中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料打印版中學(xué)教育中考

是由和構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子，2個(gè)氧分子，3個(gè)亞鐵離子，O4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等高溫；⑵可溶于鹽酸：是由和構(gòu)成的。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子，2個(gè)氧分子，3個(gè)亞鐵離子，O4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等高溫；⑵可溶于鹽酸：CaC+HCl=（五）鐵：銀白色（有時(shí)黑1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化質(zhì)子（+）中子（0）（—）失e區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子核原子核外電子失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)如：A+B=AB如：AB=A+B如：A+BC=AC+B如：AB+CD=AD+CBDOC格式.2個(gè)硫離子，4個(gè)硫酸根離子，3個(gè)銨根離子，2個(gè)碳酸分子。（三Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③==H2個(gè)硫離子，4個(gè)硫酸根離子，3個(gè)銨根離子，2個(gè)碳酸分子。（三Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③==H++NO-三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)HSO==2H++SO2-潮解是物理變化氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)n2,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：===2H2O+O2↑此反應(yīng)Mn是催化劑）（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO244堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==+K+OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNK++-Na2==2Na++SO42-27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%NDOC格式.：（填A(yù)、B、C）水煤氣→→；⑵A質(zhì)量增加，說(shuō)明水煤氣中含有中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識(shí)第一部分元素化合物知識(shí)（一）三大氣體、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、：（填A(yù)、B、C）水煤氣→→；⑵A質(zhì)量增加，說(shuō)明水煤氣中含有中，并不停攪拌?；A(chǔ)知識(shí)第一部分元素化合物知識(shí)（一）三大氣體、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17“氣”字或不加也可)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)②第一層為最外各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80價(jià)的代數(shù)和為0）②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為名稱后加多個(gè)“氣”①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：++++++++++++++++++++++②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿層再排外層DOC格式.核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。12個(gè)硫離子，4個(gè)硫酸根離子，3個(gè)銨根離子，2個(gè)碳酸分子。（三兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的里給病人輸氧時(shí)使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯(cuò)誤的是（）A便宏觀組成元素金屬單質(zhì)核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。12個(gè)硫離子，4個(gè)硫酸根離子，3個(gè)銨根離子，2個(gè)碳酸分子。（三兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的里給病人輸氧時(shí)使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯(cuò)誤的是（）A便宏觀組成元素金屬單質(zhì)單質(zhì)化合物元素符號(hào)質(zhì)子（+）原子分子原子核表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和稀有氣體氧化物酸無(wú)機(jī)化合物堿鹽化合物注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素金屬元素非金屬元素稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。8、酸堿度的表示方法——PH值70123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱存在狀態(tài)表示方法核外電子（—）表示方法元素符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量表示方法化學(xué)式相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)離子混合物非金屬單質(zhì)單質(zhì)分類DOC格式.純凈物有機(jī)化合物；⑶C中的現(xiàn)象說(shuō)明水煤氣中含有。A5．寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中的少a2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥式.注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則2．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：；⑶C中的現(xiàn)象說(shuō)明水煤氣中含有。A5．寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中的少a2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥式.注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則2．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：g符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子2單質(zhì)化合物原具有相同核電荷數(shù)的一類原子子構(gòu)成分化得或失分子離子聚集結(jié)合數(shù)11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)b12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：同種元素組成的純凈物元素不同種元素組成的純凈物13、不飽和溶液飽和溶液14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置發(fā)生裝置B簡(jiǎn)易裝置排空氣法排空氣法收集裝置排水法abCcA15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：O）DOC格式.石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca((OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca((OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水有關(guān)公式。