高考化學(xué)必修一全套：2非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)

必修一第四章非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)歸納-15-第四章非金屬及其化合物一硅及其化合物（一）、硅1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅。（硅是一種親氧元素，地殼中含量最高的前四位元素：氧、硅、鋁、鐵）2．熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。3．用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。（二）、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。一個(gè)硅連接四個(gè)氧原子，一個(gè)氧連接兩個(gè)硅原子，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1.（P75結(jié)構(gòu)圖）（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的硅酸鈉，具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞。②與氫氟酸反應(yīng)[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+SiO2==（高溫）CaSiO3（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。（三）、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）（酸性從強(qiáng)到弱：乙酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、硅酸、苯酚、乙醇）（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。（四）、硅酸鹽1、硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。2、硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。（P77實(shí)驗(yàn)4-2）硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：與空氣中的CO2反應(yīng)。3、硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。二、氯及其化合物1、氯氣（Cl2）：（1）物理性質(zhì)：黃綠色的有毒氣體，液氯為純凈物（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)，體現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）Na＋Cl2\o"點(diǎn)擊圖片查看下一頁(yè)"2NaCl

（黃色火焰、有白煙生成）

Cu＋Cl2CuCl2

（有棕黃色煙生成，濃溶液為黃色，稀溶液為綠色）

2Fe＋3Cl22FeCl3（有棕黃色煙生成，溶液為黃色）②與非金屬反應(yīng)Cl2＋H2

2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成）將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。③Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO離子方程式中，應(yīng)注意次氯酸是弱酸，要寫成化學(xué)式而不能拆開。（酸性：HClO＜H2CO3）將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有：H2O、Cl2、H+、OH-、HClO、Cl-、ClO-。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：（1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆（干燥的Cl2沒有漂白性，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，Cl2＋H2OHCl＋HClO）。\o"點(diǎn)擊圖片查看下一頁(yè)"

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。（4）不穩(wěn)定性：次氯酸見光易分解，久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。④Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O

（制漂白粉）

漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO，生成的HClO具有漂白性（與NaClO的漂白原理一樣）。漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，△△/光照2HClO2HCl+O2↑漂白粉變質(zhì)：生成CaCO3，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。小結(jié)：具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。2、Cl2實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（稀鹽酸不反應(yīng)）飽和食鹽水：吸收氯化氫濃硫酸：干燥氣體F中盛放氫氧化鈉溶液：吸收尾氣3、Cl－的檢驗(yàn)：原理：根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)Cl－存在。方法：先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在。三硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈－2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價(jià)、＋6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài),

又有化合態(tài)。（火山口中的硫：以游離態(tài)存在）2、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì)：S+O2

\o"點(diǎn)擊圖片查看下一頁(yè)"SO2（空氣中為淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色）Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)3、二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：易溶于水，有毒氣體，易液化。（3）化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3②SO2為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3

對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2不能用石灰水來鑒別SO2和CO2（將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。）能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳（SO2有刺激性氣味）b、SO2將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去（體現(xiàn)SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性，SO2不能漂白指示劑。）③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色（體現(xiàn)了SO2的強(qiáng)還原性，將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）催化劑催化劑△2SO2+O22SO3（催化劑：粉塵、五氧化二釩）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。（檢驗(yàn)SO2的存在）

⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI氣體。②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以H和O原子個(gè)數(shù)比2︰1脫去，炭化變黑。③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（＋6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。(ⅰ)與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2（濃硫酸表現(xiàn)出：酸性和強(qiáng)氧化性）(ⅱ)與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）產(chǎn)物的檢驗(yàn)：混合氣體無(wú)水硫酸銅品紅溶液酸性高錳酸鉀或溴水品紅溶液澄清石灰水S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。（注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，而不是不反應(yīng)。加熱下可反應(yīng)）（3）、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。（4）將SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。四氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NO放電/高溫N2＋O2

2NO（雷雨固氮）生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO＋O2==2NO2一氧化氮：無(wú)色氣體，難溶于水，是空氣中的污染物，有毒（能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，與CO中毒原理相同），二氧化氮：紅棕色氣體（溴蒸氣）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。2、硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：①Cu＋4HNO3(濃)＝

Cu(NO3)2

＋

NO2

↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3(稀)＝

3Cu(NO3)2

＋

2NO

↑＋4H2O

鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)要注意：鐵過量時(shí)生成Fe(NO3)23Fe＋8HNO3(稀)＝

