江蘇省南京市程橋高級中學2024屆化學高一上期末調(diào)研試題含解析

江蘇省南京市程橋高級中學2024屆化學高一上期末調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O2、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體4、關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是()A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應,液氯不宜貯存在鋼瓶中D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物5、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸6、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應類型為A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應7、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO38、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍綠色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體9、下列屬于化合反應且是氧化還原反應的是（）A． B．C． D．10、下列碳原子的物質(zhì)的量為1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C11、向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）①1mol·L-1②3mol·L-1③1.5mol·L-1④3.5mol·L-1A．③ B．①② C．②④ D．③④12、下列含有共價鍵的物質(zhì)是A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．KI13、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會生成紅褐色沉淀的是A．氯化鎂溶液 B．氯化鐵溶液 C．硫酸銅溶液 D．硫酸鋁溶液14、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－15、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火16、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．燒堿B．干冰C．金剛石D．75%的酒精二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________

、丙__________

。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________

。(3)反應①的離子方程式為________________

。(4)反應③中的氧化劑是____________(寫化學式，下同)反應④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應⑤的離子方程式：________________

。19、化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設(shè)計如下實驗：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學反應方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______（填選項）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。20、用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時，俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過了刻度線D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，反應的離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯誤；故選：B?！绢}目點撥】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。2、D【解題分析】

A．化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導致酸雨，而溫室效應與二氧化碳有關(guān)，故A錯誤；B．汽車尾氣中含氮的氧化物，易導致光化學煙霧，而二氧化硫?qū)е滤嵊甑陌l(fā)生，故B錯誤；C．工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導致酸雨，氮的氧化物還可導致光化學煙霧，而溫室效應與二氧化碳有關(guān)，故C錯誤；D．汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒生成CO，易導致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確，故D正確；故答案為D。3、A【解題分析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。4、B【解題分析】

A.干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A錯誤；B.氯水中含HClO可使試紙褪色，變質(zhì)后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)，故B正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C錯誤；D.氯水是混合物，故D錯誤；正確答案是B?！绢}目點撥】本題考查氯氣的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意D中氯水為混合物，側(cè)重分析能力和知識應用能力的考查，題目難度不大。5、D【解題分析】

A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇明火發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故B錯誤；C、常溫下，鐵與水不會發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，所以說法不正確，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應生成氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以說法正確，故D正確；故選：D。6、C【解題分析】

“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應?！绢}目詳解】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應，該反應的化學方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應屬于置換反應，故本題答案為C。7、B【解題分析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。8、B【解題分析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會出現(xiàn)煙，A項錯誤；B.氯氣具有強氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量水形成藍色溶液，B項正確；C.鐵與氯氣反應生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，物溶于水，溶液呈黃色，C項錯誤；D.鈉與空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體，D項錯誤；答案選B。9、B【解題分析】

氧化還原反應的特征是物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，故根據(jù)這一特征進行判斷一個反應是否為氧化還原反應。A．反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，A不合題意；B．中鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，故屬于氧化還原反應，B符合題意；C．，反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，C不合題意；D．，反應中所有元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，D不合題意；故答案為：B。10、B【解題分析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。11、D【解題分析】

向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，即先發(fā)生反應：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發(fā)生反應：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，③④正確；答案選D?！绢}目點撥】向鋁鹽溶液中滴加NaOH，初始階段會生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3的量達到最大后，繼續(xù)滴加NaOH，Al(OH)3會逐漸溶解；因此，在計算加入的NaOH的量時，如果沉淀的量不是最大值，那么會有兩種結(jié)果，一種對應Al3+尚未完全沉淀的階段，另一種對應Al(OH)3開始溶解的階段。12、B【解題分析】

A.NaCl屬于離子化合物，是由Na＋和Cl－構(gòu)成，故A不符合題意；B.H2O為共價化合物，含有共價鍵，故B符合題意；C.MgCl2屬于離子化合物，是由Mg2＋和Cl－構(gòu)成，故C不符合題意；D.KI屬于離子化合物，是由K＋和I－構(gòu)成，故D不符合題意；答案為B。13、B【解題分析】

A．Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A不符合題意；B．Na投入氯化鐵溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)紅褐色沉淀，B符合題意；C．Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍色沉淀，C不符合題意；D．Na投入硫酸鋁溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鋁反應生成白色Al(OH)3沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，D不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】鈉與鹽溶液反應先考慮鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再考慮氫氧化鈉是否與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應。14、D【解題分析】

酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應且和氫離子不反應的離子能大量共存，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．Ca2+、CO32-生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸鈣微溶物，且酸性條件下碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯誤；

B．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO而不能大量共存，故B錯誤；

C．酸性條件下HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；

D．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故D正確；

故選：D。【題目點撥】本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查復分解反應、氧化還原反應，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“酸性”溶液，B為解答易錯點，題目難度不大。15、C【解題分析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。16、B【解題分析】

燒堿即氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；干冰即二氧化碳屬于非電解質(zhì)；金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；75%的酒精溶液為混合物，不是非電解質(zhì)。故選B?！绢}目點撥】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解題分析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀?！绢}目詳解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應①是高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【題目點撥】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、AlHCl自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解題分析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為Na.Na與水反應生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析。【題目詳解】金屬A焰色反應為黃色，故A為Na.Na與水反應生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應③中的氧化劑是H2O，反應④中的還原劑是Fe；(5)反應⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解題分析】

（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應、強酸制弱酸的反應等進行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱；②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強；⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強；⑦Cl2能與H2S反應生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。【題目詳解】（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應，裝置A中盛放的試劑是B；化學反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂，從而說明Cl的非金屬性比S強，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為①②；答案為：①②；（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應，溶液顯藍色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I?！绢}目點撥】我們在回答裝置A中所盛放的試劑時，會對A選項產(chǎn)生疑問，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應，能否證明非金屬性Cl大于S