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書(shū)寫(xiě)出正應(yīng)）K2O+H2O==2KOHNa2OO==2NaOHBaO藥品藥品原理裝置檢驗(yàn)2KMnO==KMnO+MnO用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣②瓶口向上排空氣法用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿正放①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒Zn+HSO=ZnSO+H↑①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法倒放①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃CaC+2HCl=CaCl2+O+CO↑通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C。①瓶口向上排空氣法（不能用排水法收集）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄正放①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要③不能用排水法收集21616、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物理性質(zhì)水,密度比空氣略大點(diǎn)燃DOC格式.①C+OC（發(fā)出白光，放出熱量）焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P+5O22P2（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊不具有可燃出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液物質(zhì)量或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的+CO2↑2．稀鹽酸，氣泡，高溫煅燒，3．B，A，b高溫Ca；⑷鐵與鹽酸反應(yīng)：；⑸鋁與硫酸反應(yīng)：；⑹實(shí)驗(yàn)室用石與鹽酸制取化碳化碳無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，冰”。無(wú)色無(wú)味氣體，小，難溶于水，有毒氣體星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量+O2=2HO+CuO===Cu+H2O+Fe2==2Fe+3H2OC+H2OC（酸性）（C===H2O+CO2↑不穩(wěn)定）+Ca(OH)2==CaC↓+O（鑒別C）CO+2NaOH==NaCO+HOCaCCaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）①可燃性：2CO+O2==2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+W===W+3CO23CO+Fe2==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）性，不能燃3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）1、作燃料屬3H+WO===W+3HO2液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）DOC格式.是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或OH)2KCl、(NH4)2SO4有機(jī)物：CHC2H5OH是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或OH)2KCl、(NH4)2SO4有機(jī)物：CHC2H5OH混OC格式.純凈物有機(jī)化合物1化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):(1)化學(xué)：稀醋酸；水；抹布酸：水；3%~5%NaHCO3（濃硫酸：布+HSO+2KOH==KSO+2HOHSO+2NaOH==NaSO+2HOSO+HO==HSOCO2+2NaOH==Na2C+H2O（C+2NaOH==Na2C+2H2O）SO+2KOH==KSO+HOSO+2NaOH==NaSO+HOCO+H0==HCOSO2+H2O==H2SO33224N205+H2O==2HNCuO+2HCl==CuCl2+H2O22H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OK2O+H2O==2KOHNa2OO==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2+3H2O2Al(OH)3==Al2+3H2ODOC格式..二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2高溫.二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2高溫2CO24.石與稀Zn+2HCl=ZnCl2+↑Mg+2HCl=MgCl2+↑明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；P高錳酸鉀）、Mn（錳酸鉀）MgS（硫酸鎂）、CaC（碳酸鈣）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等1、有CO的驗(yàn)證方法先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO紅色，且澄清石灰水要變渾濁。將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。燒杯壁有小水珠有氫元素DOC格式.(SO4)3+3↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3↑三、n、Fe(SO4)3+3↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3↑三、n、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反酒精在空氣中燃燒：C2OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3O10.1100%溶質(zhì)質(zhì)量②②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭有碳元素澄清石灰水的燒杯濁把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放倒CO2階梯下層的層的后滅。證明CO2具溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量100%100%化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量元素質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%混合物質(zhì)量DOC格式.+CO2⑸2CO+O2點(diǎn)燃2CO2⑵CO+FeO△Fe+CO屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、A的例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子，2個(gè)氧分子，3個(gè)亞鐵離子，+CO2⑸2CO+O2點(diǎn)燃2CO2⑵CO+FeO△Fe+CO屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、A的例4用化學(xué)符號(hào)表示：1個(gè)氫原子，2個(gè)氧分子，3個(gè)亞鐵離子，一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。6相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21.表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。DOC格式.+8HN)2+4O+2NO↑。NO是無(wú)色氣體，難溶于水，比空加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑孩叛b置連接順序應(yīng)是(SO4)3+3↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3↑三、：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。