浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月適應(yīng)性聯(lián)考化學(xué)試題 Word版

2022學(xué)年第一學(xué)期浙江精誠(chéng)聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考高三化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Cu-64。選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列常見(jiàn)的還原劑中屬于氧化物的是（）A.二氧化硫 B.鐵 C.硫酸亞鐵 D.硫化氫2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.HCl B. C. D.HClO3.分液操作要用到的儀器是（）A. B. C. D.4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A.氧化銅： B.乙醚：C.明礬： D.鉻酸鉀：5.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.的球棍模型： B.NaCl晶體的晶胞：C.丁二烯的鍵線式： D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道式：6.青釉瓷是中國(guó)最早出現(xiàn)的一種瓷器，分析青釉瓷器文物發(fā)現(xiàn)：主體是石英，還有一定量的莫萊石（）及少量的、CaO和MgO。下列說(shuō)法正確的是（）A.石英晶體存在硅氧四面體頂角相連的螺旋長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)B.陶瓷是由氧化物組成的傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C.CaO遇水會(huì)生成，所以青釉器不可盛水D.青釉瓷器呈青色是因?yàn)榇审w中含有7.下列說(shuō)法不正確的是（）A.與不能互稱為同位素B.芳香族化合物芘（）的一氯代物有5種C.與互為同系物D.與不是同素異形體8.下列說(shuō)法正確的是（）A.石油裂化的主要目的是便于重油的分餾 B.蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是氨基酸的排列順序C.煤的氣化、液化、干餾均屬于物理過(guò)程 D.油脂、纖維素與核酸都是天然高分子化合物9.下列說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵中三原子共直線時(shí)，作用力最強(qiáng)B.X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，非晶體會(huì)呈現(xiàn)明銳的衍射峰C.中，給出孤對(duì)電子，提供空軌道D.離子液體是一種常見(jiàn)的等離子體10.亞鐵氰化鉀溶液通入氧氣和足量二氧化碳會(huì)放出氰化氫、生成棕色絮狀沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A.與的消耗量之比為4：1 B.紅棕色沉淀為還原產(chǎn)物C.HCN分子中C原子的雜化形式為 D.反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為11.完成下列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置和試劑，正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)利用制造噴泉比較、、的氧化性裝置和試劑12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.0.2mol吡咯（）分子中含有鍵數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)分子的體積約為C.中含有的質(zhì)子數(shù)為D.溶于水發(fā)生電離，可電離出個(gè)13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.酚酞變紅色的溶液中：、、、14.下列說(shuō)法正確的是（）A.碳酸鈉粉末露置在空氣中會(huì)結(jié)塊成晶體B.全降解塑料（）可由環(huán)氧丙烷（）和縮聚而得C.重晶石是生產(chǎn)鋇鹽的重要原料D.Fe露置在空氣中會(huì)形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)層不被腐蝕15.治療高血脂的常用藥阿托伐他汀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）已知：氟原子與苯環(huán)相連時(shí)不能與NaOH溶液反應(yīng)。A.阿托伐他汀存在3個(gè)手性碳原子 B.阿托伐他汀分子共有30個(gè)碳原子C.阿托伐他汀不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.1mol阿托伐他汀最多可消耗NaOH2mol16.位于前20號(hào)的M、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素，分位于三個(gè)不同周期。除元素X外，另四種元素的最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)。