初中化學物質(zhì)名稱、化學式以及化學方程式

初中常見物質(zhì)化學式、名稱〔俗名〕俗名主要成分化學名稱化學式俗名俗名主要成分化學名稱化學式俗名水銀汞Hg白金鉑Pt硫磺硫S金剛石、石墨、木炭碳C白磷、紅磷、黃磷磷P鹽酸、氫氯酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4雙氧水過氧化氫H2O2燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH苛性鉀氫氧化鉀KOH消石灰、熟石灰氫氧化鈣Ca(OH)2堿石灰NaOH,CaO碳銨碳酸氫銨NH4HCO3硫銨硫酸銨(NH4)2SO4干冰二氧化碳CO2生石灰、氧化鈣CaO打、純堿Na2CO3小打、碳酸氫鈉NaHCO3結(jié)晶碳酸鈉NaCΟ3.10H2O明礬硫酸鋁鉀KAl(SO4)2.12H2O膽礬硫酸銅CuSO4.5H2O草木灰碳酸鉀K2CO3高錳酸鉀KMnO4石、石灰石碳酸鈣CaCO3銅綠、孔雀石堿式碳酸銅CU2(OH)2CO3甲醇CH3OH赤鐵礦三氧化二鐵Fe2O3磁鐵礦、鐵黑四氧化三鐵Fe3O4醋酸乙酸CH3COOH氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣〔非金屬單質(zhì)〕H2CN2O2PSCl2鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞〔金屬單質(zhì)〕NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亞鐵三氧化二鐵〔鐵紅〕四氧化三鐵三氧化二鋁二氧化錳(常見氧化物)FeOFe2O3Fe3O4Al2O3MnO2氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaJAlCl3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀〔氯化物/鹽酸鹽〕FeCl2FeCl3AgCl硫酸鹽酸硝酸碳酸〔常見的酸〕H2SO4HClHNO3H2CO3硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2(SO，硫酸鋁亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸鉀〔常見的鹽〕K2CO3氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氫氧化鐵氫氧化亞鐵〔常見的堿〕Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙醇(常見有機物)CH4C2H5OH堿式碳酸銅藍礬碳酸鈉晶體〔常見結(jié)晶水合物〕Cu2(OH)2CO3CuSOjSH2ONa2CO3?10H2O尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀〔常見化肥〕CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3>NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色〔汞為銀白色液態(tài)〕2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4AKMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。〔高錳酸鉀溶液為紫紅色〕5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿〕：①鹽：白色UCaCO、BaCO〔溶于酸〕AgCl、3 3BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色I：Cu(OH)2紅褐色(：Fe(OH匕白色(：其余堿。6、〔1〕具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl〔皆為無色〕〔2〕無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔劇毒〕▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）初中常見的化學方程式一.物質(zhì)與氧氣的反響：〔1〕單質(zhì)與氧氣的反響：1.鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：鋁在空氣中燃燒：.氫氣中空氣中燃燒：.紅磷在空氣中燃燒：.硫粉在空氣中燃燒：.碳在氧氣中充分燃燒：.碳在氧氣中不充分燃燒：〔2〕化合物與氧氣的反響：.一氧化碳在氧氣中燃燒：.甲烷在空氣中燃燒：.酒精在空氣中燃燒：二.幾個分解反響：.水在直流電的作用下分解:.加熱堿式碳酸銅：.加熱氯酸鉀：.加熱高錳酸鉀：.碳酸不穩(wěn)定而分解：.高溫煅燒石灰石：三.幾個氧化復原反響：.氫氣復原氧化銅：.木炭復原氧化銅：.焦炭復原氧化鐵：.焦炭復原四氧化三鐵：.一氧化碳復原氧化銅：.一氧化碳復原氧化鐵：.一氧化碳復原四氧化三鐵：四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系〔1〕金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣〔置換反響〕.鋅和稀硫酸.鐵和稀硫酸.鎂和稀硫酸.鋁和稀硫酸.鋅和稀鹽酸.鐵和稀鹽酸.鎂和稀鹽酸.鋁和稀鹽酸〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕 另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反響：.鋅和硫酸銅溶液反響：.銅和硝酸汞溶液反響：〔3〕堿性氧化物+酸 鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反響：.氧化鐵和稀硫酸反響：.氧化銅和稀鹽酸反響：.氧化銅和稀硫酸反響：.氧化鎂和稀硫酸反響：.氧化鈣和稀鹽酸反響：〔4〕酸性氧化物+堿 鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：.消石灰放在空氣中變質(zhì)：.消石灰吸收二氧化硫：〔5〕酸+堿 鹽+水.鹽酸和燒堿起反響：.鹽酸和氫氧化鉀反響：.鹽酸和氫氧化銅反響：.鹽酸和氫氧化鈣反響：.鹽酸和氫氧化鐵反響：.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：.硫酸和燒堿反響：.硫酸和氫氧化鉀反響：.硫酸和氫氧化銅反響：.硫酸和氫氧化鐵反響：.硝酸和燒堿反響：〔6〕酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.石與稀鹽酸反響：.碳酸鈉與稀鹽酸反響：.碳酸鎂與稀鹽酸反響：.鹽酸和硝酸銀溶液反響：.硫酸和碳酸鈉反響：.硫酸和氯化鋇溶液反響：〔7〕堿+鹽 另一種堿+另一種鹽65?氫氧化鈉與硫酸銅：66?氫氧化鈉與氯化鐵：67?氫氧化鈉與氯化鎂：.氫氧化鈉與氯化銅：.氫氧化鈣與碳酸鈉：〔8〕鹽+鹽-----兩種新鹽70?氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：71.硫酸鈉和氯化鋇：五.其它反響：.二氧化碳溶解于水：73生石灰溶于水：.氧化鈉溶于水：.三氧化硫溶于水：.硫酸銅晶體受熱分解.無水硫酸銅作枯燥劑：初中化學知識總結(jié)〔化學口訣〕1、根本反響類型：化合反響：多變一分解反響：一變多置換反響：一單換一單復分解反響：互換離子2、常見元素的化合價〔正價〕：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶〔查〕、莊〔裝〕、定、點、收、利〔離〕、息〔熄〕〃“查〃檢查裝置的氣密性“裝〃盛裝藥品，連好裝置“定〃試管固定在鐵架臺“點〃點燃酒精燈進展加熱“收〃收集氣體“離〃導管移離水面熄〃熄滅酒精燈，停頓加熱。