第三章第二節(jié)第二課時(shí)鹽類的水解課件高二上學(xué)期化學(xué)魯科版選擇性必修

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離

鹽類的水解活動(dòng)探究測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類型溶液pH溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOH弱酸強(qiáng)堿鹽9堿性Na2CO3H2CO3NaOH弱酸強(qiáng)堿鹽11堿性NaClHClNaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽7中性NH4ClHClNH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽4酸性Al2(SO4)3H2SO4Al(OH)3強(qiáng)酸弱堿鹽3酸性KNO3HNO3KOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽7中性鹽類水解的原理鹽鹽NaClKNO3溶液的pH77溶液中存在哪些微粒Na+、Cl-

OH-

、H+H2OK+

、NO3-OH-

、H+H2O哪些微粒可能發(fā)生相互作用無(wú)無(wú)溶液呈中性的原因?qū)λ碾婋x平衡無(wú)影響，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽-溶液呈中性NaCl=Na++Cl-

H2OOH-+H+KNO3=K++NO3-

H2OOH-+H+鹽類水解的原理鹽鹽CH3COONa溶液的pH9溶液中存在哪些微粒Na+、CH3COO—、OH-

、H+、CH3COOH、H2O哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用CH3COO—與H+溶液呈堿性的原因CH3COO—結(jié)合水電離的H+，促進(jìn)水的電離，使

c平(OH－)>c平(H＋)2.弱酸強(qiáng)堿鹽-溶液呈堿性CH3COONa=Na++CH3COO-

H2OOH-

+H+

＋

CH3COOH平衡向右移動(dòng)c平(OH－)>c平(H＋)離子反應(yīng)：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－鹽類水解的原理鹽鹽Na2CO3溶液的pH11溶液中存在哪些微粒Na+、CO32—、OH-

、H+、HCO3—、H2CO3、H2O哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用

CO32—與H+HCO3—與H+溶液呈堿性的原因鹽電離產(chǎn)生的弱酸的酸根離子

結(jié)合水電離的H+，促進(jìn)水的電離，使

c平(OH－)>c平(H＋)2.弱酸強(qiáng)堿鹽-溶液呈堿性Na2CO3==2Na++CO32-

H2OOH-+H+＋

HCO-3平衡向右移動(dòng)c平(OH－)>c平(H＋)鹽類水解的原理鹽鹽NH4Cl溶液的pH4溶液中存在哪些微粒NH4＋、Cl—、OH-

、H+、NH3·H2O、H2O哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用NH4＋

與OH-溶液呈酸性的原因NH4＋

結(jié)合水電離的OH-，促進(jìn)水的電離，使c平(H＋)>c平(OH－)3.強(qiáng)酸弱堿鹽-溶液呈酸性＋

NH3·H2O平衡向右移動(dòng)c平(H＋)>c平(OH－)

NH4Cl＝Cl－＋NH4＋H2O

H＋

＋OH-

離子反應(yīng)：NH4++H2ONH3·H2O+H+鹽類水解的原理鹽鹽Al2(SO4)3溶液的pH3溶液中存在哪些微粒Al3＋、SO42－

、OH-

、H+、H2O哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用Al3＋

與OH-溶液呈酸性的原因鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離的OH-，促進(jìn)水的電離，使c平(H＋)>c平(OH－)3.強(qiáng)酸弱堿鹽-溶液呈酸性＋

2Al(OH)3平衡向右移動(dòng)c平(H＋)>c平(OH－)

離子反應(yīng)：Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H+Al2(SO4)3＝3SO42－＋2Al3＋6H2O

6H＋＋

6OH-鹽類水解的原理4.弱酸弱堿鹽

＋

CH3COOH平衡向右移動(dòng)c平(OH－)≈c平(H＋)CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO－

H2OOH-＋H＋

＋

NH3·H2O促進(jìn)水的電離、弱酸弱堿鹽溶液酸堿性具體分析鹽類的水解鹽類的水解（1）定義

鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，叫作鹽類的水解（3）實(shí)質(zhì)（2）條件①鹽必須溶于水②鹽中必須有弱根

鹽類水解促進(jìn)了水的電離(破壞了水的電離)鹽類的水解（4）特征①可逆：水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。②吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。③微弱：由于水解產(chǎn)物很少，無(wú)明顯沉淀或氣體生成，因而水解反應(yīng)的程度一般很微弱，但也有特例。④鹽類的水解存在水解平衡。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步為主。CO32-

＋H2O?HCO3-

＋OH－Kh1＝1.8×10-4mol·L﹣1Kh2＝2.4×10-8mol·L﹣1

HCO3

＋H2O?H2CO3

＋OH－鹽類的水解（5）鹽類水解規(guī)律測(cè)試對(duì)象生成該鹽的鹽的類型能否水解溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOH弱酸強(qiáng)堿鹽能堿性NaClHClNaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能中性NH4ClHClNH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽能酸性CH3COONH4CH3COOHNH3·H2O弱酸弱堿鹽能中性有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性鹽類的水解思考：不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，有什么規(guī)律呢？鹽溶液（0.1mol·L﹣1）常溫時(shí)pHNa2CO311CH3COONa9酸KaH2CO3Ka1＝4.3×10-7

mol·L﹣1Ka2＝5.6×10-11

mol·L﹣1CH3COOHKa＝1.7×10-5mol·L﹣1酸電離出氫離子的能力越弱，其酸根離子水解的程度越大。越弱越水解鹽類的水解有弱才水解,無(wú)弱不水解鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)越弱越水解弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性都弱都水解弱酸弱堿鹽電離的弱酸酸根離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)鹽類的水解（6）鹽類水解方程式的書寫鹽+水酸+堿化學(xué)方程式表示：離子方程式表示：鹽的弱離子+水?弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)1．反應(yīng)物與生成物之間用“”連接。不標(biāo)沉淀、氣體符號(hào)。2．多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫水解反

應(yīng)，一般第二步水解程度更小，往往可以忽略。?CO32-+H2O?HCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(次要)鹽類的水解3．多元弱堿陽(yáng)離子也是分步水解的，但這類陽(yáng)離子的水解反應(yīng)

一般比較復(fù)雜，以總反應(yīng)表示。Fe3++3H2O

?Fe(OH)3+3H+應(yīng)用體驗(yàn)

1.將下列物質(zhì)加入水中，能促進(jìn)水的電離，且溶液最終顯酸性的是（）A．CuSO4粉末

B．鹽酸

C．CH3COONa固體D．氨水

A應(yīng)用體驗(yàn)2.室溫下，下列五種溶液的濃度均為0.1mol·L-1，請(qǐng)按溶液pH由大到小的順序?qū)⑺鼈兣帕衅饋?lái)：_______________（填序號(hào)）。①Na2CO3溶液②NaOH溶液③HCl溶液④NH4Cl溶液