除M外，其它四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中僅有一種呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)原子的第一電離能： B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.化合物的分子結(jié)構(gòu)呈正三角形 D.化合物在固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體17.已知室溫下，溶液呈弱酸性，下列敘述中正確的是（）A.B.C.加等濃度NaOH溶液，的值減小D.加水稀釋，溶液酸性減弱，但的值不變18.制備過(guò)程中的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.， B.中共價(jià)鍵的鍵能約為C. D.很小，說(shuō)明沸點(diǎn)很高19.將軟錳礦（主要成分）與黃鐵礦（主要成分）按一定比例混合制備，工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.酸浸時(shí)，失去B.操作X是將濾液蒸發(fā)結(jié)晶后再灼燒至恒重C.Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等D.的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為420.某恒容密閉容器中，只改變溫度（T）或壓強(qiáng)（p），水蒸氣百分含量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖所示的反應(yīng)是（）A.B.C.D.21.某過(guò)渡金屬（M）—鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，總反應(yīng)式為，下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)電子從流入Al，還原電極B中的金屬元素MB.當(dāng)移向電極A時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電解質(zhì)不能用水溶液，但可用離子液體D.充電時(shí)B電極的反應(yīng)式為：22.高銅酸鈉是一種黑色難溶于水的固體，酸性或高溫條件下不穩(wěn)定，下列關(guān)于該化合物推測(cè)合理的是（）A.可推知CuO是一種兩性氧化物 B.溶于鹽酸或硫酸，生成的氣態(tài)單質(zhì)可能不同C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色 D.隔絕空氣加強(qiáng)熱，可能只生成CuO、23.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.乙酸轉(zhuǎn)化為①的過(guò)程中形成配位鍵B.①轉(zhuǎn)化②，與O原子的電負(fù)性大于C原子有關(guān)C.用標(biāo)記，則全部進(jìn)入中D.在④→⑤中，濃硫酸吸收生成的水，可提高酯的產(chǎn)率24.可用于脫除：。下列說(shuō)法正確的是（）A.增加固體的質(zhì)量可提高的最高脫除率B.與的VSEPR模型相同，鍵角也相同C.保持低溫更有利于提高脫除效率D.反應(yīng)所用的容器應(yīng)隔絕氧氣25.根據(jù)關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出的氧化性強(qiáng)于的氧化性B向粗苯樣品中加入足量飽和溴水，無(wú)白色沉淀生成粗苯中不含苯酚雜質(zhì)C將兩粒綠豆大小的Na分別投入到稀鹽酸、濃鹽酸中，Na與濃鹽酸反應(yīng)速率較慢相同溫度下，濃度越大，鹽酸電離程度越小D向中加入，充分反應(yīng)后取濾液，向?yàn)V液中加入，濾液變渾濁AgCl在水中存在溶解平衡非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（10分）化合物X由3種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：①氣體A是室溫下密度最小的氣體；②室溫下，；③G中的氫氧化物沉淀的分別為、。請(qǐng)回答：（1）NaOH的電子式是______。（2）化合物X中所含金屬元素是______（填元素符號(hào)），其化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）溶液的陽(yáng)離子與足量反應(yīng)的離子方程式是______。（4）沉淀F會(huì)溶于濃溶液，請(qǐng)計(jì)算F溶于溶液的平衡常數(shù)______。關(guān)于沉淀F溶解的解釋有兩種：①直接與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②水解使溶液呈酸性，生成的溶解F。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)姆N解釋是合理的：______（寫(xiě)出試劑、現(xiàn)象與結(jié)論）。27.（10分）薩巴蒂爾（Sabatier）反應(yīng)是將和在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：。研究標(biāo)明，納米銅線催化劑代替?zhèn)鹘y(tǒng)銅質(zhì)催化劑可提高反應(yīng)速率和選擇性。請(qǐng)回答：（1）經(jīng)計(jì)算，薩巴蒂爾反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中“*”表示該粒子吸附在催化劑表面。①該歷程中，最大的一步為_(kāi)_____（用方程式表示）。