化工熱力學(xué)試卷題庫與

化工熱力學(xué)試卷題庫與答案化工熱力學(xué)試卷題庫與答案化工熱力學(xué)試卷題庫與答案一．選擇題（每題2分，共10分）1.純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（A）A僅是溫度的函數(shù)B是T和P的函數(shù)C是T和V的函數(shù)D是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)溫度下的過冷純液體的壓力P（A。參照P－V圖上的亞臨界等溫線。）A.>PsTB.<PsTC.=PsT3.二元?dú)怏w混雜物的摩爾分?jǐn)?shù)y1=，在必定的T，P下，?10.9381,?20.8812，則此時(shí)混合物的逸度系數(shù)為。（C）ABCD4.某流體在穩(wěn)流裝置中經(jīng)歷了一個(gè)不行逆絕熱過程，裝置所產(chǎn)生的功為24kJ，則流體的熵變（A）A.大于零B.小于零C.等于零D.可正可負(fù)5.Henry規(guī)則（C）A僅適用于溶劑組分B僅適用于溶質(zhì)組分C適用于稀溶液的溶質(zhì)組分D階段適用于稀溶液的溶劑二、填空題（每題2分，共10分）液態(tài)水常壓下從25℃加熱至50℃，其等壓均勻熱容為mol,則此過程的焓變成（）J/mol。2.封閉系統(tǒng)中的1mol理想氣體(已知CPig)，按以下門路由T1、P1和V1可逆地變化至P2，則，等溫過程的W=RTlnP1，Q=RTlnP1，U=0，H=0。P2P23.正丁烷的偏愛因子ω＝，臨界壓力為pc＝，則在Tr＝時(shí)的蒸汽壓為（）MPa。4.溫度為T的熱源與溫度為T0的環(huán)境之間進(jìn)行變溫?zé)崃總鬟_(dá)，其等于熱容為Cp，則ExQTT)CpdTExQ(1的計(jì)算式為(T0T0）。5.指出以下物系的自由度數(shù)量，(1)水的三相點(diǎn)0，(2)液體水與水蒸汽處于汽液均衡狀態(tài)1三、簡(jiǎn)答題：（共30分）填表（6分）偏摩爾性質(zhì)(Mi)溶液性質(zhì)(M)關(guān)系式(MxiMi)lnf?ixilnflnf?xixilnfiln?ilnlnxiln?ilniGERTGERTxilni有人提出了必定溫度下二元液體混雜物的偏摩爾體積的模型是V1V1(1ax2),V2V2(1bx1)，此中V1，V2為純組分的摩爾體積，a，b為常數(shù)，問所提出的模型能否有問題（8分）解：由Gibbs-Duhem方程得，ax2V2b，a,b不行能是常數(shù)，故提出的模型有問題。x1V13.寫出封閉系統(tǒng)和穩(wěn)固流動(dòng)系統(tǒng)的熱力學(xué)第必定律。（5分）答：封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)第必定律：UQW穩(wěn)流系統(tǒng)的熱力學(xué)第必定律：H1u2gZQWs24.分析作外功的絕熱膨脹后溫度降低的原由，并在T-S圖中表示。（6分）5..寫出穩(wěn)流系統(tǒng)的熵均衡方程，并指出各項(xiàng)的含義。（5分）答：miSimjSjQS產(chǎn)生0入出T四、試由飽和液體水的性質(zhì)估量(a)100℃，和(b)100℃，20MPa下水的焓和熵，已知100℃下水的有關(guān)性質(zhì)以下（15分）Ps0.101325MPa，Hsl419.04Jg-1，Ssl1.3069Jg-1K-1,Vsl1.0435cm3g-1,VdVslcm3g-1K-1TPdT0.0008PP=20MPaP=2.5MPaP=.101325MPaT=100℃V解：系統(tǒng)有關(guān)狀態(tài)點(diǎn)以以下圖所要計(jì)算的點(diǎn)與已知的飽和點(diǎn)是在同一條等溫線上，由SVdVsl0.0008cm3g-1K-1PTTpdT得PSSsl0.0008dP0.0008PPs或S1.30690.0008P0.101325Ps又HVTVVslTdVsl1.0435373.150.00080.745cm3g-1PTTPdT得HslP0.745PPsH0.745dP或H419.040.745P0.101325Ps當(dāng)P=時(shí)，S=Jg-1K-1；H=g-1；當(dāng)P=20MPa時(shí)，S=K-1；H=g-1。