氧化還原反應(yīng)題型總結(jié)和例題

...wd......wd......wd...氧化復(fù)原復(fù)習(xí)提綱及例題一、概念解題關(guān)鍵：此類題需要大家注意概念及說(shuō)法中的細(xì)節(jié)問(wèn)題。例1、判斷以下說(shuō)法正誤1、氧化復(fù)原的實(shí)質(zhì)是電子的得失。2、氧化復(fù)原的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的變化。3、得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng)。4、失得電子越多的物質(zhì)其復(fù)原性越強(qiáng)。5、氧化復(fù)原反響中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原。6、氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。7、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性。8、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失。9、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是復(fù)原反響。10、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被氧化。11、在氧化復(fù)原反響中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化。12、失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)。13、氧化劑在同一反響中既可以是反響物,也可以是生成物。14、在化學(xué)反響中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被復(fù)原了。二、與氧化復(fù)原有關(guān)的生活知識(shí)1、食物的腐敗2、金屬的腐蝕3、食品中抗氧化劑〔維生素C、鐵粉包〕〔注意：抗氧化劑表現(xiàn)的是復(fù)原性〕三、氧化復(fù)原反響的判斷解題關(guān)鍵：我們一味的去注意屬于氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式，而很有可能忽略題中會(huì)修改題干讓大家選擇屬于非氧化復(fù)原反響的方程式。例1、以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕例2、以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是

A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑B．SO3+H2O==H2SO4

C．4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CaCO3CaO+CO2↑例3、以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是A、工業(yè)利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸B、加熱使碳酸氫鈉分解C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣D、鋁片投入過(guò)量的NaOH溶液中例4、不屬于氧化復(fù)原反響的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+C

C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3四、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系解題關(guān)鍵：記住我們總結(jié)過(guò)的圖譜就可以了例1、以下化學(xué)反響中，不屬于四種根本反響類型的是〔

〕A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑例2、以下化學(xué)反響根本類型中一定是氧化復(fù)原反就的是〔〕A．化合反響B(tài)．分解反響C．復(fù)分解反響D．置換反響五、氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物確實(shí)定解題關(guān)鍵：此類題最關(guān)鍵的通過(guò)化合價(jià)的升降尋找氧化劑或復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物不用去確定，因?yàn)檠趸瘡?fù)原反響是變價(jià)元素之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以只要找到兩個(gè)劑就可以很明確地確定了，同學(xué)們的最關(guān)鍵把握點(diǎn)就是把化合價(jià)的升降與劑的角色對(duì)應(yīng)清楚并熟練就可以了。例1、以下反響中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑的是〔〕A．2KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑例2、以下反響中，水既不是氧化劑，也不是復(fù)原劑，但反響是氧化復(fù)原反響的是〔〕A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2例3、以下各反響中,水只做氧化劑的是()A.C+H2O= CO+H2B.2H2O =2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2=Cu+H2O例4、以下反響中,水作為復(fù)原劑的是〔〕A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H2例5、反響2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是，復(fù)原劑是氧化產(chǎn)物是，復(fù)原產(chǎn)物是。例6、在以下反響中，氨做氧化劑的是，氨做復(fù)原劑的是。A．3Cl2+8NH36NH4Cl+N2B．2NH3+H2SO4(NH4)2SO4C．2NH3+2Na2NaNH2+H2D．NH3+NaHNaNH2+H2例7、在反響Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中，是氧化劑，是復(fù)原劑；元素被氧化，元素被復(fù)原；是氧化產(chǎn)物，是復(fù)原產(chǎn)物。例8、在反響3Cl2＋6KOH〔濃〕KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為

A.1：5B.4：1C.5：1D.1：4

六、需要參加氧化劑或復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的解題關(guān)鍵：觀察反響物中元素的化合價(jià)是升高了還是降低了，確定其是氧化劑還是復(fù)原劑，然后需要什么劑就可以確定了。例1、實(shí)現(xiàn)以下變化需要參加氧化劑的是〔〕例2、以下變化中，需要參加氧化劑的是〔〕例3、以下變化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A、MnO4→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+例4、以下變化需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2D．SO2S例5、需參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO3例6、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I—，說(shuō)明維生素CA．易溶于水B．受熱易分解是C．具有復(fù)原性D．可由人體自身合成七、根據(jù)化合價(jià)的位置判斷某粒子具有氧化性還是復(fù)原性解題關(guān)鍵：能夠分析需要探討的元素現(xiàn)有的化合價(jià)處在什么位置例1、以下粒子中,既具有氧化性,又具有復(fù)原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl例2、以下粒子中，只具有氧化性的是(