②薩巴蒂爾反應(yīng)在______（選填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。③速率與活化能關(guān)系可用Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式表示：（為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。用納米銅線時(shí)的變化曲線為圖中曲線a，則傳統(tǒng)銅質(zhì)催化劑的變化曲線是______。（2）將、加入總壓為p的恒溫恒壓容器中，達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率為x，則薩巴蒂爾反應(yīng)的平衡常數(shù)______（氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）表示的平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）采取下列措施可提高薩巴蒂爾反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率的是______（選填序號(hào)）。A.恒溫減壓 B.恒溫恒壓增大 C.恒壓降溫 D.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間（4）下列關(guān)于薩巴蒂爾反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是______（選填序號(hào)）。A.混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應(yīng)達(dá)到限度B.該反應(yīng)的物質(zhì)中，有2種是極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.升溫可提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.提高平衡產(chǎn)率是推動(dòng)科學(xué)家尋找性能更好的催化劑的重要因素之一（5）載人宇宙飛船中再生分兩步完成，薩巴蒂爾反應(yīng)是第一步，第二步在太陽(yáng)能電池作用下完成。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出再生過(guò)程的能量變化，要標(biāo)注出相應(yīng)的物質(zhì)。28.（10分）溫和型供氧劑是白色固體，微溶于水，不溶于有機(jī)溶劑，可與水緩慢反應(yīng)，易與酸反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程和裝置制?。旱冖俨降难b置如下圖所示（夾持裝置省略）。請(qǐng)回答：（1）盛裝溶液的恒壓分液漏斗的支管的作用是______。（2）如果用CaO固體替代，結(jié)果得到的量很少，原因是______。（3）取天然水的水樣，分成等體積的甲、乙兩份，甲經(jīng)煮沸后密封冷卻，乙無(wú)操作。向兩份水樣中加入等質(zhì)量的（不足量），經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，甲水樣中的濃度較低。原因之一是煮沸除去了甲水樣中的溶解的，其它可能原因是______（寫(xiě)一個(gè)即可）。（4）取0.2355g產(chǎn)品于燒杯，加過(guò)量鹽酸并煮沸，冷卻后加過(guò)量溶液，過(guò)濾、洗滌后將沉淀轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加足量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2～3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液17.00mL。已知：①滴定操作可分解為如下幾步，按實(shí)驗(yàn)操作先后順序排序______（選填序號(hào)）。A.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次B.固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞使尖嘴處充滿溶液C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)D.取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上2～3cm處E.調(diào)節(jié)液面至0刻度線以下，讀數(shù)②樣品中的純度是______%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。③根據(jù)計(jì)算結(jié)果，分析造成此結(jié)果的可能因素有______（選填序號(hào)）。A.烘干時(shí)溫度過(guò)高，少量分解為CaOB.轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)，有固體殘留在濾紙上C.洗滌沉淀時(shí)，未洗滌干凈D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)29.（8分）研究發(fā)現(xiàn)，含三聚氰胺（）助催化劑的復(fù)合石墨正極可有效提高鋅一氧氣二次電池的能源儲(chǔ)存與轉(zhuǎn)換效率。已知當(dāng)分子中多原子形成多電子的鍵（稱為大鍵）時(shí)，能降低能量，提高分子穩(wěn)定性，因形成大鍵而降低的能量稱為共軛能。請(qǐng)回答：（1）Zn的核外電子排布式是______。