遼寧省沈陽(yáng)市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過(guò)量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-2、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) D．NaClO3是還原劑3、通過(guò)粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆遜 C．盧瑟福 D．德謨克利特4、納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2，過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：A．過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4B．過(guò)程Ⅱ中H2為還原劑C．整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是過(guò)程Ⅰ的氧化產(chǎn)物5、下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應(yīng)條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④6、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：

2：

1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：37、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)8、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸9、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液10、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()A．Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸11、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④12、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：13、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）A．熔融態(tài)KHSO4 B．銅片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固態(tài)KCl14、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是()A．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明該溶液中一定含有Fe2+16、鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫(xiě)一個(gè)字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10-3g，那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．5×1019個(gè) B．5×1022個(gè) C．2.5×1022個(gè) D．2.5×1019個(gè)17、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA19、2019年12月8日，湖南出現(xiàn)超級(jí)大霧，邵懷高速發(fā)生15輛車(chē)相繼追尾，導(dǎo)致3人死亡，霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體20、一個(gè)集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿(mǎn)O2時(shí)質(zhì)量為21.0g，裝滿(mǎn)A氣體時(shí)為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol21、下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體B．明礬凈水利用了膠體的吸附性C．電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜22、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：108OB．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．HCl的形成過(guò)程：二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫(xiě)出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為_(kāi)__。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)__g。24、（12分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出D→A的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。25、（12分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合,把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。（1）【鐵元素的分離】稱(chēng)量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，過(guò)濾，濾液備用。①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是________。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。（2）【配制溶液】將濾液配制成100mL溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是_______。（3）【鐵元素含量測(cè)定】研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱(chēng)量。評(píng)價(jià)該測(cè)量方案是否可行________。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。②溶液a的顏色是________。③溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見(jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。26、（10分）某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開(kāi)如下探究：①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺?shí)驗(yàn)36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________，能說(shuō)明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________________，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)開(kāi)____________。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件____________。27、（12分）Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng)：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑷如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。28、（14分）（Ⅰ）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、、、、。已知難溶于水，溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）_________________________；（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱(chēng)為：_________________________；（Ⅱ）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。29、（10分）如圖是一些常見(jiàn)含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問(wèn)題。（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①液氯是純凈物，氯水是混合物②氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性③過(guò)量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____（4）據(jù)報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因________________________（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無(wú)固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的質(zhì)量之比是________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項(xiàng)中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項(xiàng)中氨水不能溶解氫氧化鋁。2、A【解題分析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A項(xiàng)正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，有化合價(jià)的升降，為氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以H2SO4沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子作氧化劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中相關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，則相反。3、C【解題分析】

A.道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故A錯(cuò)誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯(cuò)誤；C.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D.德謨克利特提出原子唯物論學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、C【解題分析】

A.由圖可知，過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽(yáng)光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，2Fe3O46FeO+O2↑，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為氧化亞鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.由圖可知，整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽(yáng)光作用下，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，C正確；D.由圖可知，過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽(yáng)光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】由圖可知，過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。5、D【解題分析】

①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽，正確；②反應(yīng)條件都是高溫，正確；③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質(zhì)作原料，正確；④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化，正確；答案選D。6、B【解題分析】

不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L，物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。7、D【解題分析】

碳跟濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅跟濃硝酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氣體通入水中，NO2與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO?！绢}目詳解】A．洗氣瓶中，SO2、HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成H2SO4、NO等，H2SO4與BaCl2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和鹽酸，所以產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，A不正確；B．在溶液中，CO2沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以Z導(dǎo)管中出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，B不正確；C．由A選項(xiàng)的分析中可以得出，在洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C不正確；D．在Z導(dǎo)管口，NO氣體與空氣接觸，發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以有紅棕色氣體出現(xiàn)，D正確；故選D。8、A【解題分析】

A項(xiàng)，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2氣體，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2氣體會(huì)排出，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，向體系中加入氫氧化鋇，Ba2+與CO32-會(huì)生成碳酸鋇沉淀，但會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧化鋇，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入澄清石灰水，Ca2+與CO32-會(huì)生成新的碳酸鈣，但會(huì)引入新的雜質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入稀鹽酸會(huì)把體系中的NaHCO3也除去，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。9、D【解題分析】

A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀生成，反應(yīng)為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；D、無(wú)論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。10、D【解題分析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，A正確；B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解題分析】

粗鹽提純時(shí)添加物均過(guò)量，離子通過(guò)沉淀或氣體形式除去，注意添加順序。【題目詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量BaCl2溶液，另外，加入的過(guò)量的除雜試劑也需除去，過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液需用鹽酸除去，過(guò)量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液及過(guò)濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩?①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。12、D【解題分析】

