2023新教材高考化學二輪專題復習專題2化學計量及其應用課件

專題二

化學計量及其應用真題研練·析考情核心突破·提能力模考精練·抓落實真題研練·析考情【真

題

研

練】1.[2022·遼寧卷]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA答案：A

2．[2022·海南卷]在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．反應轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應生成標準狀況下氣體3.36L答案：A解析：Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B錯誤；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C錯誤；反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D錯誤。3．[2022·全國甲卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA答案：C解析：A項，不是在標準狀況下，無法計算28L氫氣的物質(zhì)的量，錯誤；B項，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，錯誤；C項，0.20mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃燒生成1.4molCO2，正確；D項，陰極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增重6.4g(即0.1molCu)，則外電路中轉(zhuǎn)移0.20mol電子，錯誤。

答案：C

【考情分析】考點考向預測阿伏加德羅常數(shù)綜合考查氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解關于物質(zhì)的量的考查，一般不會發(fā)生大的變化，還是以阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷為主。題給條件、考點設置也不會出現(xiàn)太大的變化，但命題形式有可能會出現(xiàn)利用化學方程式的計算，特別是新高考卷，可能會涉及晶體和有機化合物的組成和結構。微粒結構的分析溶液中微粒數(shù)目判斷化學反應進行程度的判斷及應用化學反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷溶液的配制及物質(zhì)的量濃度的簡單計算溶液配制過程中的儀器選擇及基本操作誤差分析物質(zhì)的量濃度的簡單計算核心突破·提能力考點1阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用【核

心

梳

理】1.高考常涉及的關于NA的命題角度總結考查方向涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物質(zhì)結構一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如CH4、P4等氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應；電解AgNO3溶液；Cu與S反應；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－)電離、水解隱含的可逆反應常見的可逆反應(如2NO2?N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P42.正確判斷有關阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提(1)當物質(zhì)是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況(見體積想條件)。(2)當條件是標準狀況時，應查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體(見物質(zhì)想狀態(tài))。第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關系——正確進行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關注考題是否給出了溶液的體積。第三步：準確把握物質(zhì)的微觀結構和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結構中相關微粒之間的數(shù)目關系。(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關系。

答案：C

[題型分析]

關于阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查，四個選項各不相同，考查對象主要包括以下六種情況：一是核素(考查中子數(shù)和質(zhì)子數(shù))；二是單原子分子(考查原子數(shù))；三是單一物質(zhì)(考查結構)；四是混合物(考查組成和結構)；五是溶液(考查水解和電離)；六是化學反應(氧化還原反應、可逆反應、有機反應等)。還會涉及有機化合物的結構、混合物的分析和判斷等。要關注具有相同最簡式(相同物質(zhì)的量和體積)、具有相同的分子式和相同的相對分子質(zhì)量(相同質(zhì)量)等方面的考查。

答案：B解析：標準狀況下SiCl4為固體，故無法計算1molSiCl4的體積，A錯誤；根據(jù)反應方程式可知，當反應消耗1molH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B正確；根據(jù)晶體硅的結構可知，1molSi中含有的共價鍵數(shù)目為2NA，C錯誤；題干未告知溶液的體積，故無法計算常溫下1mol·L－1的HCl溶液中含有的H＋數(shù)目，D錯誤。

2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。(2)配制步驟計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶并貼標簽。(3)注意事項①容量瓶使用前必須檢漏、洗滌，但不能潤洗。②只能配制一定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。③轉(zhuǎn)移溶液時，溶液的溫度應為室溫，玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下?！咎貏e提醒】視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，結果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，結果偏高。

答案：C

[題型分析]

關于物質(zhì)的量濃度的簡單計算常涉及不同物理量之間的換算、溶液的稀釋與混合，很少單獨考查，常在混合溶液中離子平衡、化學實驗及工藝流程圖出現(xiàn)。應注意在不同情景中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度變化的分析。

答案：B

考向2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例3實驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是(

)A．要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實驗需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高答案：D

[題型分析]

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是高中階段非常重要的定量實驗，有關考查常在實驗題中有所涉及，主要考查儀器的選擇及使用、實驗的基本操作及誤差分析，要牢記基本步驟及儀器，會分析不規(guī)范的實驗操作導致的誤差。2023年高考可能這樣考3．實驗室發(fā)生意外時，比如手指劃破、燙傷等都需要對傷口進行消毒?，F(xiàn)配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列有關說法不正確的是(

)A.KMnO4的摩爾質(zhì)量為158B．KMnO4溶液用于殺菌消毒的原理是因其具有強氧化性C．當液面接近容量瓶的刻度線下2cm處，改用膠頭滴管定容D．定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液濃度偏高答案：A解析：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以殺菌消毒，B項正確；當液面接近容量瓶的刻度線下2cm處時改用膠頭滴管定容，C項正確；定容時俯視容量瓶刻度線，導致加水偏少，所配溶液濃度偏高，D項正確。?？季殹ぷヂ鋵?/p>

答案：C

2．[2022·遼寧省撫順市一模]設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．6.4gCH4O中含有的碳氫鍵數(shù)目為0.8NAB．過氧化鈉與水反應時，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NAC．標準狀況下，2.24LHCl氣體中含有的H＋數(shù)目為0.1NAD．1mol硅中含有的共價鍵數(shù)目為4NA答案：B解析：1個CH4O分子中含有3個碳氫鍵，6.4gCH4O的物質(zhì)的量為6.4g÷32g·mol－1＝0.2mol，則含有的碳氫鍵數(shù)目為0.6NA，A錯誤；

，由過氧化鈉與水反應的電子轉(zhuǎn)移情況可知，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA，B正確；氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，不存在氫離子，C錯誤；硅晶體中1個硅原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為2個硅原子共用，則1mol硅中含有的共價鍵數(shù)目為2NA，D錯誤。

答案：B

4．[2022·廣東省梅州市一模]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．7g環(huán)丙烷含有的極性鍵數(shù)目為NAB．56gFe高溫下與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．在含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為NA的FeCl3溶液中，含有Cl－的數(shù)目為3NAD．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA答案：A

5．[2022·重慶市一模]Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應為：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。己知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關方程式中的物質(zhì)說法正確的是(

)A．上述反應中生成1molCu2HgI4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標準狀態(tài)下，44.8L水中所含O原子數(shù)為2NAC．標準狀態(tài)下，22.4LSO2與足量的O2反應，生成SO3的分子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋數(shù)目為