江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)

沉淀溶解平衡1基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標(biāo)1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響，進(jìn)一步培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會(huì)由此判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。4.利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。01基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度

2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

（1）沉淀溶解平衡的建立（如右圖所示）

（2）沉淀溶解平衡的定義

在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)______和______的速率相等時(shí)，得到電解質(zhì)的_____溶液，即建立動(dòng)態(tài)平衡，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解飽和

（4）沉淀溶解平衡的特征

3.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素

（1）內(nèi)因（決定因素）：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

（2）外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。

條件改變移動(dòng)方向______________________升溫____________________________________________加鹽酸____________________________________________正向移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)增大增大逆向移動(dòng)增大減小正向移動(dòng)增大減小逆向移動(dòng)減小增大二、溶度積常數(shù)

1.定義

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在__________，稱為_(kāi)___________，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為_(kāi)

___。

平衡常數(shù)溶度積常數(shù)

4.意義

反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。難溶電解質(zhì)本身溫度

沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1.沉淀的生成

2.沉淀的溶解

（1）原理

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷______溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。移去

沉淀溶解

3.沉淀的轉(zhuǎn)化

（1）轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成____色沉淀生成____色沉淀生成____色沉淀化學(xué)

方程式_________________________________________________________________________________________________________________________白黃黑

續(xù)表

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________

（2）轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，兩種沉淀的溶解度差別______，轉(zhuǎn)化越容易。

越大

深化理解

√

×

√

化學(xué)式

易錯(cuò)辨析2（1）

溶度積受離子濃度大小的影響。(

)

×提示對(duì)于確定的難溶電解質(zhì)，溶度積只與溫度有關(guān)。

×

√

深化理解沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則（1）溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。（2）當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的多種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑濃度越小的越先沉淀。（3）如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，能夠?qū)崿F(xiàn)分步沉淀，從而達(dá)到提純、分離的目的。知識(shí)拓展常見(jiàn)硫化物的溶解性

√

√

√02重難探究·能力素養(yǎng)全提升

情境探究

（1）你預(yù)測(cè)一下將觀察到什么現(xiàn)象？提示：產(chǎn)生黃色沉淀。（2）影響沉淀溶解平衡的外界因素有哪些？提示：溫度、離子濃度等。

方法突破

1.沉淀溶解平衡的影響因素影響因素平衡移動(dòng)方向溫度升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，多數(shù)為溶解方向多數(shù)增大降低溫度向放熱方向移動(dòng)，多數(shù)為沉淀方向多數(shù)減小濃度加水向溶解方向移動(dòng)不變加入相

同離子向生成沉淀方向移動(dòng)不變加入與體系中離子發(fā)生反應(yīng)的離子向溶解方向移動(dòng)不變

?？碱愋徒忸}策略沉淀先后的計(jì)算與判斷應(yīng)用體驗(yàn)視角1

沉淀溶解平衡的含義1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)

BA.開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解[解析]

A項(xiàng)，開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液各離子的濃度不一定相等；C項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的溶度積為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。視角2

外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響2.[2022江蘇淮安檢測(cè)]向氯化鐵溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時(shí)間。下列關(guān)于該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)

A

視角3

離子開(kāi)始沉淀或完全沉淀時(shí)的濃度計(jì)算

B

DA.7.0

B.4.5

C.5.0

D.6.5

視角4

沉淀先后順序的計(jì)算

C

視角5

共同沉淀時(shí)離子濃度比或沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)

0.04

探