（2）根據(jù)苯的不同結(jié)構(gòu)進(jìn)行理論計(jì)算或?qū)嶒?yàn)測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：則苯分子的共軛能約為_(kāi)_____。（3）電池工作時(shí)，三聚氰胺會(huì)轉(zhuǎn)化成三聚氰酸（）。三聚氰酸中能檢測(cè)到含量很低的異構(gòu)體，異構(gòu)體含量很低的原因是______。（4）碳元素的常見(jiàn)單質(zhì)有石墨與金剛石，它們的某種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1、2所示。①設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，石墨的密度為_(kāi)_____（用含a、b、的式子表示）。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可表示各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖3是金剛石沿y軸的投影及1號(hào)碳原子的坐標(biāo)，則2～3號(hào)碳原子的坐標(biāo)不可能是______（填序號(hào)）。A. B. C. D.30.（12分）某研究小組擬以甲苯為原料合成醫(yī)藥鹽酸氨溴索，合成過(guò)程如下圖所示。請(qǐng)回答：已知：①。②（易被氧化）（1）下列說(shuō)法不正確的是______（選填序號(hào)）。A.化合物A能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體B.由B→C可推知鄰對(duì)位的氫比間位的氫活潑C.化合物B既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性有機(jī)物D.鹽酸氨溴索的分子式是（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（3）寫(xiě)出的化學(xué)方程式______。（4）參考題給信息，設(shè)計(jì)以為有機(jī)原料合成化合物的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）。（5）寫(xiě)出的符合下列要求的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______（不考慮立體異構(gòu)）。①屬于脂環(huán)烴，且分子中只有2種氫原子。②存在碳碳雙鍵，不存在叁鍵、結(jié)構(gòu)單元。

2022學(xué)年第一學(xué)期浙江精誠(chéng)聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考高三化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）12345678910ACBBDABBAA11121314151617181920AADCDCCBDC2122232425BBCDD二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（10分）（1）（1分）。（2）Mg、Fe（1分，全對(duì)才給分） （2分，元素位置順序不做要求）。（3）（2分，配平錯(cuò)誤扣1分）。（4）或0.017（2分） 取少量固體加入濃溶液中，如果固體溶解，則解釋①正確，如果固體不溶解，則②正確（2分，合理即可）。27.（10分）（1）（1分）；②低溫（1分）；③b（1分）。（2）（2分）。（3）C（1分）。（4）ABC（2分，選2個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選不得分）。（5）（2分。要點(diǎn)：第一步放熱、第二步吸熱、物質(zhì)標(biāo)注正確。錯(cuò)一處扣1分，扣完為止。注意，兩步合計(jì)的總熱產(chǎn)應(yīng)是放熱或吸熱不作要求）。28.（10分）（1）平衡氣壓，使易于滴下（1分）。（2）CaO遇水快速放出大量熱，導(dǎo)致分解（2分，合理即可）。（3）乙水樣中溶解與反應(yīng)，增加了水體中的濃度（1分，合理即可）。（4）①ADBEC（2分。順序有錯(cuò)就不給分）；②102.0（2分，寫(xiě)成102不給分）；③AC（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）。29.（8分）（1）（1分）。（2）152（1分，也給分）。（3）異構(gòu)體破壞了六元環(huán)的離域結(jié)構(gòu)，造成體系能量升高（2分，答出“異構(gòu)體能量高”即可）。（4）①（2分，化簡(jiǎn)后正確也給2分，合理即可）。②BD（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）。30.（12分）（1）D（2分）。（2）（2分）。（3）（2分，條件不寫(xiě)不扣分，或?qū)懗伞耙欢l件”也可，寫(xiě)成鹽的形式也可；漏寫(xiě)HCl扣1分）。（4）（3分，其它合理答案也可。錯(cuò)一步扣1分，扣完為止。注如果寫(xiě)成，因?yàn)槲磪⒖碱}給信息，給1分）。（5）、、、、（3分，其它合理答案也可。每寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分。多寫(xiě)得只看前面3個(gè)。注意：與是同一種分子）。高三化學(xué)學(xué)科試題解析1.解析：選A。屬于氧化物，A正確。2.解析：選C。屬于化合物且不能電離，屬于非電解質(zhì)，C正確。3.解析：選B。分液操作需要用到分液漏斗，B正確。4.解析：選B。明礬是，C錯(cuò)誤；鉻酸鉀是，D錯(cuò)誤。5.