酸和堿的中和反應(yīng)（第二課時(shí)）課件九年級化學(xué)人教版下冊

課題2酸和堿的中和反應(yīng)（第二課時(shí)）?

?1.知道溶液酸堿度的表示方法（知道）2.了解pH在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用（了解）?

?三、溶液酸堿度的表示法——pH1.溶液酸堿度的表示法——pH（1）指示劑只能測定溶液的

酸堿性

?，不能測定溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用

pH

?表示，pH的范圍通常為

0～14

?。（2）溶液酸堿性與pH的關(guān)系。①酸性溶液的pH

＜

?7，pH

越小

?，酸性越強(qiáng)；②堿性溶液的pH

＞

?7，pH

越大

?，堿性越強(qiáng)。③中性溶液的pH

＝

?7。酸堿性pH0～14＜越小＞越大＝玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡特別提醒

①pH試紙不能直接浸入待測液，以免污染待測液；②pH試紙不能用水潤濕，因?yàn)闈櫇裨嚰埾喈?dāng)于稀釋待測液，可能導(dǎo)致測量結(jié)果不準(zhǔn)；③在30s內(nèi)顯色讀數(shù)；④用廣泛pH試紙測的pH取整數(shù)。2.了解溶液酸堿度的意義（1）在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。（2）農(nóng)作物一般適宜在pH＝7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。（3）隨時(shí)監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。正常雨水的pH≈

?，pH

＜

?的降雨稱為酸雨。（4）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)。測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。

＜?

?【例】取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（

D

）DA.加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色B.加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C.加酚酞溶液，溶液變成紅色D.測定溶液的pH，剛好顯中性方法點(diǎn)撥：加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，證明溶液中含有剩余的稀鹽酸；加氫氧化鎂固體，固體全部溶解，證明溶液中含有剩余的稀鹽酸；加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明溶液中含有氫氧化鈉；測定溶液的pH，剛好顯中性，證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。?

?知識點(diǎn)3

溶液酸堿度的表示法——pH1.下列常見物質(zhì)的pH大于7的是（

C

）A.食醋B.食鹽水C.氨水D.檸檬水C2.用pH試紙測定溶液的pH的正確操作是（

D

）A.直接將pH試紙浸入待測液B.pH試紙先用水潤濕再浸入待測液C.將pH試紙浸入待測液，一段時(shí)間后觀察D.用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，待顯色穩(wěn)定后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照3.實(shí)驗(yàn)測得人體內(nèi)一些液體的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（

B

）A.唾液：6.6～7.1B.胃液：0.9～1.5C.汗液：4.5～5.5D.血漿：7.35～7.45DB4.（教材變式）如圖所示是身邊一些物質(zhì)的pH圖。下列說法正確的是（

A

）A.爐具清潔劑呈堿性B.雞蛋清和蘿卜汁呈中性C.橘子汁的酸性比蘿卜汁的酸性弱D.檸檬汁能使無色酚酞溶液變紅A5.（核心素養(yǎng)）10g20％的氫氧化鉀溶液和10g20％的稀硫酸充分混合。下列說法不．正．確．的是（

B

）A.反應(yīng)后的溶液能跟鐵反應(yīng)B.反應(yīng)后溶液的pH＞7C.該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)D.反應(yīng)后的溶液能跟氫氧化鈉反應(yīng)B6.（微型實(shí)驗(yàn)）如圖所示表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。下列說法正確的是（

C

）A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種C?

?7.（核心素養(yǎng)）某化學(xué)興趣小組同學(xué)探究二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）分別與水反應(yīng)后產(chǎn)物的酸堿性。他們收集了若干瓶CO2和NH3。【實(shí)驗(yàn)過程】（2）探究NH3與水反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性。該小組同學(xué)用（1）的方法繼續(xù)進(jìn)行NH3的實(shí)驗(yàn)，他們分析液體里含有堿性物質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是

紫色石蕊試紙變成藍(lán)色?，分析依據(jù)是

堿性溶液能使紫色石蕊試紙變成藍(lán)色

?。

酸

紫色石蕊試紙變成藍(lán)色堿性溶液能使紫色石蕊試紙變成藍(lán)色【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出：僅用上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明CO2或NH3與水發(fā)生了反應(yīng)，還需補(bǔ)充一個(gè)對比實(shí)驗(yàn)。以NH3為例，該對比實(shí)驗(yàn)的操作為

將干燥的紫色石蕊試紙放入另一瓶NH3中

?，觀察到的現(xiàn)象為

試紙不變色

?。將干燥的紫色石蕊試紙放入另一瓶NH3中試紙不變色8.（一課一練）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示，已知Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽?；卮鹣铝袉栴}。（1）濾渣Ⅰ中一定有

銅

?（寫名稱）。銅（2）加稀硫酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是

生成的氫氣具有可燃性

?。

（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是

Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽

?。

生成的氫氣具有可燃性Zn＋

置換反應(yīng)Zn(OH)2

溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽Zn(OH)2

?

?9.（核心素養(yǎng)）某節(jié)實(shí)驗(yàn)課上，老師向滴有無色酚酞溶液的NaOH溶液中滴加稀HCl，同學(xué)們觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】HCl和NaOH是否恰好完全反應(yīng)了？【查閱資料】Ⅰ.常溫下，酚酞在pH≤的溶液中呈無色，在pH＞的溶液中呈紅色；Ⅱ.相同溫度下，NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液pH越大；

【猜想假設(shè)】①

NaOH過量

，溶液pH＞7

?；②恰好完全反應(yīng)，溶液pH＝7；③HCl過量，溶液pH＜7。NaOH過量

，溶液pH＞7【理論論證】分別取少量反應(yīng)后的無色溶液于3支試管中，按以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1滴加幾滴碳酸氫鈉溶液無氣泡產(chǎn)生猜想假設(shè)

③

?（選填序號）錯誤方案2加熱蒸發(fā)蒸發(fā)過程中，發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)榧t色猜想假設(shè)①正確，方案3的化學(xué)方程式為

2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4

?③2NaOH＋CuSO4

Na2SO4方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案3滴加幾滴硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成猜想假設(shè)①正確，方案3的化學(xué)方程式為