2023學(xué)年完整公開課版電解池3

電解相關(guān)的規(guī)律探究（惰性電極）一、電解的類型實質(zhì)：電解水練習(xí)：寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式H2SO4NaOHNa2SO4含氧酸溶液強堿溶液活潑金屬含氧酸鹽溶液陽極:4OH--4e-=2H2O+O2

↑陰極:

4H++4e-=2H2↑2H2O2H2↑

+O2↑電解實質(zhì)：電解電解質(zhì)一、電解的類型練習(xí)：寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CuCl2鹽酸無氧酸溶液氫氟酸除外不活潑金屬無氧酸鹽溶液陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu

CuCl2Cu+Cl2↑電解陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑電解一、電解的類型活潑金屬的無氧酸鹽氟化物除外NaCl練習(xí)：寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解實質(zhì)：電解電解質(zhì)和水一、電解的類型練習(xí)：寫出用惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CuSO4不活潑金屬的含氧酸鹽陽極:4OH-—4e-=2H2O+O2

↑陰極：2Cu2++4e-=2Cu

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解實質(zhì)：電解電解質(zhì)和水1．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法中正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，陰極和陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1課堂練習(xí)D先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（3）電解水時原性質(zhì)增強；（2）電解生成酸時酸性增強；（1）電解生成堿時堿性增強；二、溶液pH值的變化①若原溶液呈酸性則pH減??；②若原溶液呈堿性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。2

課堂練習(xí)C思考用惰性電極電解CuCl2溶液一段時間后溶液的PH如何變化？因氯氣溶于水因溶液的濃度減小理論派：實驗派:PH減小PH略增用惰性電極電解時，若要使電解后的溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。三、電解質(zhì)溶液的復(fù)原討論用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，如何恢復(fù)到和原來相同的溶液？加入適量的CuO或CuCO3方法

請大家分析下列電解一段時間后，為了使其恢復(fù)到和原來的溶液一樣，應(yīng)加入什么物質(zhì)？HClCuCl2NaClAgNO3NaOHH2SO4（HCl氣體）（CuCl2）（HCl氣體）（Ag2O）（H2O）（H2O）思考與交流常見電解質(zhì)溶液的電解情況類型電極反應(yīng)特點(惰性電極)實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原需加物質(zhì)電解水型陰極：4H＋＋4e－＝2H2↑陽極:4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑NaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小—氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放電，生成H2和堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放電生成O2和酸CuSO4電解