人教版高中化學(xué)必修1ppt課件：3.1-金屬的化學(xué)性質(zhì)

按照“生態(tài)建設(shè)產(chǎn)業(yè)化,產(chǎn)業(yè)發(fā)展生態(tài)化(速)林業(yè)發(fā)展的《決定》,搶抓林業(yè)建設(shè)在探索前進(jìn)、在改革突破、在創(chuàng)新發(fā)展,圓滿完成了各項任務(wù),取得了顯著成績。一是生態(tài)狀況明顯改善。深入實施天然林保護(hù)、退耕還林、防護(hù)林建設(shè)、生物多樣性保護(hù)、用材林基地、農(nóng)村能源等六大生態(tài)建設(shè)工程,森林公安建設(shè)得到加強(qiáng),生資源林政管理工作成效顯著。XX—XX

年全縣共實施公益畝,森林管護(hù)面積187萬畝,退耕還林萬畝,荒山荒地造林2萬畝。新建農(nóng)村沼氣池21787口,完成農(nóng)村改灶74566實現(xiàn)了有林地面積和森林蓄積量的雙增長;海南僑中12海南僑中基礎(chǔ)知識1．大多數(shù)金屬在自然界中存在形式：化合態(tài)金屬元素在地殼中的含量：金屬的特性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。3海南僑中（1）導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的的金屬是Ag（2）延展性最好的金屬是Au4．鈉、鋁的物理性質(zhì)：鈉：銀白色金屬、有金屬光澤、柔軟、比水輕、熔點低。鋁：銀白色金屬、較軟，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，具有很強(qiáng)抗腐蝕性。思考與交流1．舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？海南僑中交流：燃燒（1）與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2

====NaCl與酸反應(yīng)：Zn

+H2SO4

====

ZnSO4

+

H2↑與鹽反應(yīng)：Fe

+

CuCl2

====FeCl2

+

Cu4思考與交流2．下圖是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請分析這些反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。指出它們是不是氧化

還原反應(yīng)，如果是氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)出還原劑。5海南僑中交流：6海南僑中（1）2Al

+

3CuSO4

====

Al2(SO4)3

+

3Cu（還原劑）（2）2Mg

+

O2

=====

2MgO燃燒（還原劑）（3）Cu

+

2AgNO3

====

Cu(NO3)2

+

2Ag（還原劑）（4）Mg

+

2HCl

====

MgCl2

+

H2↑（還原劑）一、金屬與氧氣的反應(yīng)海南僑中1．鈉與氧氣的反應(yīng)實驗3—1鈉在空氣中氧化現(xiàn)象：常溫下，表面很快變暗。這是由于鈉很活潑，與空氣中的O2反應(yīng)生成了白色的Na2O（O為－2價）固體?；瘜W(xué)方程式：4Na+O2

====2Na2O實驗3—2鈉的燃燒現(xiàn)象：加熱時，燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成了淡黃色的Na2O2（O為－1價）?；瘜W(xué)方程式：2Na+O2

====Na2O2點燃7過氧化鈉的特殊用途：①過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可用來漂白織物、麥稈，羽毛等。②過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的氧氣來源。2Na2O2

+

2H2O====

4NaOH

+O2↑2Na2O2

+2CO2

====2Na2CO3

+O28海南僑中2．鋁與氧氣的反應(yīng)9海南僑中科學(xué)探究①加熱鋁箔現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但鋁并不滴落。原因：鋁表面的氧化膜（Al2O3熔點2050℃）保護(hù)了鋁（Al熔點660℃）?？茖W(xué)探究②加熱打磨后的鋁箔現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但鋁仍不滴落。原因：磨去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成一層新的氧化膜，保護(hù)了鋁?！骰瘜W(xué)方程式：4Al+3O2

====2Al2O3總結(jié)：性質(zhì)活潑的鋁能穩(wěn)定存在，就是因為鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜，保護(hù)了鋁。10海南僑中3．鐵與氧氣的反應(yīng)加熱或緩慢氧化：4Fe+3O2

