高中化學(xué)人教版必修1課件第四章第3節(jié)硫和氮的氧化物1（系列二）

人教版必修一第三節(jié)硫和氮的氧化物第四章非金屬及其化合物1.了解硫在自然界的存在,認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。2.了解二氧化硫的物理性質(zhì),掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3.了解三氧化硫的主要性質(zhì)。4.了解可逆反應(yīng)的概念及表示方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、硫(S)二、硫的氧化物1.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì):(2)化學(xué)性質(zhì):2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下:1.下列說法中不正確的是(

)A.自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析:硫的氧化性較弱,與變價(jià)金屬化合時(shí),只能將金屬氧化為低價(jià)態(tài),如與Fe、Cu反應(yīng),生成FeS、Cu2S。硫無論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。答案:D【練習(xí)】2.下列對(duì)SO2和SO3的敘述中,正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,都是無色氣體,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強(qiáng)酸C.都可使品紅溶液褪色,加熱時(shí)紅色復(fù)現(xiàn)D.都能與堿溶液反應(yīng)解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是無色固體,A錯(cuò)誤;SO2溶于水得到的H2SO3是中強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液褪色,加熱時(shí)恢復(fù)紅色,SO3則不能,C錯(cuò)誤;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能與堿反應(yīng),D正確。答案:DSO2的漂白原理

討論探究

(1)上述實(shí)驗(yàn)中各有何現(xiàn)象?說明二氧化硫具有哪些性質(zhì)?(2)把SO2和Cl2同時(shí)通入溶液中,溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎?探究提示:(1)將盛有二氧化硫的試管倒立到水槽中時(shí),水進(jìn)入試管,向試管中滴入石蕊溶液,溶液只變紅,不褪色;將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,加熱后溶液又恢復(fù)紅色。(2)若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后,在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有選擇性,可以漂白品紅溶液,以及棉、麻等物品,但不能漂白酸堿指示劑,如石蕊、酚酞等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因?yàn)镾O2的還原性而非漂白性。(3)利用氯水、SO2的漂白性,可以鑒別Cl2和SO2,方法是將氣體分別通入品紅溶液,品紅溶液均褪色,然后再加熱褪色后的溶液,恢復(fù)紅色的通入的是SO2,不恢復(fù)原來紅色的通入的是Cl2。題型一、二氧化硫的性質(zhì)運(yùn)用例題1下列關(guān)于SO2的敘述,正確的是(

)A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B.SO2是硫酸的酸酐C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色解析:在S+O2SO2中SO2是氧化產(chǎn)物,在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中SO2是還原產(chǎn)物;SO2是H2SO3的酸酐;大氣中SO2的主要來源是礦石燃料的燃燒;SO2具有漂白性,但只能使石蕊溶液變紅而不能使其褪色,因此A正確,B、C、D錯(cuò)誤。答案:A在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成。

(1)若先通入下列的另一種氣體,再通入SO2,可以看到沉淀的有

(填序號(hào),下同)。

(2)若向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì),可以看到沉淀的有

。

①Cl2②HCl③CO2④H2S⑤NaOH⑥FeCl3溶液⑦NaClO溶液答案:(1)①④(2)①④⑤⑥⑦

【練習(xí)】題型二、二氧化硫的漂白性例題2某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是

;

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

;

(3)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B:

,D:

;

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B:

,

D:

。

解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞沒有取下,漏斗內(nèi)氣體與空氣不連通,故打開活塞后液體不能流下。(2)根據(jù)制取Cl2的反應(yīng)原理可知,每生成1molCl2,消耗4molHCl,轉(zhuǎn)移2mol電子,故有6molHCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3mol電子。(3)SO2具有漂白性,可使品紅褪色,但其漂白性是可逆的,加熱后會(huì)恢復(fù)原來的顏色;Cl2通入品紅溶液時(shí)與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,會(huì)把品紅氧化而使其褪色,且該過程不可逆,故加熱不會(huì)恢復(fù)原來的顏色。答案:(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來(2)3×6.02×1023

(3)①品紅褪色品紅褪色②褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象SO2通入下列溶液中,溶液褪色或顏色變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是(

)

①酸性KMnO4溶液②氯水③Fe3+溶液④品紅溶液A.①② B.②③ C.④ D.都不是解析:SO2具有漂白性,其漂白原理為SO2與有色物質(zhì)化合,生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),受熱后能恢復(fù)原來顏色。SO2具有還原性,能與具有氧化性的物質(zhì)Fe3+、酸性KMnO4溶液、氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),因而①②③均不能說明SO2具有漂白性。答案:C【練習(xí)】二氧化硫與二氧化碳的鑒別、凈化及檢驗(yàn)

下圖是二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的關(guān)系圖:討論探究

(1)CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質(zhì)上具有一定的相似性,結(jié)合已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?(2)若要證明某氣體是CO2和SO2的混合氣體,需用哪些試劑?順序如何確定?探究提示:(1)不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2,因?yàn)槎咄ㄈ氤吻迨宜畷r(shí),現(xiàn)象相同,即開始產(chǎn)生白色沉淀,后來沉淀溶解消失。(2)可用品紅溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水?；旌蠚怏w→品紅溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水。SO2和CO2的性質(zhì)比較

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?:該氣體為CO2猜想2:該氣體為SO2猜想3:

為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究:典例引領(lǐng)【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中應(yīng)該裝下列

試劑(填編號(hào))。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是

。

(3)D中澄清石灰水的作用是

。

通過實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為

。

解析:回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁,又變澄清的氣體,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①氣體為CO2;②氣體為SO2;③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分,必須先驗(yàn)證SO2是否存在,并除盡,再驗(yàn)證CO2氣體的存在,因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。答案:猜想3:氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B

(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2(3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(

)

A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁,需先除去SO2,再檢驗(yàn)CO2。SO2具有還原性,而CO2沒有,可根據(jù)此特點(diǎn)除去SO2。答案:D【練習(xí)】1.下列有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的說法中正確的是(

)A.二者都有還原性B.都能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.二者都有一定的氧化性D.都能與石灰水反應(yīng),但現(xiàn)象不同解析:CO2無還原性,A錯(cuò)誤;SO2和CO2都只能使紫色石蕊溶液變紅,B錯(cuò)誤;CO2和SO2與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同,D錯(cuò)誤。答案:C練一練2.下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是(

)A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積為22.4LC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固態(tài),故1molSO3的體積不等于22.4L,B錯(cuò)誤;硫粉在純氧中燃燒只生成SO2,C錯(cuò)誤;SO3不具有漂白性,SO3溶于水生成H2SO4會(huì)使石蕊溶液變紅,SO2不能漂白酸堿指示劑,D錯(cuò)誤。答案:A3.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(

)①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.②③④⑤ D.①②③④⑤解析:SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有黃色沉淀生成);SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。答案:C4.利用如圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法,并寫出化學(xué)方程式(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。(1)CO2(SO2)

,化學(xué)方程式:

。

(2)SO2(