湖北省洪湖市文泉中學(xué)高二化學(xué)人教版選修三導(dǎo)學(xué)案第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與原子的性質(zhì)2

高二化學(xué)HX1《第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（第2課時）編寫人：傅芳審核人：徐萍編寫時間：201班級：姓名：組名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系2、掌握原子半徑的變化規(guī)律3、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離說明元素的某些性質(zhì)，認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系4、了解元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)，解釋元素的“對角線”規(guī)則【知識鏈接】元素周期表中，以第三周期為例，同周期的主族元素從左到右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是什么？主族序數(shù)元素符號最高化合價最低化合價金屬性非金屬性→→【學(xué)習(xí)過程】觀察教材P17圖120表分析總結(jié)1.元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？2.元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？原子原子半徑因素影響電子的能層數(shù)原子核電荷數(shù)電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑增大核電荷數(shù)越大，原子核對電子的引力也就越大，原子半徑就越小例1.判斷半徑大小并說明原因：微粒半徑大小原因S2>S核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大Na＋>Al3＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大Ni>Cu電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大Sr<Ba最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大Ca>Sc電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大Fe2＋>Fe3＋核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大Sn2＋<Pb2＋最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大二、電離能閱讀與思考]閱讀P17電離能，電離能是反映元素的另一個什么性質(zhì)？BD學(xué)與問]教材P181.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？答：堿金屬的電離能越小，表示堿金屬越活潑2.原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么變化規(guī)律呢？請分析P18圖1—21①同一周期從左往右，第一電離能最小的是ⅠA族，最大的是0族。探究]由圖121，Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？請從價電子排布角度予以解釋。②價電子通式為ns2、ns2np3、（n1）nd10ns2的原子具有更高的穩(wěn)定性。③同族元素從上往下，第一電離能逐漸減小例2.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(A)、Na、LiB．Al、Mg、、O、CD．Cl、S、P3.為什么原子的逐級電離能越來越大？Na、Mg、Al的電離能數(shù)據(jù)跟它們的化合價有什么聯(lián)系？見P18學(xué)與問答：原子首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能最小，再失去的電子是能量較低的電子，且失去電子后陽離子所帶的正電荷對電子的吸引力更強(qiáng)；電離能突然變大，說明電子的能層發(fā)生了變化，故Na、Mg、Al的化合價分別為+1、+2、+3。三、電負(fù)性閱讀教材P1920，什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？（1）化學(xué)鍵：（2)鍵合電子：孤對電子：（3）電負(fù)性：(4)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以F的電負(fù)性為和Li的電負(fù)性為作為相對標(biāo)準(zhǔn)。2.規(guī)律與應(yīng)用閱讀教材P19圖123(1).同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)？(2)根據(jù)已學(xué)知識，說說元素電負(fù)性的主要應(yīng)用有哪些？eq\o\ac(○,1)元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系______________________eq\o\ac(○,2)電負(fù)性與化合價的關(guān)系__________________________③判斷化學(xué)鍵的類型______________________eq\o\ac(○,4)對角線規(guī)則：元素周期中處于對角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近，性質(zhì)相似?！究茖W(xué)探究】教材P201.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖。2．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則?！練w納與總結(jié)】1.金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越小，其金屬性越；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越，電負(fù)性越，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變。2.同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減，表明元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。例3.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是（D）A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性。D.在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價【當(dāng)堂檢測】1.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（A）A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是(C)A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價C.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3.根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（AC）4.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知不正確的說法是（A