五、由氣體狀態(tài)方程p(V－b)＝RT（此中b是與溫度沒關(guān)的常數(shù)），推導(dǎo)節(jié)余焓和節(jié)余熵的表達(dá)式。（10分）HRpTVdpV0TppRTbTR解：dp0ppbpSRpRVdppRRpTppdp000p六、經(jīng)過virial方程計(jì)算每克CO2在310K和時(shí)的體積。已知CO2的臨界壓力和臨界溫度分別為、，偏愛因子為。（10分）解：Tr310/304.21.02Pr＝=B00.0830.4220.3261.021.6B10.1390.1720.01931.024.2Z1(B0B1)pr0.965TrVZRT0.9658.31431070.66cm3pMw0.8144七、甲烷由，300K壓縮后冷卻到，300K。若壓縮過程耗功kg，求（1）冷卻器中需要移走的熱量；（2）壓縮冷卻過程的損失功；（3）壓縮冷卻過程的理想功；（4）壓縮冷卻過程的熱力學(xué)效率。環(huán)境溫度為T0＝300k，已知：（15分）300k時(shí)，H1＝kg，S1=kJ/kgK300k時(shí)，H2＝kg，S2=kJ/kgK解：（1）QHWs866.76953.741021.61088.6kJ/kgW1T0StT0(S2QS1)(2)T03004.71987.0751088.6/300383.09kJ/kg(3)WidHT0S866.76953.743004.71987.075)=kJ/kgWid793.5477.7%(4)1021.6Ws一、單項(xiàng)選擇題（每題1分，共30分）：本大題解答（用A或B或C或D）請(qǐng)?zhí)钊胂卤恚侯}號(hào)12345678910答案BCCDDCDBCD題號(hào)11121314151617181920答案BDCBCDAAAB題號(hào)21222324252627282930答案ABCABCDABB1．關(guān)于化工熱力學(xué)研究特色的以下說法中不正確的選項(xiàng)是（）研究系統(tǒng)為實(shí)質(zhì)狀態(tài)。解說微觀實(shí)質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原由。辦理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校訂。獲取數(shù)據(jù)的方法為少許實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ汀?yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和均衡問題。2．Pitzer提出的由偏愛因子ω計(jì)算第二維里系數(shù)的廣泛化關(guān)系式是（）。A．B=B0ωB1B．B=B0ω+B1C．BPC/（RTC）=B0+ωB1D．B=B0+ωB13．以下關(guān)于GE關(guān)系式正確的選項(xiàng)是（）。A.GE=RT∑XilnXiB.GE=RT∑XilnaiEiiEiiC.G=RT∑XlnγD.G=R∑XlnX4．以下偏摩爾自由焓表達(dá)式中，錯(cuò)誤的為（）。A.GiiB.dGiVidPSidT；C.GinGD.GinGniT,P,njiniT,nV,nji5.下陳述法哪一個(gè)正確某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)()（A）與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)自己的特征。6．泡點(diǎn)的軌跡稱為（），露點(diǎn)的軌跡稱為（），飽和汽、液相線與三相線所包圍的地域稱為（）。A.飽和汽相線，飽和液相線，汽液共存區(qū)B.汽液共存線，飽和汽相線，飽和液相區(qū)飽和液相線，飽和汽相線，汽液共存區(qū)7．關(guān)于逸度的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()（A）逸度可稱為“校訂壓力”。（B）逸度可稱為“有效壓力”。（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的誤差。（D）逸度可取代壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變成fv=nRT。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨向的量度。8．范德華方程與

