第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第三課時）

氧化還原反應(yīng)本節(jié)將學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：三課時一、氧化還原反應(yīng)：（二課時）1、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)二、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：三、物質(zhì)或微粒氧化性、還原性強弱的判斷：還原產(chǎn)物2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫20氧化劑：在反應(yīng)中含元素化合價降低的反應(yīng)物。還原劑：在反應(yīng)中含元素化合價升高的反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物。被氧化:一般指化合價升高的那種元素被氧化。被還原:一般指化合價降低的那種元素被還原。40化合價降低，被還原化合價升高，被氧化氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物常見的氧化劑和還原劑：（1）常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、Br2等。②含高價金屬離子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。③有較高化合價元素的化合物：MnO2、nO4、2Cr2O7等。（2）常見的還原劑①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③含低價金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。練習(xí)1:指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（化學(xué)方程式中的條件已省略）（1）nCuSO4==nSO4Cu（2）2ClO3==2Cl3O2↑（3）2NaCl2==2NaCl（4）3Cl26OH==5ClClO33H2O（5）S2NO33C==2SN2↑3CO2↑（6）2MnO416HCl（濃）==2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O練習(xí)2：分析下列變化:1、Fe→FeCl3，需要加_______劑，如:_____。2、CuO→Cu，需要加_______劑，如：_____。3、HCl→Cl2是_______反應(yīng)，HCl是______劑。4、HCl→H2是_______反應(yīng)，HCl是______劑。5、Fe3→Fe,需要加_____劑，F(xiàn)e3具有_____性。氧化Cl2還原H2氧化還原還原氧化還原氧化本部分學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)讀：（一課時）二、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：1、雙線橋法2、單線橋法三、物質(zhì)或微粒氧化性、還原性強弱的判斷：1、價態(tài)律2、強弱律3、價態(tài)歸中規(guī)律4、守恒律二、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2CuO+C====2Cu+CO2高溫步驟：找標(biāo)2004畫寫失去1×4e-得到2×2e-查橋上得失電子數(shù)目=化合價變化了的原子個數(shù)×︱化合價價數(shù)之差︱隨堂練習(xí)：用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe△3、MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O△4、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△失去3×2e-得到2×3e-得到1×2e-失去2×e-失去2×3e-得到2×3e-得到2×6e-失去6×2e-參考答案2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2CuO+C====2Cu+CO2高溫步驟：找畫寫查4e-隨堂練習(xí)：用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O△3、Cl2H2O===HClHClO2e-e-12e-參考答案五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)守恒規(guī)律--------“守恒律”質(zhì)量守恒：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素原子的種類及原子個數(shù)保持不變。得失電子守恒：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。在任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的總數(shù)與化合價降低的總數(shù)相等。與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

練習(xí)鞏固B未被還原的硝酸以CuNO32形式存在，，故未被還原的硝酸有06×2=未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？繼續(xù)巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=03×28=3mol，故硝酸被還原成NO共1mol。分析：2氧化還原反應(yīng)中的性質(zhì)強弱規(guī)律-------“強弱律”在氧化還原反應(yīng)中，較強氧化性的氧化劑與較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。上述規(guī)律可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。即：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性1、根據(jù)反應(yīng)：2H2SO2==2S↓2H2O，4NaIO22H2SO4==2I22Na2SO42H2O， Na2SI2=2NaIS↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是：AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S2、已知①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強到弱的順序是AFeCl3＞Cl2＞I2BCl2＞FeCl3＞I2CI2＞Cl2＞FeCl3DCl2＞I2＞FeCl3【練習(xí)】3物質(zhì)性質(zhì)判斷規(guī)律-------“價態(tài)律”元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。4同一元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)規(guī)---“價態(tài)歸中律”在氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化遵循“高價＋低價→中間價”（即價態(tài)歸中），中間價態(tài)可相同、可不同，當(dāng)只能靠近不能交叉；同種元素，相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例：H2SH2SO4===S↓SO2↓2H2O-2046-2046S-----S-----S-----SS-----S-----S-----S相互靠近可以相互交叉不行例2已知G、Q、、Y、均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系未配平：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④＋NaOH―→Q＋＋H2這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是A．G、Y、Q、、B．、、Q、G、YC．、、Q、Y、GD．G、Q、Y、、5反應(yīng)先后規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先反應(yīng)；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先反應(yīng)。例1在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．MgB．CuC．AgD．H2例2：將Cl2通到NaBr與I的混合溶液中，先反應(yīng)的是哪種溶質(zhì)？

將鐵粉加到FeCl3與CuCl2的混合溶液中，先反應(yīng)的是哪種溶質(zhì)？【小結(jié)】六、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷①反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成物中的氧化產(chǎn)物的氧化性強，而反應(yīng)物里的還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物的還原性強。有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物常見物質(zhì)的比較氧化性：MnO4>Cl2O2>Br2>Fe3>I2>SO2>S還原性：Cl—<Br—<Fe2<I—<SO32—<S2—例如：已知:①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞FeCl3B練習(xí)：有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2B==B2A2A2C==C2A3B2C==C2B4C2D==D2C,由此推知：各物質(zhì)的氧化性，還原性強弱順序正確的是（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、氧化性：D2>C2>B2>A2C、還原性：A>B>C>DD、還原性：D>C>B>AA、D3、價態(tài)歸中規(guī)律：方法：“只靠攏，不交叉，可重疊”例如：ClO36HCl==Cl3Cl2↑3H2O1此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目：_____。2被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：______。練習(xí)：分析下列反應(yīng)中SO2和S中的硫元素分別來自何反應(yīng)物？H2SO4濃H2S==SO2↑S↓2H2O5e-5：14、守恒律：方法：得失電子守恒，價態(tài)升降守恒例如：3溶液，7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是A、6B、3C、2D、0