高中化學(xué)方程式總結(jié)-高考必備

考試資料考試資料.一：氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣和金屬單質(zhì)反響〔K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu〕生成高價(jià)金屬氯化物2Fe+3Cl點(diǎn)竺FeCl3Cu+ClCuCl22Na+Cl2NOC42H+Cl22Cl+HO22點(diǎn)燃/光照H+Cl22Cl+HO22△HCl+HClO2HclO~^照~2HCl+O2fCl+2NaOH—NaCl+NaClO+HO222Cl+2Ca(OH)—Ca(ClO)+CaCl+2HO2222漂白粉漂白原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO+2HC1O223二：氯氣的生產(chǎn)原理1、實(shí)驗(yàn)室制法：MnO+4HC1〔濃〕丄MnCl+Cl+2HO2222工業(yè)制法：2NaCl+2HO』電NaOH+H+Clf22I2I置換反響Cl+2KBr—Br+2KC122Cl+2KI—I+2KC122Br+2KI—I+2KBr22復(fù)分解反響NaBr+AgNO—AgBr1+NaNOT3Nal+AgNO=AgII+NaNO3*3鈉元素：鈉1、鈉與非金屬單質(zhì)>>2Na+O點(diǎn)^2Na+O點(diǎn)^NaO222222Na+S—NaS2〔°H〕2Na+S—NaS2〔°H〕2I2鈉與水2Na+2HO—2NaOH+H-22鈉與酸反響2Na+2HCl—2NaCl+H」鈉與硫酸銅溶液反響2Na+2HO—2NaOH+H」222Na0H+CuS0—NaSO+Cu245.置換反響TiCl+4Na700800cTi+4NaCl4二：過氧化鈉過氧化鈉與二氧化碳反響2NaO+2CO—2NaCO+O222232過氧化鈉與水反響2NaO+2HO—4NaOH+O+22221過氧化鈉與鹽酸反響2NaO+4HCl—4NaCl+2HO+O22221過氧化鈉與硫酸銅溶液反響NaO+2HO—4NaOH+O22222NaOH+CuSO—NaSO+Cu(OH)I4242T三：氧化鈉氧化鈉與二氧化碳反響NaO+CO—NaCO2223氧化鈉與水反響NaO+HO—2NaOH22氧化鈉與硫酸銅溶液反響NaO+HO—2NaOH222NaOH+CuSO—Cu(OH)+NaSO42*24四：碳酸鈉與堿反響NaCO+Ca〔OH〕一CaCOJ+2NaOHTOC\o"1-5"\h\z2323與鹽反響NaCO+CaCl=CaCOl+2NaCl23231與酸反響NaCO+2HCl——2NaCl+HO+CO23221碳酸氫鈉①與堿反響NaHCO+NaOH—NaCO+HO232②與酸反響NaHCO+HCl—NaCl+HO+COf221③與鹽不反響碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化NaCO+CO+HO—2NaHCO232232NaHCONaCO+HO+CO32322I鎂元素2Mg+O點(diǎn)竺MgO23Mg+N仝亙MgNTOC\o"1-5"\h\z2322Mg+CO2MgO+C2Mg+HSO—MgSO+H442IMg+2HO丄Mg(OH)+H222I鎂的提取CaCOq^CaO+COCaO+HO—Ca(OH)222MgCl+Ca(OH)—Mg〔OH〕+CaCl222辛2Mg〔OH〕+2HCl=MgCl+2HO222MgCl」^Mg+Clf22I鋁元素一：鋁

