影響化學(xué)平衡的因素市賽一等獎(jiǎng)

北京市海淀區(qū)回應(yīng)知春路一飯店煤氣泄露事件疑似一氧化碳中毒

2020-09-20編輯：楊玉國(guó)19日晚間有網(wǎng)友發(fā)布消息稱，北京市海淀區(qū)知春路一飯店發(fā)生煤氣泄漏事件。對(duì)此，北京市海淀區(qū)應(yīng)急局發(fā)布回應(yīng)：2020年9月19日18時(shí)許，海淀區(qū)知春路一火鍋店發(fā)生一起疑似一氧化碳中毒事故，目前患者已全部送至醫(yī)院救治，經(jīng)診斷，生命體征平穩(wěn)。北京市海淀區(qū)應(yīng)急管理局牽頭將立即對(duì)事故原因展開(kāi)調(diào)查。（總臺(tái)央視記者王豐）

問(wèn)題與思考：當(dāng)遇到煤氣（一氧化碳）中毒的患者，你會(huì)迅速采取哪些措施？課題：影響化學(xué)平衡的因素高二化學(xué)備課組：李錫強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究

【實(shí)驗(yàn)探究1】P26實(shí)驗(yàn)2-5

【實(shí)驗(yàn)探究2】P27實(shí)驗(yàn)2-6

【實(shí)驗(yàn)探究3】P28實(shí)驗(yàn)2-7要求：1、認(rèn)真觀察和準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、思考：上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？在2Cr2O4溶液中存在下列平衡

Cr2O42-H2O2CrO42-2H

橙色黃色2Cr2O4溶液加入濃H2SO4加入NaOH溶液匯報(bào)與交流：在FeSCN3溶液中存在如下平衡

Fe33SCN-FeSCN3（紅色）FeSCN3溶液加入飽和FeCl3溶液加入濃SCN溶液加入NaOH溶液?jiǎn)栴}與思考:如何解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋：在2Cr2O4溶液中存在下列平衡Cr2O42-H2O2CrO42-2H橙色黃色cH增大加入NaOH溶液即cH減小V正﹥V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，cCrO42-增大，黃色加深。V逆﹥V正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，cCr2O42-增大，橙色加深；Fe33SCN-FeSCN3（紅色）Fe3或SCN-的濃度增大OH-能與Fe3反應(yīng)，使Fe3濃度減小V正﹥V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)eSCN3濃度增大；紅色加深。V逆﹥V正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)eSCN3濃度減小，紅色變淺。2NO2N2O4正反應(yīng)放熱

紅棕色無(wú)色室溫?zé)崴莺蟊莺髤R報(bào)與交流：2NO2N2O4正反應(yīng)放熱

紅棕色無(wú)色

冰水中，紅棕色變淺現(xiàn)象解釋：表明NO2濃度增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。表明NO2濃度減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。熱水中，紅棕色加深問(wèn)題與思考：濃度和溫度是如何影響化學(xué)平衡的？一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：

Cr2O72-H2O2CrO42-2H

（橙色）（黃色）Fe33SCN-FeSCN3硫氰化鐵

（紅色）其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。二、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：其它條件不變:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)放熱）紅棕色（無(wú)色）一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：

其它條件不變，增加反應(yīng)物的濃度

或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：其它條件不變，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。學(xué)以致用：請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)平衡的知識(shí)解釋課堂開(kāi)始提出的問(wèn)題。一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人會(huì)因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個(gè)反應(yīng)可表示如下：

血紅蛋白-O2CO血紅蛋白-COO2。

增大氧氣的濃度，即增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，血紅蛋白又恢復(fù)了運(yùn)輸和攜帶氧氣的功能。1、牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)﹝Ca5PO43OH﹞溶解的結(jié)果。在口腔中存在下列平衡：

Ca5PO43OH固

5Ca23PO43-OH-

當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。課堂練習(xí)：2、已知純堿（Na2CO3的水溶液中存在下列平衡：

Na2CO3H2ONaHCO3NaOH

NaOH能夠去油污，且熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好，試判斷：上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)3、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該怎樣通過(guò)改變濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的限度？

4、可逆反應(yīng)H2Og＋CsCOg＋H2g在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化①增大水蒸氣濃度②增加H2濃度。增加氧氣的濃度①、向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大②、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；減小5、溫度降低時(shí)，對(duì)下列兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法

正確的是：（）

①Cs＋H2OgCOg＋H2g△H＞0

②H2Og＋COgCO2g＋H2g△H＜0

A、反應(yīng)速率：①增大，②減小

B、反應(yīng)速率：①減小，②增大

C、反應(yīng)速率：都增大

D、H2的產(chǎn)率：①減小，②增大D6、在一定條件下，發(fā)生

CONO2CO2NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C、降溫后CO的濃度增大

D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變BB7、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：CaOH2固Ca2＋＋2OH－。加入以下溶液，可使CaOH2減少的是ANa2S溶液

BAlCl3溶液

CNaOH溶液

DCaCl2溶液8、在一恒容密閉容器中充滿NO2，

常溫下建立下列平衡：

2NO2N2O4

△H<0（即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)將該容器置于100℃的水浴中,則下列性質(zhì)不改變的是（）

A、顏色

B、平均相對(duì)分子質(zhì)量