4、用CO復原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理〃“一通〃先通氫氣，“二點〃后點燃酒精燈進展加熱；“三滅〃實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！ǖ鹊绞覝貢r再停頓通氫氣；“五處理〃處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負，氧一氫二〃：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女〔氧、硅、鋁〕7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負，值不變〃：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學實驗根本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu〔按順序背誦〕鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛〔氫〕銅汞銀鉑金10、“十字穿插法〃寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字穿插約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯〃11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制。2裝置〔固固加熱型〕；凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置〔固液不加熱型〕。②但凡給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。③但凡生成的氣體難溶于水〔不與水反響〕的，都可用排水法收集。但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④但凡制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。⑤但凡用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑥但凡點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。⑦但凡使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。⑧但凡使用復原性氣體復原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停〃13、反響規(guī)律：置換反響：〔1〕金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕→另一種金屬+另一種鹽〔3〕金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬十二氧化碳或水復分解反響：①堿性氧化物+酸→鹽+H2O②堿+酸→鹽+H2O③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿14、金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。④在金屬+酸→鹽+H2↑反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量V新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重.15、催化劑：一變二不變〔改變物質(zhì)的反響速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑〕氧化劑和復原劑：得氧還，失氧氧〔奪取氧元素的物質(zhì)是復原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑〕16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出氣體的物理性質(zhì)1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。〔碳酸氣〕一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣〔天然氣的主要成分是CH4〕氣體的制取、收集〔1〕常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反響且需要加熱，用制。2裝置〔NH3、CH4］；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置〔CO2〕；一定不需要酒精燈。〔2〕常用氣體的收集方法A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導管稍稍伸進瓶，〔CO、N2、NO只能用排水法〕3：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體〔CO2、HCl只能用向上排空氣法〕0：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。3、反響物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、〔NO〕只能用排水法4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀〔方程式〕KClO3— KMnO4—H2O2—工業(yè)上制制O的方法是：別離液態(tài)空氣〔物理變化〕2原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧〔貯存在天藍色鋼瓶中〕。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸〔不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反響不生成H2而生成H2O〕〔也不能用鎂：反響速度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，因為不反響〕Zn+H2SO4—Zn+HCl—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣〔H2、CO〕、天然氣〔主要成分CH4〕③實驗室制CO的方法是：石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸〔產(chǎn)生的氣體2不純含有HCl］，不能用稀硫酸〔生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在石的外表阻止了反響的進展〕。CaCO3+HCl-工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3-5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①〔黑色〕C和O反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。2②〔黃色〕S和O反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火2焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。③〔紅色或白色〕P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5?！灿糜诎l(fā)令槍〕④〔銀白色〕Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，