酸堿度的表示方法——PH值7溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的28.酸有鹽酸HCl、硫酸S、硝酸HN+8HN)2+4O+2NO↑。NO是無(wú)色氣體，難溶于水，比空加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁。回答：⑴裝置連接順序應(yīng)是(SO4)3+3↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3↑三、：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。酸堿度的表示方法——PH值7溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的28.酸有鹽酸HCl、硫酸S、硝酸HN33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaC51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是C。55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形允覞{與空氣中的二易著火點(diǎn)。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒DOC格式.元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示的：a2NaOH==NaSO+HO24242②酸性氧化物跟水反應(yīng)生浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)離子混合物非金屬單質(zhì)單質(zhì)分類D元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)①直接用元素符號(hào)表示的：a2NaOH==NaSO+HO24242②酸性氧化物跟水反應(yīng)生浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)離子混合物非金屬單質(zhì)單質(zhì)分類D其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaS62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)?；A(chǔ)知識(shí)第一部分元素化合物知識(shí)1）物理性質(zhì)：三大氣體三大氣體H2O2CO2顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色氣味無(wú)味無(wú)味無(wú)味狀態(tài)氣體氣體氣體密度溶解性溶于水溶于水溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：HH2O2H+O⑴可燃性點(diǎn)燃⑴與金屬H+CuO△⑵與非金屬⑵還原性⑶與化合物2DOC格式.，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉.金屬活動(dòng)性順序表：，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）火焰用燈帽蓋滅⑶可受熱儀器加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶Fe+H⑴鐵與氧氣COCO2Mg+O2點(diǎn)燃Fe+O點(diǎn)燃⑴與水C+O2S+O2P+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃⑵與石灰水CO2+Ca(OH)2=CH+O點(diǎn)燃C2OH+O2點(diǎn)燃CO+O2點(diǎn)燃⑶與碳CO+C高溫CO+HO=222、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氫氣用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬氧氣用途⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼二氧化碳用途⑴滅火⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）⑷植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1．物理性質(zhì)：HH2COCH4顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色氣味無(wú)味無(wú)味無(wú)味狀態(tài)氣體氣體氣體密度溶解性溶于水溶于水溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：點(diǎn)燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯壁沒(méi)有，該氣體是；⑵在火焰上方罩一壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變，該氣體是；另一氣體就是。CO+O2點(diǎn)燃CH+O點(diǎn)燃H+O點(diǎn)燃可燃性CH4COH2（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1．物理性質(zhì)：HH2COC溶解性溶于水溶于水的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈冎械拿芏冉饎偸褪怯稍亟M成的顏色無(wú)色無(wú)色氣味無(wú)味無(wú)味狀態(tài)氣體氣體HH2COC可燃性H+O點(diǎn)燃CO+O2點(diǎn)燃C+O2點(diǎn)燃⑵還原性+CuO△CO+CuO△C+CuO高溫（五）鐵：生銹：Fe+O2+H2O→(主要成分)；防銹的方法有。SO=DOC格式.A+B=2C中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對(duì)分A+B=2C中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對(duì)分要把拇指按在短柄上。六、過(guò)濾：⑴過(guò)濾能除去液體中混有的難溶固液藍(lán)色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==+K+OH-NaOH=干燥劑3．鐵的合金：生鐵與鋼純鐵純鐵0小小好生鐵組成（含碳量）大大差度性硬韌性能1．長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶壁上常附著一層白膜，其名稱是，形成過(guò)程的化學(xué)方溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2．要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名稱如果有產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說(shuō)明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過(guò)B時(shí)，氣體應(yīng)將水煤氣通入。測(cè)定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑核簹狻?；⑵A質(zhì)量增加，說(shuō)明水煤氣中含有；⑶C中的現(xiàn)象說(shuō)明水煤氣中含有。A澄a澄燥石劑灰水ABCuOB澄清石灰水澄清石灰水C5．寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)為雜質(zhì)）時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴CO中混有少量CO2：；⑵FeSO4（CuSO4⑶NaCl（C⑷Fe粉（Fe2。第二部分化學(xué)基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成（一）物質(zhì)的組成宏觀上只說(shuō)種類，不說(shuō)個(gè)數(shù)由組成的；物質(zhì)⑴⑶分子：是保持物質(zhì)的最小粒子；中的最小粒子；（即相同）的一類原子的總稱。原子：是離子：帶電的元素：具有相同例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是；水電解過(guò)程中的最小粒子是和；水電解產(chǎn)物中的粒子是和。