離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

第二節(jié)離子反應(yīng)（2）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件《三國演義》:

諸葛亮率兵南下與孟獲交戰(zhàn),途中有一個“啞泉”,士兵至此,因天氣炎熱,不少士兵飲此泉水后中毒身亡。播放視頻：三國演義第66回：絕路問津？？？編號12實驗向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論無變化白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na、Cl-、、SO42-溶液中Cl-、Na、Ba2、SO42-反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？【實驗1-3】請觀察實驗現(xiàn)象，并填寫下列表格：1、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件編號2中，混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？Na2SO4====2NaSO42-BaCl2====Ba22Cl-生成白色沉淀電解質(zhì)溶于水時會電離成離子，所以電解質(zhì)在水溶液中都會發(fā)生離子反應(yīng)，對？那么電解質(zhì)溶液之間會發(fā)生離子反應(yīng)需具備什么樣的條件呢？不對探究實驗：請大家利用所提供的試劑：鹽酸、氫氧化鈉酚酞、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉。實驗操作現(xiàn)象及離子方程式1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入1~2mLNaOH，觀察溶液顏色的變化。2、向盛有2mLNaOH溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，再向試管中慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3、向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入1~2mL鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。藍(lán)色沉淀2、離子反應(yīng)發(fā)生條件紅色變無色產(chǎn)生氣體Cu22OH-=CuOH2HOH-=H2OCO32-2H=H2OCO2離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）?！咎剿髋c發(fā)現(xiàn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？由此你可以探索離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？實質(zhì)：溶液中離子濃度減小編號2中，混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？Na2SO4====2NaSO42-BaCl2====Ba22Cl-反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2SO42-====BaSO4↓生成白色沉淀離子方程式3、離子方程式：（1）定義：4、離子方程式的書寫步驟:以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl②拆：將易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，而難溶、難電離及氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－④查：檢查方程式兩邊各元素原子的個數(shù)（質(zhì)量守恒）和電荷總數(shù)（電荷守恒）是否守恒。即：Ba2＋SO42－=BaSO4↓【明辨是非】拆還是不拆？1、必須拆成離子的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：OH、NaOH、BaOH2；c、可溶性鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽等。2、不拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)c、難溶物：CuOH2、BaSO4、AgCl等；b、弱堿：NH3·H2O等d、單質(zhì)、氣體、氧化物、水a(chǎn)、弱酸：CH3COOH（醋酸）、H2CO3、H2SO3等e、HCO3-、HSO3-等不拆溶解性口訣表鉀鈉銨鹽硝酸鹽，?全部溶于水中間，?????氯化物只有銀不溶，??硫酸鹽不溶鋇和鉛，??碳酸鹽多數(shù)是沉淀，??易溶堿只有鉀鈉鋇，碳酸氫鹽常溶完。1鹽酸和氫氧化鈉：【學(xué)與用】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al6H=2Al3＋3H2↑OH-H==H2O3碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：BaCO32H==Ba2H2OCO2↑4氫氧化鋇和稀硫酸:Ba22OH-2HSO42-=BaSO4↓2H2O【故事結(jié)局】《三國演義》中有這樣一個故事:諸葛亮率兵南下與孟獲交戰(zhàn),途中有一個“啞泉”,士兵至此,因天氣炎熱,不少士兵飲此泉水后中毒身亡。后經(jīng)一老叟指點,取另一“安樂泉”水飲而解之。后經(jīng)人們考查,原來“啞泉”水含較多的重金屬鹽——硫酸銅,而“安樂泉”水含較多的堿,Cu2＋遇OH－發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－====CuOH2↓生成沉淀而失去毒性。①OHHCl:離子方程式：OHHCl=ClH2OHOH-=H2O②NaOHH2SO4:離子方程式：③OHH2SO4:離子方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OHOH-=H2O2OHH2SO4=2SO42H2OHOH-=H2O【隨堂練習(xí)】完成下列幾組堿與酸的化學(xué)方程式及離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式NaOHHCl=NaClH2OOHHCl=ClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2OHH2SO4=2SO42H2OHOH-=H2OHOH-=H2OHOH-=H2OHOH-=H2O【問題】通過上述離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？溶液中各離子數(shù)目有何變化？【小結(jié)】1、化學(xué)方程式僅代表某一個反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可以表示某一個具體的反應(yīng)，而且表示同一類型的反應(yīng)。2、溶液中某些離子的數(shù)目明顯減少離子反應(yīng)的實質(zhì)。5、離子反應(yīng)方程式的意義：①揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某些離子的數(shù)目明顯減少②不僅表示一個具體的離子反應(yīng)，而且也表示所有同一類型的離子反應(yīng)?！舅伎寂c交流】請分析BaOH2與H2SO4以及CuOH2與HCl反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是否是：HOH-=H2O？為什么？對你有什么啟示？【小結(jié)】HOH-=H2O：表示“強酸強堿=可溶性鹽水”的這一類反應(yīng)的本質(zhì)。1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng)NO3NaClNa2CO3H2SO4MgOHClBaCl2H2SO4能不能能能知識拓展離子共存問題1離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag與Cl-，Ba2和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H大量共存⑶生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）：如H和OH-生成H2O，CH3COO-和H生成CH3COOH，NH4和OH-生成NH3·H2O特別注意：2注意題中給出的附加條件⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2（藍(lán)色）、Fe3（黃色）、Fe2（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等；⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AHSO42-OH-BNaCa2CO32-NO3-CNaHCl-CO32-DNaCu2Cl-SO42-D2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．ClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

B3、可拆可不拆的物質(zhì)：微溶物當(dāng)反應(yīng)物微溶物為澄清溶液時，則拆成離子形式當(dāng)生成