A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：D。13、D【解題分析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】固體KCl不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。14、D【解題分析】

A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則它們均為氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、B【解題分析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質(zhì)的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)，沸點(diǎn)相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，只能說(shuō)明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應(yīng)，使得溶液變色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】用鉑絲蘸取某溶液少量進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因?yàn)殁c黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色光來(lái)觀察鉀的焰色反應(yīng)。16、A【解題分析】

鉛筆芯的成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗石墨的質(zhì)量約為1×10-3g，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為1×10-3g，根據(jù)n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根據(jù)N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019個(gè)，答案選A。17、B【解題分析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。18、C【解題分析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)-CH3中含有9個(gè)電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C．HCl分子的物質(zhì)的量是mol，故所含的分子個(gè)數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【解題分析】

霧屬于一種氣溶膠，是小液滴分散在空氣中形成的膠體，因此答案選D。20、C【解題分析】

在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積相等時(shí)，物質(zhì)的量也相等，則有，解得M＝64g/mol，答案選C。21、B【解題分析】

A.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，再加熱到出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，故A錯(cuò)誤；B.明礬凈水利用了膠體的吸附性，故B正確；C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電荷，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。22、B【解題分析】

A.中子數(shù)為10的氧原子為：188O，A錯(cuò)誤；B.Mg是12號(hào)元素，Mg原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl通過(guò)一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，所以HCl的形成過(guò)程表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解題分析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫(xiě)出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫(xiě)出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來(lái)看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。24、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解題分析】本題無(wú)機(jī)推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應(yīng)，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子反應(yīng)方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。25、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步驟多，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低（或可行，加熱烘干至恒重，稱(chēng)量Fe2O3的質(zhì)量）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O紅色偏小水（環(huán)境或介質(zhì)等，合理即可）【解題分析】（1）①由于黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水，所以浸泡液檢測(cè)不出鐵元素。②鐵元素的主要化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+。（2）固體需要稱(chēng)量，需要托盤(pán)天平，濁液需要過(guò)濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯，配制需要燒杯、漏斗等，因此不必使用的是冷凝管和分液漏斗，答案選bf。（3）Ⅰ.該問(wèn)是開(kāi)放性試題，方案不可行是由于沉淀法操作步驟多，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低；由于加熱烘干至恒重，通過(guò)稱(chēng)量Fe2O3的質(zhì)量可以測(cè)量鐵元素的含量，因此方案是可行的；Ⅱ.①雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O。②鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，則溶液a的顏色是紅色。③若不加H2O2，鐵離子濃度小，顏色淺，所以測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量偏小。（4）根據(jù)已知信息可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與水或環(huán)境或介質(zhì)等有關(guān)。26、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過(guò)量）、硫酸亞鐵濃度小（或氫氧化鈉濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等?！窘忸}分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗(yàn)證不存在氫氧化鐵，只需要轉(zhuǎn)化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗(yàn)即可，因此實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。②要驗(yàn)證該假設(shè)不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，證明該假設(shè)不成立。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀），這說(shuō)明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的；要證明假設(shè)正確，應(yīng)該向沉淀中繼續(xù)加入亞鐵鹽，即需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色，這說(shuō)明假設(shè)完全正確。（3）由于Fe2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過(guò)量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，綜合性強(qiáng)，難度較大。明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意挖掘?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中隱含的信息，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的合理性、可行性以及對(duì)照實(shí)驗(yàn)等。27、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解題分析】I.本題考查常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)，（1）A為漏斗，B為蒸餾燒瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗；II.本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的儀器是托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl質(zhì)量為100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟為稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因此此實(shí)驗(yàn)的步驟是①③⑤②④；（4）根據(jù)c=n/V，未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶，容量瓶中溶液體積偏小，即所配溶液濃度偏高。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是I、B儀器的名稱(chēng)，容易寫(xiě)成圓底燒瓶，圓底燒瓶不帶支管，蒸餾燒瓶帶有支管；易錯(cuò)點(diǎn)是缺少的玻璃儀器，學(xué)生容易寫(xiě)成容量瓶，應(yīng)答出容量瓶的規(guī)格，容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。28、CaCO3、Na2SO4、CuSO4Na2CO3NaCl稀硝酸、硝酸銀溶液NaK20.2mol/L【解題分析】

（Ⅰ）由①溶于水得無(wú)色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能確定是否含NaCl，以此來(lái)解答；（II）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，根據(jù)氫氣體積、金屬質(zhì)量列方程計(jì)算Na、K物質(zhì)的量；