人教版化學(xué)九年級上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》同步練習(xí)(含答案)

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一、單選題（本大題共9小題，共45分）

1.（5分）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是，另一種A原子的質(zhì)量是，則A的相對原子質(zhì)量是（）

A.9B.24C.56D.108

2.（5分）硒是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的核電荷數(shù)為，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為B.核外電子數(shù)為

C.相對原子質(zhì)量為D.中子數(shù)為

3.（5分）關(guān)于原子的說法不正確的是

A.是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.是由原子核和核外電子構(gòu)成

C.在化學(xué)變化中可以再分D.同種原子的質(zhì)子數(shù)一定相同

4.（5分）原子、分子、離子、元素等概念的學(xué)習(xí)有助于我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的奧秘．下列敘述錯誤的是

A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，一切變化中，原子都不能再分

B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

C.帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

D.元素是質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱

5.（5分）盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：用粒子帶正電荷的氦核轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中正確的是

A.金原子核帶正電荷B.金原子是實心球體

C.金原子質(zhì)量與粒子質(zhì)量相等D.金原子核占據(jù)原子內(nèi)絕大部分空間

6.（5分）有下列敘述，其中正確的是（）

①氫氣由氫元素組成②氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成③水由氫原子和氧原子構(gòu)成

④二氧化碳由碳原子和氧分子構(gòu)成⑤一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

A.①②④B.①②⑤C.①②③D.①③④⑤

7.（5分）如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是

A.鈉原子的核外第一層有個電子B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去個電子

C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為D.鈉原子的核外有層電子

8.（5分）最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種與天體中的中子星構(gòu)成類似的、只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號元素”。有關(guān)這種粒子的說法正確的是

A.易失去電子B.易得到電子

C.不顯電性D.在周期表中可與氫元素占同一位

9.（5分）如表為兩種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，已知此兩種離子可結(jié)合形成化合物，學(xué)名是氯化鈣，關(guān)于甲、乙、丙、丁的關(guān)系式，下列何者正確？

質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

離子甲乙

離子丙丁

A.甲乙B.甲乙C.丙丁D.丙丁

二、多選題（本大題共1小題，共5分）

10.（5分）下列知識的整理完全正確的是

A.實驗方法B.化學(xué)與生活

①鑒別、——用紫色石蕊試液

②熄滅酒精燈——用燈帽蓋滅①地殼中含量最多的金屬元素是硅元素

②進(jìn)入久未開啟的菜窖之前做燈火試驗

C.物質(zhì)構(gòu)成D.實驗記錄

①空氣、河水、液氧中都含氧分子

②所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成①水與酒精混合體積小于

②用托盤天平稱取食鹽

A.B.C.D.

三、填空題（本大題共4小題，共28分）

11.（7分）原子核由______和______構(gòu)成，在原子核里，帶正電的是______，不帶電的是______。

12.（7分）核電荷數(shù)____________相對原子質(zhì)量____________.

13.（7分）化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是______；不顯電性的粒子是______、質(zhì)量最小的粒子是______、決定原子質(zhì)量大小的粒子是______．

14.（7分）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)信息回答問題：

其中表示離子的是______。填離子符號

以上四種微粒的相關(guān)敘述正確的是______。

A.②的元素在周期表的第二周期

B.③④的元素化學(xué)性質(zhì)相似

C.③在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

D.①②④都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

四、簡答題（本大題共2小題，共14分）

15.（7分）一個碳原子的質(zhì)量為，一個鐵原子的質(zhì)量為鐵元素的原子核內(nèi)有個質(zhì)子，求：

鐵原子的核內(nèi)中子數(shù)

鐵的相對原子質(zhì)量．

16.（7分）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的微粒填空：

①能保持化學(xué)性質(zhì)的粒子是______；

②化學(xué)變化中的最小粒子是______；

③帶負(fù)電荷的是______；

④帶正電荷的是______；

⑤不顯電性的是______；

⑥質(zhì)量與氫原子質(zhì)量大約相等的是______；

⑦決定相對原子質(zhì)量的是______數(shù)和______數(shù)；

⑧在同一原子中數(shù)目相等的是______.

答案和解析

1.【答案】D;

【解析】略

2.【答案】C;

【解析】解：、因為原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由題意硒的核電荷數(shù)為，則質(zhì)子數(shù)為，故選項說法正確。

、因為原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由題意硒的核電荷數(shù)為，則核外電子數(shù)為，故選項說法正確。

、相對原子質(zhì)量單位是，不是“”，故選項說法錯誤。

、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為，則中子數(shù)，故選項說法正確。

故選：。

根據(jù)原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。

此題難度較小，解答該題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。

3.【答案】C;

【解析】解：、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子，所以原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，例如銅等，故說法正確；

、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，故說法正確；

、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故說法錯誤；

、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，同種原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，故說法正確。

故選：。

根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成粒子有：分子、原子、離子，原子的定義和構(gòu)成進(jìn)行分析回答本題．

難度不大，掌握原子的定義和構(gòu)成是解決問題的關(guān)鍵．

4.【答案】A;

【解析】

解答本題關(guān)鍵是要熟悉分子、原子、離子的特點，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是：分子、原子、離子。

、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但物理變化中，原子能再分，故錯誤；

、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故正確；

、帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故正確；

、元素是質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，故正確。

故選。

5.【答案】A;

