等效平衡（自制）

第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡恒溫恒容（容器體積為10L）投料1molH2

、1molI22molH2

、2molI2平衡時各物質的濃度c(H2)=0.080mol/Lc(I2

)=0.080mol/Lc(HI)=0.040mol/Lc(H2)=0.160mol/Lc(I2

)=0.160mol/Lc(HI)=0.080mol/L平衡時各物質的百分含量平衡時各物質的質量分數(shù)%H2=40%%I2=40%%HI=20%%H2=40%%I2=40%%HI=20%wH2=0625%wI2=79375%wHI=20%wH2=0625%wI2=79375%wHI=20%恒溫恒容H2I2

?

2HI概念：在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質的百分數(shù)百分含量、體積分數(shù)、質量分數(shù)相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。2平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關，而與途徑無關如①無論反應從什么方向開始；②投料是一次還是分成幾次，擴大—縮小或縮小—擴大的過程,只要起始濃度相當，就達到等效平衡狀態(tài)。1一定條件下：通?？梢允洽俸銣睾闳?，②恒溫恒壓等效平衡概念：在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質的百分數(shù)百分含量、體積分數(shù)、質量分數(shù)相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效平衡3百分數(shù)相同：只是即衡混合物各組分的百分數(shù)對應相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。4等效平衡是一種建模的思想，通過建立模型理解復雜的題目。平衡11molH21molI210L恒溫恒容H2I2

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2HI平衡22molH22molI210L平衡10.10molH2

0.10molI210L平衡10.10molH2

0.10molI210L建立模型2molH22molI220L相同加壓效果相當于加壓效果相當于平衡不移動H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%在425℃時，在1L密閉容器中進行反應：H2+I2

2HI，達到平衡，分析圖中數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)了什么信息？從正反應開始從逆反應開始1molH2＋1molI22molHI結果等同于利用極值轉換法轉換成同一邊的物質才進行比較（按化學計量數(shù)的比換算成同邊物質）恒溫恒容的情況下，進行反應H2I2

?

2HI，不同的起始投入量達到平衡，平衡是否與1是等效的平衡？平衡起始投入量是否與1是等效平衡10.10molH2，

0.10molI2/20.20molH2，

0.20molI2是3amolH2，amolI2是40.20molHI50.40molHI6amolHI70.05molH2，

0.05molI2，0.10molHI

80.15molH2，

0.15molI2，0.10molHI是是是是是思考：恒溫恒容下，以什么方式投料才能與原平衡成為等效平衡？與原平衡物質的投料比例相同？1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質反應前后分子數(shù)不變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:使用“一邊倒”的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，有關物質的物質的量比相等。歸納總結產生結果：各組分百分量相同，n、c同比例變化二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：等效平衡平衡11molS021mol021L恒溫恒容2SO2O2

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2SO3平衡22molSO22molO21L平衡11molS02

1mol021L平衡11molS02

1mol021L建立模型2molS022mol022L相同加壓效果相當于加壓效果平衡于正向移動SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2<a%,O2<b%,c%<SO3<2c%平衡1與平衡2不等效2、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質反應前后分子數(shù)變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:使用“一邊倒”的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，有關物質的物質的量對應相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：歸納總結產生結果：各組分百分量、n、c均相同等效平衡恒溫恒容等氣體體積反應不等氣體體積反應極值等比等效w%對應相等，n、c成倍數(shù)關系極值等量等效w%、n、c對應相等等效平衡練習1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2AgBg?3CgDg達到平衡時，C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達平衡后，C的體積分數(shù)仍為a%是（）A、3molC1molDB、4molA2molBC、1molABCDD、1molABC

AC練習2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用、Y、表示應滿足：（1）恒定T、V：若=075，Y=----------，=----------。、Y、應滿足的一般條件是---------------。2mol/2=1,Y3/2=3等效平衡練習3、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A氣B氣2C氣達到平衡時，C的質量分數(shù)為W。在相同T、V條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數(shù)仍為W的是CCA、2molBA、2molCCD等效平衡練習4：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：

達到平衡時，。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，的是A、CDB、ABCDC、3molC1molD1molBD、4molA2molBB等效平衡平衡1H2I2恒溫恒壓H2I2

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2HI平衡2H2I2平衡10.10molH2

0.10molI2平衡10.10molH2

0.10molI2建立模型H2I2相同相同效果相當于平衡疊加H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%H2a%,I2b%,HIc%極值等比等效w%、c對應相等，n成倍數(shù)關系平衡1與平衡2等效平衡11molS021mol02平衡22molSO22molO2平衡11molS02

1mol02平衡11molS02

1mol02建立模型2molS022mol02相同相同SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%SO2a%,O2b%,SO3c%效果相當于平衡疊加極值等比等效w%、c對應相等，n成倍數(shù)關系平衡1與平衡2等效恒溫恒壓2SO2O2

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2SO3與可逆反應氣態(tài)物質的化學計量數(shù)無關,使用“一邊倒”的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關物質的物質的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:歸納總結產生結果：各組分百分量、c相同，n同比例變化二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：等效平衡練習6、在一個1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應：達到平衡時，,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是A、3molC1molDB、1molABCDC、1molABCD、4molA2molBABD等效平衡練習7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣）2B（氣）C（氣）yD氣）達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，、、4LC、作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則,Y的值分別為（）A=3y=1B=4y=1C=5y=1D=10y=2CD等效平衡條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結投料換算成相同物質表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化等效平衡總結等效平衡的條件對：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒溫恒容：相同起始物質的物質的量相等恒溫恒壓：相同起始物質的物質的量之比相等1、如果m+n≠p+q2、如果m+n=p+q相同起始物質的物質的量之比相等等效平衡問題恒溫恒容與恒溫恒壓都一樣練習8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A氣B氣C氣,達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，、為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則值為（）A、1B、2C、3D、4BC等效平衡練習9、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質的量為mol。（3）若開始時放入molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則＝mol，y＝mol。3a（1－a）mol23-3a等效平衡練習10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用、Y、表示應滿足：（2）恒定T、P：若=075,則Y，。、Y、應滿足的一般條件是。>0=≥0Y=3，≥0等效平衡練習11、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2Ag＋Bg2Cg達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1molC等效平衡

在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：

A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，C的質量分數(shù)為W%。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數(shù)仍為W%的是

A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD12恒溫恒容（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當，就達到等效平衡狀態(tài)。概念的理解等效平衡（3）體積分數(shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對應相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。概念的理解等效平衡13在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：

2SO2＋O2

2SO3

當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=___________。

（2）若a=0.5，則b=_________，c=

_________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：____________，

____________。202515ac=22bc=2恒溫恒容

有一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應，2A(g)+B(g)3C(g