3Fe(NO3)2

＋

2NO↑

＋4H2O

3、氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質(zhì)：極易溶于水，有刺激性氣味，易液化。（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水溶液呈堿性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：NH3·H2O

NH3↑＋H2O氨水中的微粒：

NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH－、H+噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。（P91實(shí)驗(yàn)4-8）噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶?jī)?nèi)要干燥。（4）氣體要充滿燒瓶。b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：①NH3＋HCl＝NH4Cl

②NH3＋HNO3＝NH4NO3

③2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：1）原理：2

NH4Cl

+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3

+2H2O

2）裝置特點(diǎn)：固＋固氣體，與制O2相同。3）收集：向下排空氣法。4）驗(yàn)滿：a.

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若變藍(lán)，則收集滿了。（NH3溶于水呈堿性）

b.

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，則收滿了

。（濃鹽酸有揮發(fā)性，NH3＋HCl＝NH4Cl

）

5)干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。4、銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。(1)受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl

NH3

↑+HCl

↑

NH4HCO3

NH3

↑

+H2O

↑+CO2

↑

硝酸銨受熱分解不生成氨氣：

2NH4NO3

2N2

↑

+O2

↑+4H2O

↑

(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣(3)NH4＋的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4＋?！径趸韬凸杷峋毩?xí)】1.下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是()A.SiO2H2SiO3 B.N2NO2C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.CONa2CO32.下列說法正確的是()A.SiO2溶于水顯酸性B.CO2通入水玻璃可以得到硅酸C.由Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)D.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列敘述正確的是()A．水晶、玻璃、水泥都是硅酸鹽材料B．纖維素、維生素C、聚乳酸都是高分子化合物C．二氧化硫是導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧的有害氣體之一D．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦都是鐵礦石4.(2011·成都高一檢測(cè))NaOH、KOH等堿溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中()ABCD5.只用一種試劑可以鑒別下列溶液：Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4，這種試劑是()A.BaCl2 B.NaOHC.酚酞溶液 D.鹽酸6.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：7.素有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國(guó)家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是SiO2。下列有關(guān)石英的敘述正確的是()A.石英都是無(wú)色透明的晶體，可以作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器B.石英不可以用來生產(chǎn)玻璃C.石英晶體可以制取金剛砂D.石英不可以用來制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維8.已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A用途________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出化學(xué)方程式①________________________________。④________________________________。(3)寫出離子方程式②________________________________。③________________________________。⑤________________________________。9.(2011·杭州二中高一期末考試)某科研小組用高嶺土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物)。試驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)已知Al2O3、SiO2與純堿的反應(yīng)相似。用化學(xué)方程式表示熔融時(shí)高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________、_______________。(2)在熔融高嶺土與純堿試樣時(shí)，最好選用下列哪種儀器________(填寫編號(hào))A．鐵坩堝 B．瓷坩堝C．氧化鋁坩堝 D．玻璃坩堝(3)寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學(xué)式______________?！竟韬凸杷猁}練習(xí)