)A.Mg

B.Zn2+

C.Fe2+

D.HCl例3、在氧化復(fù)原反響中，以下各組物質(zhì)均可作氧化劑的是〔〕A．F－、I－、S2－B．MnO2、S2－、HNO3C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg八、氧化性、復(fù)原性的比擬解題關(guān)鍵：此類題首先要看好題干中比擬的是氧化性還是復(fù)原性，以確定需要找哪類角色的物質(zhì)或離子，其次作為選擇題的解題方法應(yīng)以排除法為主而不是將每一個(gè)強(qiáng)弱關(guān)系都探究出來(lái)之后再去看選項(xiàng)。例1、能夠說(shuō)明金屬活動(dòng)順序是Fe>Cu>Ag的一組離子方程式應(yīng)是〔〕①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu③.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④.Ag+2HNO3=AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反響A.①③B.②③C.①④⑤D.③④例2、根據(jù)以下反響，判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NOB．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I－例3、R、X、Y和Z四種元素常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反響，又：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被復(fù)原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+例4、：①2BrO3－＋Cl2=Br2＋2ClO3－，②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，③ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O。以下離子氧化性正確的選項(xiàng)是〔〕A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．IO3－＜ClO3－＜BrO3－＜Cl2C．IO3－＜BrO3－＜Cl2＜ClO3－D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－例5、下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO例6、以下反響：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷以下物質(zhì)的復(fù)原能力由強(qiáng)到弱的順序是()A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－例7、：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，以下氧化復(fù)原反響能發(fā)生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2九、參與氧化復(fù)原的物質(zhì)或原子的比值解題關(guān)鍵：此類題要看清幾種不同的問(wèn)法①氧化劑與復(fù)原劑的比②氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的比③被氧化的和被復(fù)原的比，在解決時(shí)一定要把以上這些說(shuō)法翻譯到化合價(jià)升高與降低的粒子數(shù)量關(guān)系上來(lái)。例1、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反響中被氧化與被復(fù)原的氮原子數(shù)之比為A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3例2、在反響3Cl2＋6KOH〔濃〕KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為

A.1：5B.4：1C.5：1D.1：4

例3、在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反響中,被氧化與被復(fù)原元素的質(zhì)量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2十、單、雙線橋的使用解題關(guān)鍵：〔一〕雙線橋的使用1、根本步驟：標(biāo)價(jià)→橋接→做價(jià)差→查等2、使用時(shí)要注意兩邊一樣的變價(jià)元素相連接，由左指向右，標(biāo)清箭頭3、確定好變價(jià)原子的數(shù)量〔二〕單線橋單線橋是建設(shè)在雙線橋的根基之上的，標(biāo)法是從復(fù)原劑的變價(jià)元素指向氧化劑的變價(jià)元素〔連接的是反響物之間〕，再標(biāo)注好轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)即可，不用注明得失。例1、使用雙線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2、C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O3、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O5、2Cl2＋2Ca〔OH〕2=CaCl2＋Ca〔ClO〕2＋2H2O例2、使用單線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O十一、氧化復(fù)原方程式配平解題關(guān)鍵：配平方法包括待定系數(shù)法和雙線橋法〔化合價(jià)升降法〕兩種。其中待定系數(shù)法比擬適合于化學(xué)方程式，但解方程組比擬浪費(fèi)時(shí)間。雙線橋法較為適合于一種或兩種元素變價(jià)的氧化復(fù)原反響，其步驟依然遵循雙線橋的分析步驟，只是在最后一步時(shí)上下兩橋的電子數(shù)目要找一個(gè)最小公倍數(shù)，而得到最小公倍數(shù)所配出的數(shù)值通常就是物質(zhì)的系數(shù)。對(duì)應(yīng)某一物質(zhì)充當(dāng)兩種角色時(shí)要考慮質(zhì)量守恒。還有一關(guān)鍵就是在做價(jià)差之前先要讓兩邊對(duì)應(yīng)的變價(jià)原子數(shù)相等。例1、配平以下方程式1、Fe+H2O(g)Fe2O4+H22、KClO3+HCl==KCl+Cl2+H2O3、S+KOHK2SO3+K2S+H2O4、Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O5、BrO3－＋Cl2====Br2＋ClO3－6、Fe+Fe3+====Fe2+十二、氧化復(fù)原計(jì)算〔守恒法〕解題關(guān)鍵：計(jì)算中要牢抓電子得失相等，即氧化劑所到的電子必須等于復(fù)原劑失去的電子。有些計(jì)算有方程式，而有些計(jì)算沒有方程式，大家要構(gòu)建根本的氧化復(fù)原方程式的模型，即氧化劑+復(fù)原劑====復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，再利用雙線橋解題就可以了。例1、M2O7x－+3S2－+14H+2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為〔〕A．+2B．+3例2、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被復(fù)原為NaCl，假設(shè)反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A.2B．3C．4D．5例3、一定條件下，PbO2與Cr3＋反響，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反響需PbO2的物質(zhì)的量為〔〕A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol例4、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反響：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7A、+4B、+5C、+6D、+717.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好將2×10-3mol的XO4-復(fù)原，則元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_十三、氧化復(fù)原反響與離子共存解題關(guān)鍵：同學(xué)們需要掌握常見的氧化性或復(fù)原性的物質(zhì)或離子氧化性：、Cl2、O2、H2O2、KMnO4〔MnO4-〕、Fe3+、HNO3〔H++NO3-〕復(fù)原性：Fe2+、SO32-、I-、S2-常見的具有較強(qiáng)氧化性的離子和具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子是不能在同一溶液中大量共存的。例1、以下各組離子中因發(fā)生氧化復(fù)原而不能大量共存的是十四、氧化復(fù)原選擇題綜合例1、被稱為萬(wàn)能復(fù)原劑的NaBH4溶于水并和水反響：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔NaBH4中H為－1價(jià)〕〔〕A．NaBH4既是氧化劑又是復(fù)原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是復(fù)原劑C．硼