例3下列敘述錯(cuò)誤的有DOC格式.a2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)個(gè)分解反應(yīng)：⑴Cu2(OH)2C△2CuO+O+CO2↑；⑵面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混，氧氣應(yīng)從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，（二）原子的構(gòu)成原子原子核決定了原子的元素的a2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)個(gè)分解反應(yīng)：⑴Cu2(OH)2C△2CuO+O+CO2↑；⑵面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混，氧氣應(yīng)從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，（二）原子的構(gòu)成原子原子核決定了原子的元素的一般由構(gòu)成氧化物COHO多數(shù)由構(gòu)成多數(shù)由構(gòu)成物質(zhì)化合物非金屬無(wú)機(jī)物HONA水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………決定了元素的元素的在原子中：核電荷數(shù)在原子中：核電荷數(shù)=在陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、離子NH+帶電的原子團(tuán)SO2-、CO2-、NO-、OH-42個(gè)硫離子，4個(gè)硫酸根離子，3個(gè)銨根離子，2個(gè)碳酸分子。（三）物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物金屬氧化物：Na2O、Fe2O3HCl、H2SO4、H2CO3其它無(wú)機(jī)物NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4有機(jī)物：CH4、C2H5OH例5下列既不是有機(jī)物，也不是無(wú)機(jī)物的是A．COB．CC．HCOD．CH例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機(jī)物⑸非金屬⑹混合物”的序號(hào)填寫(xiě)：氧氣屬二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。（四）化學(xué)用語(yǔ)1、元素符號(hào)及其化合價(jià)：⑴元素及其化合價(jià)一價(jià)一價(jià)K、Na、*Cl、H、Ag；二價(jià)*O、Ca、Ba、Mg、Zn；二、三Fe，二、四C，*三、五N；*二、四、六S都齊全；Cu、Hg二價(jià)最常見(jiàn)。⑵常見(jiàn)原子團(tuán)及其化合價(jià)物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱化學(xué)式及原子團(tuán)的化合價(jià)硫酸-2HSO碳酸-2HCO硝酸-1HNO氫氧化鈉-1NaOH．氯化銨+1NCl2、化學(xué)式及其名稱：DOC格式.⑴金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He⑵氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：、COCO、O、C有色）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：、COCO、O、C有色）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單壁相吻合；“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于A+B=2C中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對(duì)分請(qǐng)配平2）化學(xué)方程式的配平方法例Al+Fe3O4高溫Fe+Al2O3例FeS2+O2點(diǎn)燃Fe2O3+SO2例Fe2O3+CO高溫Fe+CO22）化合物的化學(xué)式：⑴氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3（某化某）⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物：K2S、NaOH、NH4Cl；Na2CO3、Al2(SO4)3、NH4NO3某化某某酸某例7寫(xiě)出下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式：3、化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)與配平：⑴寫(xiě)：化學(xué)式1）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟⑵配：化學(xué)計(jì)量數(shù)（配平）⑶注：反應(yīng)條件、↓、↑⑴最小公倍數(shù)法⑵奇數(shù)配偶法⑶觀察法例8寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：：；：；：；：；：；（五）化學(xué)反應(yīng)類型1）化合反應(yīng)：A+B+…→C2Mg+O2點(diǎn)燃2MgOCO+HO=HCO2CO+O2點(diǎn)燃2CO2有參加時(shí)，化合價(jià)改變2H2O通電2H2↑+O2↑如CaCO3高溫CaO+CO2↑有生成時(shí)，化合價(jià)改變2KMnO4△2K2MnO4+MnO2+O2↑H2+CuO△Cu+H2O（或C+CuO）如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金屬與酸）化合價(jià)變Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）4）復(fù)分解反應(yīng)（第8章學(xué)習(xí)。AB+CBD+AC5）例外的反應(yīng)：DOC格式.中燃燒：+O2點(diǎn)燃2H2O7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（二）、化合物（純凈物）K2MnO4+MnO2↑⑶Zn+SO4=ZnSO4+↑⑷Fe注意事項(xiàng)取用粉末狀：藥匙或紙槽2．液體藥品的取用：⑴瓶塞倒放注意中燃燒：+O2點(diǎn)燃2H2O7.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（二）、化合物（純凈物）K2MnO4+MnO2↑⑶Zn+SO4=ZnSO4+↑⑷Fe注意事項(xiàng)取用粉末狀：藥匙或紙槽2．液體藥品的取用：⑴瓶塞倒放注意⑵標(biāo)簽向著手心⑶瓶口緊挨著試管口*3．濃酸、濃堿的使用：試管傾斜試管橫放懸空滴加液體：1mL~2mL固體：只要蓋滿試管底部使用步驟DOC格式.⑴CO+CuO△Cu+CO2（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）⑵CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2（有機(jī)物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是。⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑶C+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2⑸2CO+O2點(diǎn)燃2CO2⑵CO+FeO△Fe+CO2⑷Fe2+6HCl=2FeCl3+3O⑹C△CO2↑+O例10在Al+Fe2高溫Fe+Al2中，第三部分化學(xué)計(jì)算（一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：1．求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；2．求化合物中各元素的質(zhì)量比；3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：1．質(zhì)量守恒定律；2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。例1某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機(jī)物的化學(xué)式可能是。例2在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共21克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是。