】1.硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品的制造用到硅單質(zhì)的是()A.玻璃制品 B.石英鐘表C.計(jì)算機(jī)芯片 D.光導(dǎo)纖維2.世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起3.下列除雜質(zhì)(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是()A.CO2(CO)：O2B.MgO(Al2O3)：NaOH溶液C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：過量的CO2D.CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液4.下列說法或做法正確的是()A.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B.金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C.鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D.正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于75.二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()A.氯化鈣溶液 B.石灰水C.飽和碳酸鈉溶液 D.硅酸鈉溶液6.已知硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為()A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.3∶17.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸中，過濾后，向所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.沉淀X的成分是SiO2B.溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋C.蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物D.溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素8.已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件略)：下列A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是()A.A是碳，B是氫氣 B.A是碳，B是硅C.A是氫，B是銅 D.A是鈉，B是氫氣8.下列關(guān)于碳和硅的說法中，正確的是()A.其對(duì)應(yīng)氧化物均為酸性氧化物B.碳和硅的最高正價(jià)都是＋4價(jià)C.硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)10.2002年9月16日，中國(guó)北京曙光公司研制出第一款具有我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片—“龍芯”1號(hào)。(1)“龍芯”芯片的主要化學(xué)成分是________。(2)計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)使用信息傳輸很快的線路，其使用的材料叫________，主要化學(xué)成分是________。(3)如果這種埋在地下的材料被裸露在堿性土壤中，則會(huì)造成斷路，用離子方程式說明原因：__________________________________________________________________。11.A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：(1)若A是一種常見非金屬，寫出下列反應(yīng)的方程式。①B→D的化學(xué)方程式：________________________。②A→C的離子方程式：________________________________________________。(2)若A是一種常見金屬，寫出下列反應(yīng)的方程式。①A→D的離子方程式：__________________________________________。②B→C的化學(xué)方程式：________________________________________________?！韭燃捌浠衔铩縖例1]檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙[例2]氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，預(yù)計(jì)它跟水的最初生成物為（）A.HI和HClO B.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO[例3]某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，則反應(yīng)中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為（）A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1[例4]下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）A.NaOHB.漂白粉C.氯水D.生石灰[例5]下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后pH值將變小[例6]在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無(wú)色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號(hào)。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列：①②③④⑤①——無(wú)色氣體白色沉淀白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象②無(wú)色氣體——無(wú)明顯現(xiàn)象淡黃色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象③白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象——白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象④白色沉淀淡黃色沉淀白色沉淀——黃色沉淀⑤無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象黃色沉淀——結(jié)論請(qǐng)?jiān)谠摫淼摹敖Y(jié)論”中填寫這些編號(hào)所代表的化學(xué)式：[例7]實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：_______________________________。（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：___________________________。（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：_____________________________。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：。[例8]在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是（）A.6:3:1B.9:4:1C.13:6:1D.10:6:11.某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A.石蕊B.AgNO3C.NaOHD.AlCl2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常含有氯化氫雜質(zhì)，可以用哪種溶液除去（）A.飽和食鹽水B.燒堿溶液C.濃硫酸D.澄清石灰水3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.鹽酸C.碘酒D.液氯4.如圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（）A.濃H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.飽和NaCl溶液5.下列說法正確的是（）A.Cl－和Cl2都是氯元素組成的 B.Cl2有毒，Cl－也有毒C.Cl－離子半徑比Cl原子半徑大 D.Cl2和Cl原子都呈黃綠色6.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無(wú)法比較7.將適量的物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（）A.新制的氯水B.氯化鈣溶液C.液氯D.用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液8.方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是（）A.碘化鉀B.碘酒C.溴水D.碘化鉀淀粉溶液9.用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生活C.增加水中氯氣的含量D.促使水中的次氯酸分解【硫及其化合物】1.(2011·三明高一檢測(cè))“飄塵”是可燃物燃燒時(shí)產(chǎn)生的顆粒狀飄浮物，其顆粒很小(一般直徑在100nm以下)，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，會(huì)使部分SO2轉(zhuǎn)化為SO3，從而提高空氣酸度，這時(shí)“飄塵”所起的主要作用是()A.氧化劑 B.還原劑C.分散劑 D.催化劑2.(2011·重慶高一檢測(cè))不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是()A.FeCl3 B.SO2C.CuS D.FeS3.(2011·南京高一檢測(cè))下列反應(yīng)中會(huì)有沉淀產(chǎn)生的是()A.將二氧化硫氣體通入酸性KMnO4溶液中B.將二氧化硫氣體通入碘水中C.將二氧化硫氣體通入BaCl2溶液中D.將少量二氧化硫氣體通入Ba(OH)2溶液中4.若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O)，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是()A.1∶1 B.1∶2C.2∶1 D.1∶35.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，不會(huì)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A.