水溶液中微粒濃度的大小比較

水溶液中微粒濃度的大小比較水溶液中微粒濃度的大小比較1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：如：H2S溶液中：>>>>>>>對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。cNH3·H2OcOH–cNH4cHcH2ScHcHS–cS2–cOH–2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱③多元弱酸根離子水解是分步，主要決定第一步cCl–cNH4cHcNH3·H2OcOH–如：Na2CO3溶液中：cCO32–cHCO3–cH2CO3>>>>>>>一般來說,單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：水溶液中微粒濃度的大小比較3、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4H陰離子：Cl–OH–正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)nNH4nH==nCl–nOH–溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。cNH4cH==cCl–cOH–水溶液中微粒濃度的大小比較3、電荷守恒陽離子：Na、H陰離子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–cNacH==cOH–2cS2–cHS–溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負(fù)電荷總數(shù)水溶液中微粒濃度的大小比較4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。水溶液中微粒濃度的大小比較4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2NaCO32–H2OHOH–CO32–H2OHCO3–OH–HCO3–H2OH2CO3OH–∴cNa=2[cCO32–cHCO3–cH2CO3]cNa=2amol/LcCO32–cHCO3–cH2CO3=amol/L（元素or原子守恒）即cNa:cC＝2:1水溶液中微粒濃度的大小比較如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–因此：cNa==24、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵nNa:nS＝2:1水溶液中微粒濃度的大小比較如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵nNa:nC＝1:1因此cNa＝cHCO3–cCO32–cH2CO3水溶液中微粒濃度的大小比較5、質(zhì)子（H）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：NaHCO3溶液中為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O、H2CO3OH–、CO32–cH3OcH2CO3=cOH–cCO32–例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．

B．＝＝例題分析A例2：在01mol/L的NH3·H2O溶液中，關(guān)系正確的是A．cNH3·H2O＞cOH–＞cNH4＞cHB．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH–＞cHC．cNH3·H2O＞cNH4＝cOH–＞cH

D．cNH3·H2O＞cNH4＞cH＞cOH–A例3、3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是A、cNacH=2cCO32-cHCO3-cOH-B、cNa=2{cCO32-cHCO3-cH2CO3}C、cOH-=cHcHCO3-2cH2CO3D、cNa>cHCO3->cOH->cHD*例4、相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中cNH4最大的是A、NH4HCO3B、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4E、NH4HSO3B該題中，cNH4的大小關(guān)系是：B>E>C>D>A例5：用均為01mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中cCH3COO–＞cNa，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是AcOH–＞cHBcCH3COOH＋cCH3COO–＝02mol/LCcCH3COOH＞cCH3COO–

DcCH3COO–

＋cOH–＝02mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的