解析：選D。A選項(xiàng)給出的是的空間充填模型而非球棍模型，A錯(cuò)誤。晶胞要求是“無(wú)隙并置”，B選項(xiàng)給出的立方體平移一個(gè)單位后，頂點(diǎn)并不能重疊，所以不是NaCl的晶胞，B錯(cuò)誤。丁二烯的鍵線式為，C錯(cuò)誤。Cr是第24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為。根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，所以Cr的3d能級(jí)的電子分占簡(jiǎn)并軌道且自旋平行，但4s與3d不是簡(jiǎn)并軌道，自旋方向不一定平行，D正確。6.解析：選A。石英晶體是以硅氧四面體（）為基本結(jié)構(gòu)單元，頂角相連形成螺旋長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，A正確。陶瓷的主要成份是硅酸鹽，只是表示成氧化物形式，B錯(cuò)誤。微量的CaO與硅酸鹽熔合，不能與水反應(yīng)，陶瓷可以盛水，C錯(cuò)誤。是紅棕色固體，青釉瓷的青色與無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。7.解析：選B。和的質(zhì)子數(shù)不相同，兩者不是同位素，A正確。芘分子存在2條對(duì)稱軸（），所以一氯化物有3種，B符合題意。與的官能種類與個(gè)數(shù)均相同，組成上相差1個(gè)，兩者是同系物，C正確。與不屬于同種元素形成的單質(zhì)，故不是同素異形體，D正確。8.解析：選B。石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，A錯(cuò)誤。蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是氨基酸的排列順序，B正確。煤的氣化、液化、干餾均屬于化學(xué)過(guò)程，C錯(cuò)誤。油脂不是天然高分子化合物，D錯(cuò)誤。9.解析：選A。當(dāng)形成氫鍵的三個(gè)原子在同一直線上時(shí)，X、Y上的孤電子對(duì)的排斥作用最小，氫鍵的作用力最強(qiáng)，A正確。X射線衍射實(shí)驗(yàn)中，晶體會(huì)呈現(xiàn)明銳的衍射峰，而不是非晶體，B錯(cuò)誤。配合物中，中心離子提供空軌道（如），配體提供孤電子對(duì)（如），C錯(cuò)誤。離子液體是由陰、陽(yáng)離子組成的液態(tài)物質(zhì)，等電子體是由原子、陽(yáng)離子、電子組成的呈中性的特殊氣體，D錯(cuò)誤。10.解析：選A。由題意可知，鐵元素從+2價(jià)上升到+3價(jià)，氧元素從0價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知，與的消耗量之比為4：1，A正確。由化合價(jià)變化可知，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤。HCN的結(jié)構(gòu)為，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為sp雜化，C錯(cuò)誤。因?yàn)槭恰白懔俊?，所以生成，D錯(cuò)誤。11.解析：選A。A選項(xiàng)中，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成，使品紅溶液褪色，用NaOH溶液吸收尾氣，D正確。加，可能會(huì)將待測(cè)液中的氧化為，B實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，不溶于溶液，C實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤。通入溶液，溶液變黃，是將氧化為。加入KI溶液并萃取后層呈紫紅色，可能是氧化了，也可能是溶液中溶解的氧化了，故D實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)。12.解析：選A。1個(gè)吡咯分子中有4個(gè)鍵、3個(gè)鍵，2個(gè)鍵和1個(gè)鍵，共10個(gè)鍵，A正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積約為22.4L，這個(gè)體積包含有分子之間的空隙，故每個(gè)分子的體積要遠(yuǎn)小于，B錯(cuò)誤。1個(gè)分子中有10個(gè)質(zhì)子，所以中含有的質(zhì)子數(shù)為，C錯(cuò)誤。配合物溶于水時(shí)，配合物外界的才能完全電離，D錯(cuò)誤。13.解析：選D。會(huì)氧化：，A錯(cuò)誤。會(huì)與發(fā)生雙水解：，B錯(cuò)誤。即；，C錯(cuò)誤?！胺犹兗t色”是堿性溶液，此時(shí)不能氧化，D中的離子能共存。14.解析：選C。碳酸鈉晶體（）露置于空氣中會(huì)風(fēng)化為粉末，A錯(cuò)誤。環(huán)氧丙烷與發(fā)生加聚反應(yīng)得到全降解塑料，B錯(cuò)誤?？捎蔑柡腿芤航葜鼐瑢⑥D(zhuǎn)化為，再用酸溶就可以獲得鋇鹽，C正確。鐵銹是疏松多孔的固體，不能保護(hù)內(nèi)層金屬被腐蝕，D錯(cuò)誤。15.解析：選D。分子中有2個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤。分析分子結(jié)構(gòu)可知，分子共有32個(gè)碳原子，B錯(cuò)誤。由結(jié)構(gòu)可知，分子中有還原性的羥基，能使酸性溶液褪色，C錯(cuò)誤。