===2Fe2O3燃燒：3Fe+2O2

===Fe3O411海南僑中二、金屬與水的反應(yīng)1．鈉與水的反應(yīng)12海南僑中實驗3—3鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，立即熔化成一個閃亮的小球，在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，最后完全消失；反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色。原因：鈉的密度比小，熔點低，性質(zhì)活潑與水劇烈反應(yīng)，放出熱量，產(chǎn)生氣體并生成可熔性堿?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑思考與交流13海南僑中①實驗室里為什么要把鈉保存在煤油中？②鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會出現(xiàn)什么情況？2．鐵與水蒸氣的反應(yīng)科學(xué)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)化學(xué)方程式：3Fe

+

4H2O(g)===

Fe3O4

+

4H2高溫注意：①鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是Fe3O4，不是堿。②Fe3O4為黑色晶體，俗名為磁性氧化鐵。14海南僑中三、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)15海南僑中實驗3—4鋁分別與HCl、NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：在兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，最后鋁片完全溶解?；瘜W(xué)方程式：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑2Al

+

2NaOH

+

2H2O

===2NaAlO2

+

3H2↑小結(jié)：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)——還原性，即M

－

ne-=

Mn+在化學(xué)反應(yīng)中，金屬均能失去電子，表現(xiàn)出還原性。但不同的金屬，失去電子的能力不同，即還原性的強(qiáng)弱

不同。越活潑的金屬，其還原性越強(qiáng)。Na、Al、Fe的還原性強(qiáng)弱順序：Na＞Al＞Fe16海南僑中課堂練習(xí)17海南僑中1．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述，正確的是（A、B金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B、金屬元素在化合物中一定顯正價C、金屬元素在不同化合物中的化合價均相同

D、酸根離子中一定不含金屬原子課堂練習(xí)18海南僑中A、鈉的熔點低

C、鈉的硬度小B、鈉的密度小

D、鈉的強(qiáng)還原性2．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

C

）課堂練習(xí)19海南僑中3．將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別放入200mL2mol/L的鹽酸中，下列結(jié)果正確的是（A

）A、鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B

、鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C、鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多D、反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多課堂練習(xí)20海南僑中4．常溫下，鎂和鋁都有抗腐蝕性的性能，這是因為（

D

）A、鎂、鋁的密度都較小

B、鎂、鋁都不是活潑金屬C、鎂、鋁原子的最外層電子都不易失去D、鎂、鋁表面都易生成一層致密而堅固的氧化物薄膜課堂練習(xí)21海南僑中5．課本p53習(xí)題2、3、4

、5、6、7四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系：22海南僑中===

2NaOH

+

H2↑2

1化學(xué)計量數(shù)之比擴(kuò)大NA倍

2×NA

:物質(zhì)的量之比

2mol2Na

+

2H2O2

22×NA2mol: 2×NA

: 1×NA2mol

1mol例1：課本p52[例]注意：橫向?qū)?yīng)縱向相同23海南僑中例2：在500mL1mol/L的CuSO4

溶液中放入一塊鐵片，反應(yīng)片刻后，取出鐵片，經(jīng)洗滌、干燥后稱得鐵片質(zhì)量增加了0.2g。求：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量有多少？鐵片上附著的銅的物質(zhì)的量是多少？（設(shè)鐵所置換出的銅全部附著在鐵片上）若反應(yīng)后，溶液的體積仍為500mL，則溶液中CuSO4和FeSO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？24海南僑中解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m(Fe)、鐵片上附著的銅的質(zhì)量為m(Cu)、反應(yīng)消耗的CuSO4的物質(zhì)的量為n(CuSO4)，生成的FeSO4的物質(zhì)的量為n(FeSO4)。則

Fe

+

CuSO4

====

FeSO4

+56gm(Fe)1moln(CuSO4)1moln(FeSO4)Cu

△m64g

8gm(Cu)

0.2g（1）m(Fe)

==

1.4g（2）m(Cu)==

1.6gn(Cu)

==

0.025mol25海南僑中解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m(Fe)、鐵片上附著的銅的質(zhì)量為m(Cu)、反應(yīng)消耗的CuSO4的物質(zhì)的量為n(CuSO4)，生成的FeSO4的物質(zhì)的量為n(FeSO4)。則

Fe

+

CuSO4

====

FeSO4

+56gm(Fe)1moln(CuSO4)1moln(FeSO4)Cu

△m64g

8gm(Cu)

0.2g（1）m(Fe)

==

1.4g（2）m(Cu)==

1.6gn(Cu)

==

0.025mol26