【解析】

此題主要考查原子的結(jié)構(gòu)，掌握原子的結(jié)構(gòu)并結(jié)合實驗現(xiàn)象即可解答。

A.實驗中用粒子帶正電荷的氦核轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回，根據(jù)電荷同性相斥原理，說明原子核帶正電荷，說法正確，故正確；B.實驗中發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，說明原子并不是實心球體，說法錯誤，故錯誤；C.實驗中發(fā)現(xiàn)極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回，說明金原子質(zhì)量比粒子質(zhì)量大很多，說法錯誤，故錯誤；D.實驗中發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，說明金原子核占據(jù)原子內(nèi)較小部分空間，說法錯誤，故錯誤。

故選。

6.【答案】B;

【解析】略

7.【答案】B;

【解析】解：由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外第一層有個電子，故錯誤；

B.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層有個電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失去最外層的個電子，故正確；

C.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為，無法確定中子數(shù)，故錯誤；

D.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外有層電子，故錯誤。

故選：。

原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

此題難度較小，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。

8.【答案】C;

【解析】解：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成質(zhì)子帶正電，中子不帶電，元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，該粒子只由四個中子構(gòu)成，中子不帶電，因此該粒子不顯電性；

故選：。

根據(jù)原子核由質(zhì)子和中子組成質(zhì)子帶正電，中子不帶電進(jìn)行分析解答本題.

此題主要考查學(xué)生根據(jù)原子核由質(zhì)子和中子組成質(zhì)子帶正電，中子不帶電進(jìn)行分析解題的能力

9.【答案】B;

【解析】解：已知此兩種離子可結(jié)合形成化合物，學(xué)名是氯化鈣，則是鈣離子，是氯離子。鈣離子的質(zhì)子數(shù)為，核外電子數(shù)為；氯離子的質(zhì)子數(shù)為，核外電子數(shù)為。即甲，乙，丙，丁。

A.由以上分析可知，甲乙，選項說法錯誤；

B.由以上分析可知，甲乙，選項說法正確；

C.由以上分析可知，丙丁，選項說法錯誤；

D.由以上分析可知，丙丁，選項說法錯誤。

故選：。

根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子通過得失電子會形成離子來分析。

要想解答好這類題目，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，以及離子形成的過程等知識。

10.【答案】AD;

【解析】解：、①氮氣不能和石蕊反應(yīng)，過程中無明顯現(xiàn)象，二氧化碳和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，該選項正確；

②熄滅酒精燈，可以用燈帽蓋滅，該選項正確；

、①地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，該選項不正確；

②進(jìn)入久未開啟的菜窖之前做燈火試驗，以防止二氧化碳濃度過高導(dǎo)致窒息死亡，該選項正確；

、①空氣、河水、液氧中都含氧分子，該選項正確；

②不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，例如一種氫原子的原子核中不含有中子，該選項不正確；

、①水與酒精混合體積小于，是因為分子之間有間隔，該選項正確；

②托盤天平能夠精確到，可以用托盤天平稱取食鹽，該選項正確。

故選：。

、①氮氣不能和石蕊反應(yīng)，過程中無明顯現(xiàn)象，二氧化碳和石蕊試液中的水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；

②熄滅酒精燈，可以用燈帽蓋滅；

、①地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；

②二氧化碳不能供給呼吸；

、①空氣、河水、液氧中都含氧分子；

②一種氫原子的原子核中不含有中子；

、①分子之間有間隔；

②托盤天平能夠精確到。

此題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

11.【答案】質(zhì)子中子質(zhì)子中子;

【解析】解：原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；故填：質(zhì)子；中子；質(zhì)子；中子。

根據(jù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成分析；

此題主要考查了原子的構(gòu)成，熟記原子的結(jié)構(gòu)即可解答。

12.【答案】質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù);

【解析】解：原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，所以原子核所帶的電量等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；整個原子不顯電性，核內(nèi)質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．

電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)．

故答案為：質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)．

根據(jù)原子中核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，原子核的組成和相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系，進(jìn)行分析解答．

此題難度較小，掌握原子的構(gòu)成、核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．

13.【答案】原子;質(zhì)子;分子、原子、中子;電子;質(zhì)子、中子;

【解析】解：化學(xué)變化中的最小粒子是原子；帶正電荷的是質(zhì)子；不顯電性的是分子、原子、中子；質(zhì)量最小的粒子是電子，可以忽略不計，決定原子質(zhì)量大小的粒子是質(zhì)子、中子．

故答案為：原子；質(zhì)子；分子、原子、中子；電子；質(zhì)子、中子．

根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中最小微粒，原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成質(zhì)子帶正電，中子不帶電原子核帶正電，電子電子質(zhì)量很小帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個原子顯示的是電中性；進(jìn)行解答

構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，分子、原子、中子都不帶電．

14.【答案】ND;

【解析】解：②質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為。

、②是原子失去個電子得到的，周期數(shù)原子核外電子層數(shù)，其原子核外有個電子層，則在元素周期表中，位于第三周期，故選項說法錯誤。

、④中原子的最外層電子數(shù)為，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；③的最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中易失去個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項說法錯誤。

、③的最外層電子數(shù)為，在化學(xué)反應(yīng)中易失去個電子而形成帶個單位正電荷的陽離子，故選項說法錯誤。

、①②的最外層為電子數(shù)均為，④原子核外只有一個電子層，最外層電子數(shù)為，均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確。

故答案為：

；

。

根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行分析解答。

、根據(jù)周期數(shù)原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。

、若原子的最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

、若粒子的最外層電子數(shù)為氦為個，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

此題難度較小，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其