分子質(zhì)量為。第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作一、藥品的取用：⑵取“最少量”⑶用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里塊狀：鑷子試管取一定量液體實(shí)驗(yàn)臺(tái)皮膚酸：水；3%~5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%~5%NaHCO3水二、托盤天平的使用：托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1g放紙：氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的43.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54.硫粉在3%主要的空氣污染物：N、CO、、S、NO等物質(zhì)其它常見(jiàn)氣體離子如：4Mg2+氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的43.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54.硫粉在3%主要的空氣污染物：N、CO、、S、NO等物質(zhì)其它常見(jiàn)氣體離子如：4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.加熱固體：試管、蒸發(fā)皿主要步驟玻璃棒的作用⑷用試管加熱液體≤1/3八、洗滌儀器：四、檢查裝置的氣密性：先把導(dǎo)管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出五、物質(zhì)的加熱：⑴酒精燈用火柴點(diǎn)燃⑵酒精燈的火焰用燈帽蓋滅⑶可受熱儀器加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶焰心外焰~加熱⑸試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。⑴過(guò)濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過(guò)濾要做到：“一角”：濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗壁相吻合；濾液的液面要低于濾紙邊緣；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯壁。⑴用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺。油污：熱純堿溶液或洗衣粉*干凈標(biāo)志：壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗鹽提純除去粗鹽中難溶于水的泥沙）⑴溶解⑵過(guò)濾⑶蒸發(fā)1．工業(yè)制法：⑴溶解：加快溶解原原料或方法⑴天然烷)⑵水CO2分離法煅燒或H2O22．實(shí)驗(yàn)室制法：⑴制取原料：制取氧氣制取氧氣氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀制取氫氣與酸(稀硫酸或鹽酸)制取二氧化碳石灰水或石與稀鹽酸⑵反應(yīng)原理：DOC格式.毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SONO2毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SONO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。1體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。8若面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混KMnOKMnO△4Zn+HCl=Mg+SO4=Fe+HSO=Al+HSO=CaC+HCl=制取二氧化碳制取氧氣制取氫氣Mg+HCl=Zn+HSO=MnO△Fe+HCl=Al+HCl=KCl制取氫氣制取氫氣制取二氧化碳型裝置圖裝置名稱制取氧氣型收集二氧化碳收集二氧化碳排排空氣法例1實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見(jiàn)裝置如圖。試回答：⑴過(guò)氧化氫（O2）俗稱雙氧水，是一種無(wú)色液體，常溫下過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用時(shí)迅速分解出水和氧氣。如果用過(guò)氧化氫理由是。收集氧氣可選用。排空氣法收集氧氣收集氫氣法⑵實(shí)驗(yàn)室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NCl△CaCl2+2O+2N↑。氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，收集氨氣可選用。ACBDE色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實(shí)驗(yàn)室制取NO的裝置應(yīng)選，收集NO應(yīng)選。例2右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：端通入，檢驗(yàn)氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體時(shí)，需先在瓶里盛。收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從端通入；收集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往端逐漸通入。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶，將混有少量CO2的CO氣體從端通入，則另一端導(dǎo)管排出的即是純凈的CO。⑷對(duì)于醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯(cuò)誤的是（）A便于觀察是否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué)名學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式DOC格式.氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：（氧氣）、（氮?dú)猓ⅲ錃饷鳎海?）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；P氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難FeO氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：（氧氣）、（氮?dú)猓?、（氫氣明：?）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；P氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗鹽提純：（除去粗鹽中難FeO氧化鈣氧化鈣氯化氫水溶液氫氧化鈣水銀硫磺生石灰鹽酸熟石灰HgSCCaOCO2HClCa(OH)2碳酸鈉食鹽酒精醋酸銅綠NaCOCH4CHOHCHCOOH3Cu2(OH)2C汞硫二、各種混合物的主要成分：CaC黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3O4、MnO2紫黑色：KMnO4溶液9.酒精在空氣中燃燒：C2OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3O加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClMnO22KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△KMnO+MnO+O↑14.氫氣的工業(yè)制法（水煤氣O+C高溫+CO16.鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+HSO24=MgSO4+↑；Mg+2HCl=MgCl2+↑三、碳的化學(xué)性質(zhì)：C+CO2高溫2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：21.二氧化碳溶解于水：CO2+O=H2CDOC格式.S常見(jiàn)一些變化的判斷：DOC格式.①白色沉淀且不溶于稀硝酸或K2MnO4+MnO2↑⑶Zn+SO4=ZnSO4+↑⑷Fe所發(fā)生的反應(yīng)：；⑼高爐煉