)室以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制取的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知:室溫下,①2NO+Na2O22NaNO2;②3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO完成下列填空:(1)寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________________。

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生和______________,D裝置的作用是__

___________________________________。

(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是

_________________________