R－K

方程均是常有的立方型方程，關(guān)于摩爾體積

V存在三個(gè)實(shí)根也許一個(gè)實(shí)根，當(dāng)存在三個(gè)實(shí)根時(shí)，最大的

V值是

。A、飽和液體體積C、無物理意義

B、飽和蒸汽體積D、飽和液體與飽和蒸汽的混雜體積9．可以經(jīng)過丈量直接獲取數(shù)值的狀態(tài)參數(shù)是。A、焓B、內(nèi)能C、溫度D、熵10．關(guān)于流體混雜物，下邊式子錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。A、MilimMiB、HiUiPVixi0C、理想溶液的ViViUiUiD、理想溶液的SiSiGiGi11．由純組分形成理想溶液時(shí)，其混雜焓HidB。A.>0；B.=0；C.<0；D.不確立。12．系統(tǒng)中物質(zhì)i的偏摩爾體積Vi的定義式為：。Vi]T,v,njiB.Vi[V總]T,v,njiC.ViVi]T,p,njiD.Vi[V總]T,p,njiA.Vi[ni[ninini13．混雜氣體的第二維里系數(shù)A.T和P的函數(shù)B.僅為T的函數(shù)C.T和構(gòu)成的函數(shù)D.P和構(gòu)成的函數(shù)14．以下論述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。A．P-R方程能同時(shí)應(yīng)用于汽、液兩相計(jì)算，正確度較高。R-K方程能同時(shí)應(yīng)用于汽、液兩相計(jì)算，正確度較高。C.活度系數(shù)可以大于1也可小于1。D.壓縮因子可以大于1也可小于1。15．混雜物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是。A.fxifi；B.ffi；C.lnfxilnfi；D.lnfxilnf0xi16．純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，比較溫度Tr。A.＝0；B.>1；C.<1；D.=1。17．當(dāng)潛水員深海作業(yè)時(shí)，若以高壓空氣作為呼吸介質(zhì)，因?yàn)榈獨(dú)馊苋胙旱臐舛冗^大，會(huì)給人體帶來致命影響（近似氮?dú)饴樽憩F(xiàn)象）。依據(jù)下表中25℃下溶解在水中的各種氣體的亨利常數(shù)Ｈ，你以為以（）和氧氣的混平易體為呼吸介質(zhì)比較合適氣體H/bar氣體H/bar氣體H/bar氣體H/bar乙炔1350一氧化碳5400氦氣126600甲烷41850空氣72950乙烷30600氫氣71600氮?dú)?7650二氧化碳1670乙烯11550硫化氫550氧氣44380A氦氣B二氧化碳C．乙烷D．甲烷在和101325Pa下水的化學(xué)位與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)(D)沒法確立19．298K下，將兩種液體恒溫恒壓混雜，形成理想液態(tài)混雜物，則混雜前后以下熱力學(xué)性質(zhì)的變化狀況為：A(A)S>0，G<0(B)S=0，G<0(C)S<0，G>0(D)以上均不對(duì)20在同一溫度下，單組分系統(tǒng)T—S圖上各等壓線隨熵值的增大，壓力將（）A．增大

B．減小

C．不變

D．不必定21.偏摩爾性質(zhì)是A．強(qiáng)度性質(zhì)

B．容量性質(zhì)

C．超額性質(zhì)

（D．節(jié)余性質(zhì)

）22等溫等壓下，在A和則B的偏摩爾體積將隨A.增添B.減小

B構(gòu)成的均相系統(tǒng)中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的改變：()C.不變D.不必定

A濃度的改變而增添，23..利用麥克斯韋關(guān)系式，其目的是將難測(cè)的（）與易測(cè)的（A.H，U，S，G；x,yB.逸度系數(shù)，活度系數(shù)；C.H，U，S，G；P、V、TD.逸度系數(shù)，活度系數(shù)；

）聯(lián)系起來。P、V、Tx,y24.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)B.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷徙的方向25.對(duì)單位質(zhì)量，定構(gòu)成的均相流體系統(tǒng)，在非流動(dòng)條件下，錯(cuò)誤的熱力學(xué)基本關(guān)系式是（）。A．C．

dH=TdS+VdpdG=-SdT+Vdp

B．dU=SdT–pdVD．dA=-SdT–pdV26.Vg和Vl分別為飽和蒸汽和飽和液體的體積，x為濕蒸汽干度，則濕蒸汽的體積A.V=x(Vg-Vl)+VgB.V=(Vg-Vl)+xVlC.V=x(Vg-Vl)+VlD.V=(1-x)Vg+xVl

V為：27.對(duì)理想溶液擁有負(fù)誤差的系統(tǒng)中，各組分活度系數(shù)γ

i（

）。A．

>1

B.=0

C.=1

D.<128.對(duì)

1mol

符合P

RT/(V

b)狀態(tài)方程的氣體，(

S/

V)

