沖刺化學(xué)選擇題集訓(xùn)第3天

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第13天7.《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸D．食鹽水和泥沙【答案】C8。下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【答案】B【解析】A．ClO－與少量SO2發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2+3ClO－+H2O=SO42－+2HClO+Cl－，A錯(cuò)誤；B．Fe3+與過量H2S發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B正確；C．NH4+、Fe3+與AlO2－因雙水解而不能共存,C錯(cuò)誤；D．HCO3－電離出的氫離子被AlO2－結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀而不能共存，D錯(cuò)誤；答案為B。9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．間二甲苯也叫1,5-二甲苯B．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸C．C6H14有5種同分異構(gòu)體D．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛和乙醇直接轉(zhuǎn)化為乙酸的反應(yīng)類型不同【答案】C【解析】A、間二甲苯也叫1，3二甲苯,A錯(cuò)誤;B、氫氧化鈉與乙酸乙酯也反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤;C、己烷有5種同分異構(gòu)體，C正確;D、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛和乙醇直接轉(zhuǎn)化為乙酸的反應(yīng)類型均是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。10．下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl）〉Ksp（AgI）B常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性：S〉CC向某溶液中滴加足量鹽酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中含有S2-和SO32-D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+KSCNFe(SCN）3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】A點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)以及沉淀生成等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性.選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意在酸性溶液中硫代硫酸鈉發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成SO2和S.11.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素.A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X>Y>ZB．x元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D．q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的【答案】A點(diǎn)睛:本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn)，把握焰色反應(yīng)、pH計(jì)算、兩性氫氧化物推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，D為HCl、B為氫氧化鋁為推斷的突破口。12。電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．A極為負(fù)極,電子從鉑電極流向該極B．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Ag—Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3—+12H++10e-＝N2↑+6H2OD．電解一段時(shí)間后，兩池減少的質(zhì)量一樣多【答案】C13?？椢锲讋﹣喡人徕c(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl—等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl—沒有畫出）。下列說法不正確的是（）A．25℃時(shí)，ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10—6B．在pH約為4。0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c（HClO2）+c(H+)+c