新人教版高中化學必修二知識點總結(jié)

高中化學必修二全冊復習資料第一章 物質(zhì)構造元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表的構造周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) ＝最外層電子數(shù)原子序數(shù) ＝核電荷數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)短周期〔第1、2、3周期〕7〔共七個橫行〕周期表 長周期〔第4、5、6、7周期〕7：ⅠA-ⅦA：IB-ⅦB1〔3〕零族〔1個〕稀有氣體元素【練習】〔除氫〕A．確定是8個 B．確定是2個C．確定是18個 D．是2個、818原子序數(shù)為x+1的元素位于A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族3，B2A、BA．確定是其次周期元素 是同一主族元素C．可能是二、三周期元素 相互化合形成化合物二．元素的性質(zhì)和原子構造〔一〕堿金屬元素：１．原子構造相像性：最外層電子數(shù)一樣，都為 個２．堿金屬化學性質(zhì)的相像性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22Na +2H2O ＝ 2NaOH+H2↑ 2K +2H2O ＝2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 因此，它們的化學性質(zhì)相像。３．堿金屬化學性質(zhì)的遞變性：隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)漸漸增多，原子核對最外層電子的引力漸漸減弱，原子失去電子的力氣增加LiCs結(jié)論：１〕原子構造的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。應的水化物〔氫氧化物〕堿性越強，金屬性越強。４．堿金屬物理性質(zhì)的相像性和遞變性：〔輕金屬〕、熔點低、易導熱、導電、有展性。遞變性〔從鋰到銫〕：①密度漸漸增大〔K反?！?②熔點、沸點漸漸降低堿金屬原子構造的相像性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相像性和遞變性。質(zhì)的相像性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸 ，原子核對最外層電子的引力漸漸 ，原子失去電子的力氣 漸漸 。【練習】4．關于堿金屬元素的以下表達中，錯誤的選項是〔 A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子質(zhì)熔沸點上升，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增加D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬復原性增加5．關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的選項是〔 〕A．鉀原子失電子比鈉原子簡潔 子氧化性比鈉離子強C．鉀與水反響比鈉猛烈 NaOH強6．以下關于堿金屬的表達中正確的選項是〔 〕A．堿金屬單質(zhì)與水反響都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的力氣增加D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物〔二〕鹵族元素：１．原子構造相像性：最外層電子數(shù)一樣，都為 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：〔從Ｆ2到Ｉ2〕鹵素單質(zhì)的顏色漸漸加深；〔２〕密度漸漸增大；〔３〕單質(zhì)的熔、沸點上升鹵素單質(zhì)與氫氣的反響：Ｘ2 ＋H2＝2HX鹵素單質(zhì)與H2的猛烈程度：依次減弱； 化物的穩(wěn)定性：依次減弱鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 氧化性：Cl2 Br2；復原性：Cl－ Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 氧化性：Cl2 I2； 復原性：Cl－ I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2 氧化性：Br2 I2； 復原性：Br－ I－結(jié)論：單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的復原性：依次增加非金屬性的強弱的推斷依據(jù)：從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反響的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸增多，原子核對最外非金屬性漸漸減弱，金屬性漸漸增加。原子構造和元素性質(zhì)的關系：原子構造打算元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反響原子構造。同主族原子構造的相像性和遞變性打算了同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性。【練習】a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，假設生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上消滅紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是〔 〕Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入確定量︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是〔 〕A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4Cl、Br、I同族，推想砹或砹的化合物不行能具有的性質(zhì)是〔 〕砹是有色固體 B．非金屬性：At＞IC．HAt格外穩(wěn)定 鹽溶液置換出來。三．核素〔一〕原子的構成：〔１〕原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！玻病迟|(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可無視?！玻场吃有驍?shù)＝核電核數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù)＝ 核外電子數(shù)〔４〕質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子Z〔５〕在化學上，我們用符號XA，ZXX原子核核外電子Z【練習】10．以下表達中正確的選項是〔〕子核均由質(zhì)子和中子構成H11．在N、

全部元素的原D．Mg、Li、〔1〕和互為同位素?！?〕和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素?！?〕是同一種元素。和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不〔二〕核素原子即為一種核素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。〔１〕兩同：質(zhì)子數(shù)一樣、同一元素〔２〕兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同〔３〕屬于同一種元素的不同種原子【練習】，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。X，YY，a＞c，b＞dXY〔〕A.X＞Y B.X=Y C.X＜Y D.不能確定其次節(jié) 元素周期律一.原子核外電子的排布3.核外電子的排布規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2〔n表示電子層〕2〕；次外1832電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩暋?4.填寫下表：推斷以下示意圖是否正確？為什么？填空核電荷數(shù)〕=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。荷數(shù)〕＞核外電子數(shù)時，該粒子是帶 電荷。荷數(shù)〕＜核外電子數(shù)時，該粒子是帶 電荷。二．元素周期律：