T應(yīng)是（

A）A.R/

（V-b）

B.RC.-R/P

D.R/T29.本課程學(xué)過各種狀態(tài)方程如

RK方程、理想氣體方程、

vdW方程、

SRK方程，

PR方程，請(qǐng)為它們的計(jì)算正確度排序。A．RK>PR>SRK>vdW>理想氣體方程

;

B．PR≈SRK>RK>vdW>理想氣體方程

;C．PR>vdW>SRK>RK>理想氣體方程

;

D．SRK>RK>PR>vdW理>想氣體方程

;30.在P-V圖上，從過熱蒸氣的狀態(tài)點(diǎn)a出發(fā)，達(dá)到過冷液體的狀態(tài)點(diǎn)d，可以是均相的門路(a→b→c→d)，也可以是非均相的門路(a→b’→c’→d)。請(qǐng)指出相應(yīng)正確的P-T圖為.A.B.C．D.題號(hào)12345678910答案BCCDDCDBCD題號(hào)11121314151617181920答案BDCBCDAAAB題號(hào)21222324252627282930答案ABCABCDABB二、填補(bǔ)題（每空1分，共25分）1．純物質(zhì)P-V圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于___0______。2．節(jié)余性質(zhì)是指在相同的溫度和壓力下超額性質(zhì)是指真實(shí)溶液與理想溶液4．溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是

真實(shí)氣體與理想氣體熱力學(xué)性質(zhì)之差。熱力學(xué)性質(zhì)之差。????id/xifi/xififi/fi。i=ai5．某氣體溫度為T℃，其臨界溫度為TC℃，給氣體加的壓力P足夠大，則氣體能被液化的溫度條件是T<TC。N6．檢驗(yàn)汽液均衡數(shù)據(jù)靠譜性的基本公式為Gibbs-Duhem方程，其形式為xidMi0。i07．在真實(shí)氣體混雜物P→0時(shí)，組分i的逸度系數(shù)i等于1。8．三參數(shù)比較狀態(tài)原理中，三參數(shù)是指Tr,Pr,ω。9.混雜法規(guī)描述的是混雜物的虛假參數(shù)與所含純組分以及構(gòu)成之間的關(guān)系,它的提出是為了解決混雜物熱力學(xué)性質(zhì)的計(jì)算問題。10.偏愛因子的定義是lg(Prs)T.，1.000其物理意義是表示分子與簡(jiǎn)單的球形流07體在形狀和極性方面的偏愛度。。11.體積膨脹系數(shù)的定義式為：1V那么，理想氣體的體積膨脹系數(shù)為1/T。VTP12.在下表空格處填入相應(yīng)的偏摩爾性質(zhì)或溶液性質(zhì)MiMMxiMi?lnflnf?ln(fi/xi)xiln(fi/xi)ln?ilnlnxiln?i㏑γiGE/RTGE/RTxilni13．逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，

