2024屆廣東省深圳紅嶺中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2024屆廣東省深圳紅嶺中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)22、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓3、下列說法不正確的是A．鎂合金密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑C．海水中含量最高的非金屬元素是氯元素D．鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如氯化鐵和硫酸鐵均是優(yōu)良的凈水劑4、由如圖分析，有關(guān)敘述正確的是（）A．A→B+C和B+C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A→B+C是放熱反應(yīng)C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C→A必然是放熱反應(yīng)5、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液6、下列說法不正確的是A．生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維C．用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑7、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓8、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是()A． B． C． D．9、下列溶液中含Cl-濃度最小的是A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液D．40mL0.1mol/L的KCl溶液10、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)D．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族11、將兩份等質(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，消耗的鋁的質(zhì)量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無法確定12、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是()A．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液(容量瓶、燒杯、錐形瓶)B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水(燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管)C．鈉的焰色反應(yīng)(酒精燈、稀鹽酸)D．粗鹽提純(漏斗、玻璃棒、坩堝)13、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O14、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－15、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時(shí)，使用玻璃棒引流C．蒸發(fā)濾液時(shí)用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發(fā)濾液時(shí)用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出16、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________________________________。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是_______________________________________________。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__________________________________________________20、在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管A中應(yīng)加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長頸漏斗H中應(yīng)加入_______。（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)________。（4）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須_____（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+，簡述必要的操作、現(xiàn)象_______21、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有_____（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_________（填序號）。（3）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是__________（填序號）。（4）標(biāo)誰狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+

5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________。（6）將①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為___________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故不選B；C.氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故不選D；答案：A【題目點(diǎn)撥】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。2、B【解題分析】

A.往澄清石灰水中通入過量發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.胃酸的主要成分是鹽酸()，與反應(yīng)方程式為，寫為離子方程式，故B正確；C.碳酸鋇不溶于水不能拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。3、C【解題分析】

A.金屬鎂的相對原子質(zhì)量較小，金屬鎂的密度小，鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，硅酸鈉溶液具有粘性，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.海水的主要成分是水，水中O元素的質(zhì)量含量最多，所以海水中含量最高的非金屬元素是O元素，符合題意，C正確；D.鐵鹽溶液中電離產(chǎn)生的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體膠體能吸附凈水，所以鐵鹽可以用作凈水劑，氯化鐵和硫酸鐵等鐵鹽可以作凈水劑，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。4、D【解題分析】

A．A→B+C與B+C→A屬于同一反應(yīng)的正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)吸收和放出的熱量相等，符號相反，故A錯(cuò)誤；B．A→B+C是能量升高的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；C．A→B+C是能量升高的反應(yīng)，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C錯(cuò)誤；D．A→B+C是吸熱反應(yīng)，B+C→A必然是放熱反應(yīng)，B+C→A是A→B+C的逆過程，故D正確．【點(diǎn)評】解答此類題目的關(guān)鍵是提高理解分析圖表的信息的能力和靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力．5、A【解題分析】

鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再根據(jù)氫氧化鈉和選項(xiàng)中的物質(zhì)的反應(yīng)情況判斷?！绢}目詳解】A．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質(zhì)增加，所以有溶質(zhì)氫氧化鈉固體析出，故B不選；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意氫氧化鈉已經(jīng)是飽和溶液，在生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉會(huì)析出。6、A【解題分析】

A．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合題意；C．原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應(yīng)原子共振輻射線的吸收強(qiáng)度來定量被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：A。7、C【解題分析】

A、次氯酸不能拆，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，鐵化合價(jià)不能發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒有寫入，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。8、A【解題分析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】利用差量法進(jìn)行方程式計(jì)算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計(jì)算。9、D【解題分析】

溶液的濃度與所取溶液體積的多少無關(guān)，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液,Cl-的濃度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的濃度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的濃度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的濃度是0.1mol/L；故含Cl-濃度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液，故選：D。10、B【解題分析】

A．原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價(jià)為+5，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素（不考慮稀有氣體），同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)B正確。C．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．原子序數(shù)為16的元素為S，處于周期表的第三周期的ⅥA族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【解題分析】

無法確定哪種反應(yīng)物剩余?！绢}目詳解】等質(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質(zhì)量比；答案選D。12、C【解題分析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用不到錐形瓶，A錯(cuò)誤；B.由于水的沸點(diǎn)為100℃，直接加熱沸騰后變?yōu)檎魵?，冷凝后為液態(tài)水，因此實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水溫度計(jì)可以不用，B錯(cuò)誤；C.鈉的焰色反應(yīng)鉑絲要用稀鹽酸清洗，酒精燈必須用，C正確；D.粗鹽提純用不到坩堝，蒸發(fā)氯化鈉溶液用到蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解題分析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！绢}目詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【解題分析】

酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的離子能大量共存，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．Ca2+、CO32-生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸鈣微溶物，且酸性條件下碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．酸性條件下HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“酸性”溶液，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。15、D【解題分析】

A.食鹽溶解時(shí)，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止，故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時(shí)，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。16、B【解題分析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！绢}目詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解題分析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、漏斗玻璃棒能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)?！窘忸}分析】實(shí)驗(yàn)一、(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管，進(jìn)行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應(yīng)生成KCl雜質(zhì)，若對調(diào)B和C裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；實(shí)驗(yàn)二、(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol?L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②1號試管硫酸濃度為0，設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是做對照實(shí)驗(yàn)，比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物，故答案為：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說明有碘單質(zhì)生成，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，Cl(+5→-1)，I(-1→0)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；實(shí)驗(yàn)三、(4)氯氣能溶于水且能和水反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量，故答案為：因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量；(5)根據(jù)題干信息次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原，H2O2被氧化變?yōu)镺2，氯氣被還原成Cl-，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生沉淀，稱量沉淀質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質(zhì)量，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，稱