根據(jù)題給信息，與苯環(huán)相連的氟原子不與NaOH反應(yīng)，所以能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是、，故1mol阿托伐他最多可消耗2molNaOH，D正確。16.解析：選C。由題意得，因?yàn)镸、W、Y、Z的“最外層電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)”，即1，3，5，7。又知W、Y、Z的“簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同”，因最外層為1或3時(shí)易失去電子，5或7時(shí)易得到電子，所以三種元素處于相鄰周期：最外層電子數(shù)為1或3的元素在下一周期，最外層電子數(shù)為5或7的在上一周期，又“最高價(jià)等于其族序數(shù)”，所以最外層電子數(shù)為7的是Cl，最外層電子數(shù)為5的是P，且四種元素中必須有最外層電子數(shù)為1的K，所以最外層電子數(shù)為3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外層電子數(shù)是偶數(shù)且簡(jiǎn)單離子的電子結(jié)構(gòu)與Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，則五種元素是B、Si、P、Cl、K，則X是P，與題意不符，排除Si。所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素。因P元素的3p能級(jí)半充滿，能量較低，第一電離能較大，所以第一電離能順序?yàn)椋海珹錯(cuò)誤。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，的酸性與相似，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是，而且B項(xiàng)未指明是最高價(jià)氧化物，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。的中心原子B為雜化且無(wú)孤電子對(duì)，所以分子呈平面正三角形，C正確?；衔镌诠虘B(tài)時(shí)為分子晶體（反證法：如果是共價(jià)晶體，則表示組成時(shí)用的是比例式，不應(yīng)該是）。17.解析：選C。溶液呈弱酸性，可知的電離程度大于自身的水解程度，故，A錯(cuò)誤。由電離過(guò)程可得：，由水解過(guò)程可得：，因，所以，可得，B錯(cuò)誤。由電荷守恒：，可得，加入同濃度的NaOH溶液，不變，但減小，增大，所以減小，C正確。加水稀釋，減小，酸性減弱，，所以加水稀釋的值增大，D錯(cuò)誤。18.解析：選B。是化學(xué)鍵斷裂的吸熱過(guò)程，是化學(xué)鍵形成的放熱過(guò)程，故，A錯(cuò)誤。中的4個(gè)鍵的鍵能是不相同的，但通常取平均值。因表示6個(gè)鍵斷裂時(shí)吸收的能量，所以中共價(jià)鍵的鍵能約為，B正確。根據(jù)蓋斯定律，，C錯(cuò)誤。是分子晶體，沸騰時(shí)克服范德華力，而表示的共價(jià)鍵形成時(shí)的能量變化，D錯(cuò)誤。19.解析：選D。生成，是得到而非“失去”，A錯(cuò)誤。因?yàn)橐玫?，灼燒至恒重?huì)使晶體失去結(jié)晶水，B錯(cuò)誤。雖然、的價(jià)層電子排布均為，但兩者的電荷、半徑、質(zhì)子數(shù)均不同，所以Mn元素的第三電離能和鐵元素的第四電離能不相等，C錯(cuò)誤。的鍵數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，D正確。20.解析：選C。由左圖可知，，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故A、B選項(xiàng)與左圖不符。由右圖可知，，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小方向移動(dòng)，D與右圖不符，故選C。21.解析：選B。由題給總反應(yīng)式可知，放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，即發(fā)生電極反應(yīng)，電子從集流器流入集流器Al，發(fā)生反應(yīng)：，金屬元素M被還原，A正確。當(dāng)移向電極A時(shí)，是轉(zhuǎn)化為，由總反應(yīng)可知是充電過(guò)程，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B符合題意。因Li能與水發(fā)生反應(yīng)，所以電解質(zhì)不能用水溶液，可以用常溫下呈液態(tài)又可以導(dǎo)電的離子液體。由總反應(yīng)及電池結(jié)構(gòu)可知，充電時(shí)轉(zhuǎn)化為，所以電極反應(yīng)式為，D選項(xiàng)正確。22.解析：選B。中Cu元素的化合價(jià)為+3價(jià)，與CuO不一致，所以不可推知CuO為兩性氧化物，A錯(cuò)誤。溶于鹽酸時(shí)，溶液中的、有還原性，可被+3價(jià)Cu氧化為、，溶于硫酸時(shí)，溶液只有能被氧化，所以生成的單質(zhì)可能不同，B正確。進(jìn)行焰色試驗(yàn)，Cu元素的綠色會(huì)覆蓋Na元素的黃色，火焰呈綠色，C錯(cuò)誤。根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，加熱分解應(yīng)該生成CuO、、，D錯(cuò)誤。23.解析：選C。乙酸轉(zhuǎn)化為①的過(guò)程中，羰基氧原子的孤電子對(duì)進(jìn)入了的空軌道，形成了配位鍵，A正確。