離子，離子，子序數(shù)的遞增，每隔確定數(shù)目的元素，會重復消滅原子“最外層電子從 個遞增到 個的狀況〔K層由1－2〕而到達構造的變化規(guī)律。２．最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔確定數(shù)目的元素，會重復消滅原子最高價由的變化規(guī)律。〔１〕O、F〔２〕最高正化合價：最低負化合價：－４→－１→0〔３〕最高正化合價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)〔４〕最高正化合價＋∣最低負化合價∣＝ 〔５〕最高正化合價＋最低負化合價＝0 、2、 4、 6最外層電子數(shù)＝4 5 6 7【練習】１7.在以下元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( )A.Na B.P D.Ar元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是( )A.XY2 B.X2Y3 D.X2Y以下各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是〔〕A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三．元素金屬性和非金屬性的遞變：１．２Na+2H2O＝2NaOH +H2↑ (簡潔) Mg+2H2O 2Mg(OH)2 +H2↑〔較難〕金屬性：Na>Mg２．Mg+2HCl＝MgCl22AlCl3 +3H2↑〔較難〕+H2↑(簡潔)2Al+6HCl＝金屬性：Mg>Al1、2金屬性Na>Mg>Al３．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 金屬性：金屬性Na>Mg>AlNa Mg Al金屬性漸漸減弱４．結(jié)論：Si P S Cl單質(zhì)與Ｈ2的反響越來越簡潔 化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸增加故：非金屬性漸漸增加。Na Mg Al Si P S Cl金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加同周期從左到右，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩暋坑迷胤柎饛驮有驍?shù)11～18號的元素的有關問題。最高價氧化物的水化物堿性最強的是 。最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。(3)最簡潔生成氫化物且最穩(wěn)定的是 從原子序數(shù)11依次增加到17，以下所敘遞變關系錯誤的選項是( )A.電子層數(shù)漸漸增多 核吸引電子的力氣漸漸增加C.最高正價數(shù)值漸漸增大 D.從硅到氯負價從-4-1對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則以下說法不正確的選項是〔〕A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.單質(zhì)的氧化性：X2＞Y2＞Z2 子最外電子層上電子數(shù)相等穩(wěn)定性強弱：HF HClNH3 PH3HBrHINH3 HF24.堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)225.酸性強弱：HClO4 HBrO4HNO3H3PO4四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：有金屬性又具有非金屬性。Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是Ｆ。元素化合價與元素在周期表中位置的關系。元素周期表和元素周期律對我們的指導作用查找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 一．離子鍵相互作用：靜電作用〔包含吸引和排斥〕離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4NH4Cl〔一般規(guī)律〕留意：酸不是離子化合物。２.電子式〔價電子〕的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過程：〔1〕離子須標明電荷數(shù)；〔2〕一樣的原子可以合并寫，一樣的離子要單個〔3〕〔4〕不能把“→”寫成“＝”；〔5〕用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)?！揪毩暋恳韵抡f法正確的選項是〔 〕A．含有金屬元素的化合物確定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合時，確定生成離子鍵金屬元素形成的化合物確定不是離子化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵的電子層構造都與氖原子一樣，則X、Y為〔 〕A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F Mg和F二．共價鍵1．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵鍵離子鍵共價鍵目形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：２．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合物共價化合物 是離子化合物就是共價化合物３．共價鍵的存在：、〕共價化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S簡潔離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽４．共價鍵的分類：生偏移。引力氣強的一方?！揪毩暋恳韵抡f法中正確的選項是( )A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵 化合物中可能含有共價鍵以下物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )A.Ba(OH)2 B.CaCl2 D.H2以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項是( )三．電子式：〔價電子〕的式子叫電子式。１．原子的電子式：〔１〕陽離子簡潔陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、、Mg2＋等簡潔陽離子：如NH4+電子式： 〔２〕陰離子簡潔陰離子：、簡潔陰離子：３．物質(zhì)的電子式：子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl ，MgO 。A2B型：如Na2O AB2型：如MgCl2： 〔２〕某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2 O2 等〔３〕共價化合物：如HCl 、CO2 NH3 、CH4 ４．用電子式表示形成過程：【練習】以下微粒電子式錯誤的選項是( )以下化合物電子式書寫正確的選項是( )具有以下價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個 B.L層4個 C.M層2個 D.M層7個XY2，XYX、Y為A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F以下離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層構造分別一樣的是A.NaCl B.LiI D.CsI以下關于離子化合物的表達正確的選項是A.離子化合物中都含有離子鍵 化合物中的陽離子只能是金屬離子D.溶于水可以導電的化合物確定是離子化合物層構造一樣，且電子總數(shù)為54，則XＹ的化學式為 ，電子式為 。中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是 ，它是通