活潑的黃綠色氣體-氯氣

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素—氯第一課時活潑的黃綠色氣體—氯氣在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取制法原理一、氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

1是氧化劑，是還原劑2濃鹽酸表現(xiàn)出性和性3氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為MnO2HCl還原性酸1：2MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

化合價升高，失去2×e-化合價降低，得2e-離子方程式：MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O濃鹽酸MnO2制氯氣的反應(yīng)裝置除HCl除H2O收集Cl2吸收尾氣中Cl2飽和食鹽水濃硫酸氫氧化鈉溶液二、氯氣的物理性質(zhì)1顏色：黃綠色氣體2氣味：有刺激性氣味、有毒3密度：比空氣大4易液化（低溫或加壓）5溶解性：能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣）注：不能用排水法收集氯氣,可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。注意:這是聞各種氣體氣味的方法。氯原子結(jié)構(gòu)特點原子結(jié)構(gòu)：典型非金屬性（強氧化性）Cl得e-Cl-287

＋17Cl在自然界以化合態(tài)形式NaCl存在，無游離態(tài)三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2NaCl2==2NaCl黃色火焰產(chǎn)生大量白煙2Fe3Cl2==2FeCl3CuCl2==CuCl2氯氣與金屬反應(yīng)點燃點燃點燃反應(yīng)規(guī)律：1、氯氣可與大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，生成高價金屬的氯化物2、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣作氧化劑棕褐煙劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。2等非金屬化合現(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。反應(yīng)生成的HCl是一種無色有剌激性氣味的氣體，有毒，極易溶于水（1∶500）（常溫常壓下），HCl氣體溶于水即得鹽酸，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。H2+Cl22HCl點燃1-1現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙霧2P+3Cl22PCl3點燃+3-12P+5Cl22PCl5點燃+5-1PCl3+Cl2PCl5+5-1濃度？燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒（不一定要有氧氣參加）本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識初中：物質(zhì)與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒3、與H2O的反應(yīng)氯氣溶于水所得的水溶液叫氯水（黃綠色），溶于水的Cl2有部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2OHCl+HClOHClO（次氯酸）的性質(zhì)：Ⅲ不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2↑Ⅰ強氧化性：殺菌、消毒、有漂白作用等

Ⅱ弱酸性：酸性弱于H2CO3

HClO只存在于稀溶液中，增大濃度、加熱或光照都會加快它的分解。物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論與解釋氯水干燥Cl2演示【實驗4－5】結(jié)論：干燥的氯氣沒有漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO有色紙條褪色有色紙條不褪色干燥的Cl2不具有漂白作用氯水具有漂白作用猜想：新制氯水中含有哪些粒子？（提示：HClO部分電離即）（三分子、四離子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（極少)新制氯水的成分：思考：怎么樣設(shè)計實驗選擇試劑驗證這些粒子的存在？HClO=HClO-可能成分加入試劑現(xiàn)象結(jié)論H+Cl－HClO、ClO－Cl2H2O探究結(jié)果：鎂粉 有氣體逸出 含H無水硫酸銅 變成藍色晶體含H2O聞氣味 刺激性氣味 含Cl2紅紙 褪色含HClO、（有漂白性）ClO－硝酸銀溶液 白色沉淀 含Cl－液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH,Cl-,ClO-,OH-分子：H2O離子：H,Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：①氯水呈淺黃綠色______②使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___Cl2Cl-HClOH④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體____⑤往含有Fe2溶液中滴加SCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色___。HCl24、氯氣與堿反應(yīng)2NaOHCl2=NaClONaClH2O2CaOH22Cl2==CaClO2CaCl22H2O工業(yè)制法）漂白粉漂白精有效成分:Ca(ClO)2漂白液有效成分:NaClO漂白原理:次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成HClO而起漂白作用

酸性條件下漂白效果更好：NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO在空氣中容易變質(zhì)

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3

＋2HClO2HClO2HCl+O2↑保存:隔絕空氣,密封保存漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）作漂白棉、麻、紙張的漂白劑。（2）消毒游泳池等。5、氯氣與鹽反應(yīng)四、氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用P85③處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物①SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)②合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色沉淀白色沉淀沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-Ag=AgCl↓CO32-2Ag=Ag2CO3↓Cl-Ag=AgCl↓Cl-Ag=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO32H=2AgCO2↑H2O白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象五、氯離子Cl-的檢驗檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？因為AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng);而Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀可溶解。氯離子檢驗的一般步驟：

②待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀

①待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀1現(xiàn)有鹽酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一種試劑將它們一一區(qū)別開，該試劑是（）。3B酚酞試液C紫色石蕊試液溶液2．漂白粉中的主要成分次氯酸鈣能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。家庭中使用漂白粉時，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量。CaClO2可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)CaClO2＋2HCl濃===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是?！藽aClO2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO食用醋HCl3．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入含酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是；（2）是。請設(shè)計簡單的實驗證明你的判斷

HClNaOH==NaClH2O2NaOHCl2=NaClONaClH2O

HClO的漂白作用向無色溶液中滴入NaOH溶液，如果不出現(xiàn)紅色，應(yīng)該是原因（2），如果出現(xiàn)紅色，應(yīng)該為原因（1）1．判斷下