1）以

Lewis-Randall規(guī)則

為定章，比方

25℃,1atm

下鹽酸中的水；2）以

Henry規(guī)則

為定章，比方

25℃,1atm

下鹽酸中的

HCl

；14.混雜性質(zhì)變化的定義

MM

xiMi0

。三、判斷題（請(qǐng)?jiān)谡_的題后括號(hào)內(nèi)畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”）（10分）1．維里系數(shù)的物理意義是代表物質(zhì)極性的大小。(×)2．關(guān)于理想混雜物，H,G,V均為零。(×)3．關(guān)于二元混雜物系統(tǒng)，當(dāng)在某濃度范圍內(nèi)組分2符合Henry規(guī)則，則在相同的濃度范圍內(nèi)組分1符合Lewis-Randall規(guī)則。(√)4.理想溶液的混雜性質(zhì)和超額性質(zhì)相同。(×)5．混雜物系統(tǒng)達(dá)到汽液均衡時(shí)，總是有f?ivf?il,fvfl,fivfil。(×)6．化學(xué)位可表示成四個(gè)偏導(dǎo)數(shù)形式，每個(gè)偏導(dǎo)數(shù)都是偏摩爾性質(zhì)。（×）7．關(guān)于理想溶液，全部超額性質(zhì)皆等于零。（√）8.在T－S圖上,空氣和水蒸氣相同,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。(×)Ndlni9.等溫、等壓下的N元混雜物的Gibbs-Duhem方程的形式之一是xi0。(×)dxii010.溫度和壓力相同的兩種理想氣體混雜后，則溫度和壓力不變，整體積為本來兩氣體體積之和，總內(nèi)能為原兩氣體內(nèi)能之和，總熵為本來兩氣體熵之和。(×)四、計(jì)算題（共35分）1．（10分）已知時(shí)測(cè)得某蒸汽的質(zhì)量體積為4183cm3.g-1，央求出單位質(zhì)量的H、S和G函數(shù)各是多少（50℃）時(shí)水的飽和汽、液相性質(zhì)性質(zhì)M飽和飽和汽液相相MgMlV/5229H/S/Jg-1K-1v(1x)vslxvsv(1x)0.0010223x5.2294.183m3/kg(3分)。x=0.8h(1slsv(10.8)289.300.82625.42158.18kJ/kg(2x)hxh分)s(1x)sslxssv(10.8)0.94410.87.76956.4044kJ/(kggK)(2分)uhpv2158.180.0341832032.69kJ/kg(3分)2．（10分）在298K和下二元系焓變H20.9x1x2(2x1x2)已知H1418J/molx為摩爾分?jǐn)?shù)以Lewis—Randall定章為基H2627J/mol準(zhǔn)，求：（1）H1，H2(4分)；2）無窮稀釋偏摩爾值H1，H2(3分)；（3）H1，H2(3分)H20.9x1x2(2x1x2)20.9(x1(1x12))dH20.9(1x12)x1(2x1)20.9(13x13)dx1H1H(1x1)dH20.9(13x13)(1x1)(20.9)(13x12)dx1321)20.9(2x13x1H2HdH20.9(1223x1dx1x1)x1(20.9)(13x1)41.8x1H1limH120.9J/molx10H1H1H141820.9438.9J/molH2limH241.8J/molx20H2H2H262741.8668.8J/mol3．（15分）已知某二元溶液的活度系數(shù)模型ln1Ax22；并已知lnf1ABC;lnf2A為，此中A,B,C僅是T,P的函數(shù)。求ln2,GE/RT，lnf?1,lnf?2，lnf。（均以Lewis-Randall定章為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。)（15分）N(2分)依據(jù)GD方程：xidlni0i0x1dln1x2dln20解：(3分)(2分)(2分)(3分)(3分)

ln2x2x1dln1dx2x2x12Ax2dx2x1dln22Ax1dx1ln20x21x2dx2x21x2x10ln2Ax12?Ax22ln1ln(f1)x1f1?2lnx1lnf12lnx1ABClnf1Ax2Ax2?Ax12又ln2ln(f2)x2f2ln?2lnx2lnf12lnx2Af2Ax1Ax1GE(xilni)x1Ax22x2Ax12Ax1x2RT??lnfx1lnf1x2lnf1ABx1Cx12x1x2Ax1x2(BC)x1A一．選擇題（每題1分，共15分）：1、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏愛因子ω，近似等于:()a.0b.1c.2d.32、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，比較溫度T()ra.=0b.>1c.<1d.=13、下陳述法哪一個(gè)正確某物質(zhì)在臨界點(diǎn)的性質(zhì)()（A）與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)自己的特征。4、下邊的說法中不正確的選項(xiàng)是()（A）純物質(zhì)無偏摩爾量。（B）任何偏摩爾性質(zhì)都是T，P的函數(shù)。（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量。5、關(guān)于逸度的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()（A）逸度可稱為“校訂壓力”。（B）逸度可稱為“有效壓力”。（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的誤差。（D）逸度可取代壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變成fv=nRT。（E）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨向的量度。6．二元溶液，T,P一準(zhǔn)時(shí),Gibbs—Duhem方程的正確形式是().a.Xdlnγ/dX1+Xdlnγ/dX2=0b.Xdlnγ/dX+Xdlnγ/dX1=01122=011222=0c.Xdlnγ/dX+Xdlnγ/dX1d.Xdlnγ/dX–Xdlnγ/dX11122111221在和101325Pa下水的化學(xué)位與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)(D)沒法確立8.關(guān)于熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV,下邊的說法中正確的選項(xiàng)是()(A)TdS是過程熱(B)pdV是體積功(C)TdS是可逆熱在可逆過程中,pdV等于體積功,TdS即為過程熱9.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)B.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷徙的方向10.關(guān)于活度和活度系數(shù)的以下說法中不正確的選項(xiàng)是()（A）活度是相對(duì)逸度，校訂濃度,有效濃度；(B)理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)質(zhì)溶液與理想溶液的誤差。（D）任何純物質(zhì)的活度均為1。（E）的i是GERT偏摩爾量。A和B構(gòu)成的均相系統(tǒng)中，若A的偏摩爾體積隨濃11.等溫等壓下，在度的改變而增添，則B的偏摩爾體積將：()A.增添B.減小C.不變D.不必定12.麥克斯韋關(guān)系式的主要作用是()簡(jiǎn)化熱力學(xué)變量的計(jì)算；(B)用某個(gè)熱力學(xué)函數(shù)取代另一不易測(cè)定的熱力學(xué)函數(shù)的偏微商；(C)用易于測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商取代不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商；(D)便于用特征函數(shù)表達(dá)其他熱力學(xué)函數(shù)13.以下四個(gè)關(guān)系式中哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式()A.（T/V)=（V/S)pB（T/p)=（V/S)pS.SC（S/V)T=（p/T)VD（S/p)=-(V/T)..Tp14.對(duì)1mol理想氣體，應(yīng)是（）a）R/V；（b）R；（c）-R/P；（d）R/T。15.以下各式中，化學(xué)位的定義式是()a.c.