氫硫酸 B.亞硫酸C.氫氧化鈉 D.FeCl26.為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是()①洗氣瓶②干燥管③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A.①⑤ B.②⑤C.①③ D.①④7.(2011·巢湖高一檢測(cè))如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺8.(2011·三明高一檢測(cè))將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2()A.有漂白性 B.有還原性C.溶于水后顯酸性 D．有氧化性9.(2011·日照市高一期末考試)為了不使環(huán)境受到污染，下列各組中的兩種物質(zhì)可以同時(shí)倒入廢液缸內(nèi)的是()A.Na2S溶液和鹽酸 B.KMnO4固體和濃鹽酸C.濃H2SO4和Na2SO3 D.鹽酸和NaHCO310.下列敘述正確的是()A.二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4LC.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有極強(qiáng)的氧化性11.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、A________、B________、C________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________。反應(yīng)②的離子方程式為______________________。12.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。(2)⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①②③④【氮的氧化物】1.為了讓更多的年輕人關(guān)注日益嚴(yán)重的全球氣候變暖問題，英國(guó)一位地產(chǎn)富豪在倫敦開設(shè)了一家環(huán)保夜總會(huì)，內(nèi)容有三大特色：①地板可以發(fā)電②酒精飲品來自有機(jī)綠色食品(主張素食是消除溫室效應(yīng)立竿見影的措施)③綠色交通可免費(fèi)入場(chǎng)。環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧綠色化學(xué)A.①⑦ B.②⑤C.②⑧ D.⑦⑧2.現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④3.2010年世界環(huán)境日(6月5日)的主題是：多個(gè)物種、一顆星球、一個(gè)未來。中國(guó)主題：低碳減排、綠色生活?？諝馐侨祟惿嫠匦璧闹匾Y源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B.實(shí)施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D.加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量4.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是()A.N2O B.NOC.NO2 D.N2O55.(2011·石家莊高一檢測(cè))如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對(duì)原試管中盛裝氣體的說法正確的是()A.可能是N2與NO2的混合氣體B.可能是NO2氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體6.(2011·濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一質(zhì)量檢測(cè))油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是()A.氮?dú)?B.氧氣C.氯氣 D.氫氣7.將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是()A.5∶3 B.3∶5C.3∶2 D.2∶38.(2011·四川巴中高一檢測(cè))汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的、危害嚴(yán)重的污染物，下列有關(guān)它們的敘述中不正確的是()A.CO、NO分子均難溶于水B.CO、NO均為酸性氧化物C.CO、NO均為無(wú)色無(wú)味的有毒氣體D.在催化劑的作用下，可通過反應(yīng)：2CO＋2NO=N2＋2CO2來達(dá)到凈化汽車尾氣的目的9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3∶4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.045mol·L－1 B.0.036mol·L－1C.0.026mol·L－1 D.0.030mol·L－110.把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個(gè)分別裝有：①NaHCO3飽和溶液，②濃硫酸，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)()A.1體積NO B.2體積NO2和0.5體積O2C.2體積O2 D．0.25體積O211.NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。(1)NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填編號(hào))。A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬氧化C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NO2－)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。12.(2011·南京高一檢測(cè))氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O在該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)在一定條件下氨氣(NH3)亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣(NH3)和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________?！景睔饩毩?xí)】1．氨水顯弱堿性的主要原因是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱2．(2010年廈門高一檢測(cè))檢驗(yàn)氨氣可以用()A．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙3．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－4．(2010年?yáng)|北師大附中高一上學(xué)期期末)如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是()編號(hào)①②③A中氣體H2NH3NOB中氣體Cl2HClO2A.②③①B．③①②C．③②①D．②①③5．有四個(gè)干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向①瓶中裝入干燥、純凈的氨氣，②瓶中裝入干燥的含一半空氣的氯化氫，③瓶中裝入干燥、純凈的二氧化氮，④瓶中裝入干燥的體積比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合氣體。做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)四個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(不考慮燒瓶中溶液的擴(kuò)張)()A．2∶1∶2∶2B．5∶5∶5∶4C．1∶1∶1∶1D．無(wú)法確定6．根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(氣體B，遇HCl冒白煙),\x(白色沉淀C)\o(→,\s\up10(HCl),\s\do8(②))\x(無(wú)色、無(wú)味、使澄清石灰水變渾濁的氣體D)))且已知強(qiáng)熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量(平均相對(duì)分子質(zhì)量)為26.3。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出①②變化的離子方程式：①____________________________________________________；②_____________________________________________________。【硝酸練習(xí)】1．下列說法正確的是A．濃硝酸和濃H2SO4都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C．工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3＋所致D．鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸2．相同質(zhì)量的四份銅片分別置于足量的下列酸中，所得氣體物質(zhì)的量最多的是A．濃硫酸 B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸3．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成二氧化氮C．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣4．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H3O＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、OH－5．市面銷售的金銀首飾是否屬于純金，可取樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng)根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是A．鹽酸 B．硝酸C．王水 D．硫酸6．下列材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸，也不能用來盛放濃HNO3的是A．Al B．SnC．Cu D．Pt7．試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時(shí)，用稀HNO3而不用濃HNO3來溶解銀，其原因可能是A．可得到較多量的硝酸銀B．可節(jié)省硝酸的物質(zhì)