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第二章二節(jié)離子反應(yīng)稻田中學(xué)高一化學(xué)組一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如：酸、堿、鹽等1電解質(zhì)導(dǎo)電實驗博客視頻本地視頻注：電解質(zhì)屬于化合物,不能為單質(zhì)也不能為混合物：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些不是電解質(zhì)？①金屬銅②NaOH③固態(tài)NaCl④NaCl溶液⑤熔融NaCl⑥稀H2SO4⑦OH溶液⑧熔融NO3⑨酒精⑩CO2電解質(zhì)：不是電解質(zhì)：記住:酸、堿、鹽都是電解質(zhì)但他們的溶液不是,屬于混合物②③⑤⑧①④⑥⑦⑨⑩：①酸、堿、鹽的水溶液為何能導(dǎo)電酸、堿、鹽溶于水時,在水分子的作用下發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能自由移動的離子：②為何同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸強鹽酸完全電離,產(chǎn)生H和Cl—;而醋酸只是部分電離,產(chǎn)生CH3COO—和H。如：當濃度皆為1mol/L時，鹽酸能產(chǎn)生1mol/LH和1mol/LCl—;而醋酸電離產(chǎn)生CH3COO—和H都少于1mol/L，故同濃度的醋酸導(dǎo)電性弱由此可見,電解質(zhì)有之分強弱2：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)---在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)如:強酸、強堿、絕大部分的鹽等弱電解質(zhì)---在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)如:弱酸、弱堿、水等請熟記常見強酸、強堿、弱酸、弱堿（見資料）2電離方程式若為多元弱酸,則分步電離,且第一步為主其余電解質(zhì)電離均一步到位：寫出下列物質(zhì)的電離方程式HNO3=HCl=H2SO4=根據(jù)酸電離的特點,給酸一個較為準確的定義

一般來說，強電解質(zhì)的電離用“=”,弱電解質(zhì)的電離用“”HCl－HNO3－2HSO42－（H2、SO4—2）××H2CO3

H2SCH3COOH：請寫出下列酸的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2=NaOH=Ca(OH)2=NH3·H2ONaOH－Ba22OH－Ca22OH－NH4OH－根據(jù)堿電離的特點,給堿一個較為準確的定義祥見板書：寫出下列物質(zhì)的電離方程式BaCl2=NaCl=CuSO4=Na2CO3=NaHCO3=NH4HCO3=NaHSO4=根據(jù)鹽電離的特點,給鹽一個較為準確的定義NaCl—Ba22Cl—Cu22SO42—2NaCO32—NaHCO3—NH4HCO3—NaHSO42—注:電離成的多元弱酸的酸式根不能拆如:

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