ii

[(nH)]P,nS,njb.ni[(nA)d.]P,T,njni

i[(nG)]nV,nS,njni[(nU)i]T,nS,njni二、以下判斷題正確者用“√”；不正確者用“×”。（每題分，共5分）1、熱力學(xué)本源于實(shí)踐——生產(chǎn)實(shí)踐及科研實(shí)踐，但它同時(shí)又高于實(shí)踐，熱力學(xué)的一致性原則，?？捎^察（驗(yàn)）出科研或?qū)嵺`中引出的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)并加以糾正。（）2.由三種不反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的三相PVT系統(tǒng),達(dá)均衡時(shí),僅一個(gè)自由度。()3.任何真實(shí)氣體的性質(zhì)可用同溫同壓下,該氣體的節(jié)余性質(zhì)和理想氣體性質(zhì)的總和計(jì)算。()4.在T－S圖上,空氣和水蒸氣相同,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。()5.超額自由焓與活度系數(shù)間的關(guān)系有GtERTlni。()niT,P,nji6.符合Lewis-Randall定章的溶液為理想溶液。()7.只有偏摩爾自由焓與化學(xué)位相等，因此(nG)是最實(shí)用的()i[]T,P,njini8.當(dāng)取同一標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí),溶液的過分熱力學(xué)性質(zhì)有HMEHME。()9.理想溶液中溶液的超額自由焓GME0因此組分的活度系數(shù)i0。()??i為組分的分逸度,010.當(dāng)T、P一準(zhǔn)時(shí),溶液中組分i的活度系數(shù)iii為純組分逸度)。0(i()三、填補(bǔ)題（每空1分，共25分）：1．逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1）以為定章，2）以為定章，請(qǐng)舉例說明1）2）。2.寫出熱力學(xué)基本方程式_______________；_______________；_______________；_______________。3．對(duì)理想溶液,H=_________，V=___________，S=____________，G=____________。4.對(duì)應(yīng)態(tài)原理是指。三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理中三個(gè)參數(shù)為__________________。廣泛化方法分為_____________和_____________

兩種方法；用廣泛化方法可以計(jì)算

_____________、_____________、_____________和_____________性質(zhì)。5、活度的定義

__________

__

_；活度系數(shù)的定義

。6、節(jié)余性質(zhì)的定義

。7、混雜性質(zhì)變化的定義8、超額性質(zhì)的定義

。。9、偏愛因子的定義

。四、簡(jiǎn)答題（共20分）1.化工熱力學(xué)的研究特色是什么（4分）2.液化石油氣的主要成分為丙烷、丁烷和少許的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，試用下表分析液化氣成分選擇的依照。（4分）物質(zhì)Tc，℃Pc，atmTB，℃燃燒值，kJ/g甲