因?yàn)镺的電負(fù)性比C大，所以O(shè)帶正電荷是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使①自發(fā)地轉(zhuǎn)化為②，B正確。③中的兩個(gè)羥基等效，所以③轉(zhuǎn)化為④，可能得到兩種結(jié)構(gòu)：或，所以生成的水中有50%是，C錯(cuò)誤。濃硫酸吸收生成的水，促進(jìn)的平衡向生成酯的方向移動(dòng)，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，D正確。24.解析：選D。是固體，增加它的質(zhì)量并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤。和的VSEPR模型均為四面體型，但S的電負(fù)性比O小，孤電子對(duì)更彌散，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更強(qiáng)，故的鍵角小于的鍵角，B錯(cuò)誤。低溫可以促進(jìn)平衡右移，但可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率過(guò)小而影響脫除率，C錯(cuò)誤。容器有水，會(huì)導(dǎo)致濃度增大，不利于反應(yīng)進(jìn)行，如果有，遇會(huì)爆炸，D正確。25.解析：選D。Fe與發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明的氧化性比的氧化性弱，A錯(cuò)誤。苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚會(huì)溶入苯中，所以“無(wú)白色沉淀”不能說(shuō)明粗苯中不含苯酚雜質(zhì)，B結(jié)論錯(cuò)誤。Na與濃鹽酸反應(yīng)速率較慢是因?yàn)镹aCl阻礙了Na與HCl的反應(yīng)，而不是“濃度越大，鹽酸的電離度越小”，C結(jié)論錯(cuò)誤。增大濃度，濾液變渾濁，可知濾液中有，既在過(guò)量的情況下Cl?也不能被完全沉淀，可知AgCl在水中存在溶解平衡，D正確。26.參考答案：（1）。（2）Mg、Fe（1分，全對(duì)才給分）。（3）。（4）或0.017取少量固體加入濃溶液中，如果固體溶解，則解釋①正確，如果固體不溶解，則②正確。解析：由“紅棕色固體”可知E為，其物質(zhì)的量為，可知X中含F(xiàn)e，且、。又因?yàn)闉V液中“加足量氨水生成白色沉淀F”，常見(jiàn)的白色氫氧化沉淀為、，又“足量NaOH生成沉淀G”，所以另一沉淀可能是，加熱后生成4.0gMgO，則X中含Mg，、。.所以X中的第3種元素的質(zhì)量為0.6g。已知“氣體A是室溫下密度最小的氣體”，可知A是，其物質(zhì)的量為0.6mol，而X中的Mg、Fe與反應(yīng)最多只能生成，可知X中應(yīng)該有H元素，且，即X為。經(jīng)驗(yàn)算后正確。（4）根據(jù)“加氨水調(diào)”形成沉淀可知，，，則沉淀F溶于濃溶液：的。解釋①②的差異是：②認(rèn)為是溶解沉淀的是而非，所以需要找一種有但卻呈中性的鹽。因，所以可以使用中性的與固體反應(yīng)，如果固體能溶解，則是作用的結(jié)果，即①正確，如果固體能溶解，則②正確。27.參考答案：（1）；②低溫（1分）；③b（1分）。（2）（2分）。（3）C（1分）。（4）ABC（5）解析：（1）①由題給反應(yīng)歷程圖可知，最大的步驟是。②因?yàn)樗_巴蒂爾反應(yīng)的、，所以在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。③傳統(tǒng)的銅質(zhì)催化劑的催化活性比新型催化劑弱，說(shuō)明銅質(zhì)催化劑催化時(shí)的活化能大，所以相同溫度時(shí)，銅質(zhì)催化劑的Rlnk要小，曲線b、d是可能符合題意。當(dāng)催化劑不變時(shí)，則溫度升高，Rlnk增大，所以曲線b正確。（2）由三段式可知： 始 14變 x4xx2x平x2x分壓 代入平衡常數(shù)表達(dá)式中可得：。（3）減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，a錯(cuò)誤。增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，b錯(cuò)誤。降溫，平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大，C正確。反應(yīng)到達(dá)平衡后，各物質(zhì)濃度不再變化，D錯(cuò)誤。（4）如果在恒容容器中進(jìn)行薩巴蒂爾反應(yīng)，則混合氣體的密度為定值，如果在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)，則混合氣體的密度會(huì)改變，所以混合氣體的密度不再改變，不一定能確定反應(yīng)達(dá)到限度，A選項(xiàng)正確。該反應(yīng)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是、，B選項(xiàng)正確。升高溫度，可增大反應(yīng)物分子的內(nèi)能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，C選項(xiàng)正確。催化劑不能影響平衡產(chǎn)率，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。（5）人體代謝產(chǎn)生的經(jīng)薩巴蒂爾反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，再通過(guò)電解轉(zhuǎn)化為和，實(shí)現(xiàn)的再生