等效平衡和平衡常數(shù)

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I等效平衡同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與有關(guān)，而與建立平衡的無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件溫度、濃度、壓強(qiáng)等完全相同，則可形成等效平衡。1．含義在一定條件下等溫等容或等溫等壓，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量。2．原理起始相同相同條件途徑知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)相同。Q2＋Q3＝Q12mol1mol002mol1mol002mol2mol00知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)一邊倒，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分含量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)相同。2mol1mol002mol1mol002mol2mol00知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)一邊倒，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)相同。2mol1mol002mol1mol002mol2mol00知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等溫、等壓條件下，不論左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)一邊倒，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用題組一題組二123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123題組三答案C題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用DE題組一題組二123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建050題組一題組二123題組二題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等效平衡判斷“四步曲”知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)于反應(yīng)mAg＋nBgpCg＋qDg，1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)表示。2．表達(dá)式固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。1值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正反應(yīng)進(jìn)行的程度。3．意義3化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。2只受影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積越大越大溫度知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1234知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234答案A知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素題組一題組二1234知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向41%25%增大6題組一題組二1234知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向題組一題組二1234知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向題組一題組二1234知識(shí)梳理·題型構(gòu)建向正反應(yīng)方向進(jìn)正反應(yīng)E850