1.鋁與O1.鋁與O2、Cl2、S等非金屬反響4A1+30常溫/點(diǎn)燃2A1OTOC\o"1-5"\h\z2232A1+3C12AW2A1+3S丄AlS2323鋁與水的反響2A1+6H0高溫/△2Al(0H)+3Hf232〔鋁與酸的反響鋁與稀硫酸、稀鹽酸反響2A1+6HC1—2A1C1+3H212A1+3HS0—A1(SO)+3Hf2424321常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化鋁與強(qiáng)堿溶液的反響〔只和強(qiáng)堿反響，不和弱堿反響2Al+2NaOH+2H0—2NaAl0+3Hf222I鋁與金屬氧化物的反響2Al+FeO壬2Fe+AlO3238Al+3FeO9Fe+4AlO423AlO+2NaOH—2NaAlO+HO2322NaAlO+CO+2HO—Al〔OH〕I+NaHCO2223耶32Al〔OH〕AlO+3HO32322AlO通」4Al+3Of2321二：氧化鋁氧化鋁與強(qiáng)酸反響AlO+3HSO—Al〔SO〕+3HO23242432氧化鋁與強(qiáng)堿反響AlO+2NaOH—2NaAlO+HO2322氧化鋁制備2Al〔OH〕AlO+3HO3232三：氫氧化鋁制備：AlCl溶液中參加NaOH溶液3AlCl溶液中參加氨水3AlCl+3NH?HO—Al(OH)I+3NHClTOC\o"1-5"\h\z33234NaAlO溶液中通入CO④NaAlO溶液中滴加鹽酸222Al(OH)+3HCl—AlCl+3HO332氫氧化鋁與強(qiáng)堿反響Al(OH)+NaOH—NaAlO+2HO22四：偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳NaAlO+CO+2HO=Al(OHh+NaHCO2233NaAlO+HCl+HO—Al(OH)+NaCl223T五：復(fù)鹽明磯KAl(SO)?12HO明礬溶于水后4發(fā)2生電2離KAl(SO)—K++Al3++2SO2-24電離出的鋁離子與水反響生成氫氧化鋁膠體Al3++3HO—Al〔OH〕〔膠體〕+3H+23六：AlCl與過量NaOH反響3Al3++4OH-=AlO+2HO22鐵元素3CO+FeO—2Fe+3CO232鐵與非金屬單質(zhì)3Fe+2O點(diǎn)JFeO2Fe+3Cl點(diǎn)d2FeCl23423Fe+SqeS鐵與酸Fe+2H+—Fe2++H2j鐵與鹽溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe3++3SCN-—Fe〔SCN〕3Fe3++3OH-—Fe(OH)3jFe2++2OH-—Fe(OH)?J4Fe(OH)+O+2HO—4Fe(OH)22232Fe〔OH〕FeO+3HO+3232IFe2』e3+：2FeCl+Cl—2FeCl223Fe3+Fe2+：2FeCl+Cu—CuCl+2FeCl3222FeCl+Fe—3FeCl32銅元素2Cu+O2CuOCu+ClCuCfc222~2Cu+S4CuS2銅與酸Cu+2HSO〔濃〕丄CuS0+S0+2H0TOC\o"1-5"\h\z24422銅與鹽Cu+2AgN0—2Ag+Cu(N0)3323+2FeCl+Cu—CuCl+2FeCl322①工業(yè)煉銅黃銅礦〔CuFeS2〕』^粗銅%〕電解.②生物煉銅CuS丄CuSO4丄jCu濕法冶銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4加熱孔雀石綠Cu2(°H)2?CO32CuO+H2O+CO2f硅元素一：硅1?硅與非金屬單質(zhì)Si+O2墓SiO2Si+2F2=SiF4Si+2ClSiCl242?硅與強(qiáng)堿反響Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f硅與hf反響Si+4HF=SiF^+2H+二：二氧化硅1.二氧化硅與強(qiáng)堿反響SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO+CaOCaSiO高溫TOC\o"1-5"\h\z23SiO+4HF—SiF+2HO242I弱氧化性SiO2+2C-高溫一Si+2CO5NaCO+SiO高溫NaSiO+CO+CaCO+SiOCaSiO+CO豐3232三：硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)

NaSiO+CO+HO—HSiO+NaCO23222323NaSiO+2HCl—2NaCl+HSiO,2323TNaSiO+CO+2HO—NaCO+HSiO2322HSiO亠HSiO亠HO+HSiO4HSiOHO+SiO2322f〔制粗硅〕f〔制粗硅〕〔SiCl常溫下為液態(tài)〕4SiO+2C高溫Si+2CO2Si+2Cl.高溫24SiCl+2H高溫Si+4HCl2-硫元素二氧化硫1.二氧化硫與水反響SO2+H2O^^H2SO32HSO+O—2HSO23224二氧化硫與堿反響SO2〔少〕SO〔多〕+NaOH—NaHSO232HSO+O—2HSO23224二氧化硫與堿反響SO2〔少〕SO〔多〕+NaOH—NaHSO23SO〔少〕+Ca〔OH〕22SO〔多〕+Ca〔OH〕2與堿性氧化物SO+NaO—NaSO2223+2NaOH—NaSO+HO223—CaSO+HO232—Ca〔HSO〕2322NaSO+O—2NaSO23224SO+CaO—CaSO2CaSO+O—2CaSO432弱氧化性2H2S+SO2—3S；+2H2O較強(qiáng)復(fù)原性〔SO與OHONaO、KMnO、2SO+O催化劑2、2'2SOSO+ho—223222HNOClHS3O224Br2】2等反響〕SO可以使KMnO溶液褪色SO2+Na2O2—Na2SO42422224SO2+Cl2+2H2O—H2SO4+2HClSO可以使鹵水褪色漂白性SO使品紅褪色，不能漂白酸堿指示劑2HClO、HONaOO-強(qiáng)氧化性一漂白性22、22、3酸雨的形成（硫酸型酸雨）2SO+O催化劑、2SO22V△SO+HO—HSO3224SO+HO—HSO或22232HSO+O—2HSO23224二：濃硫酸S+OSO；4FeS+1108SO+2Fe222222SO+O催化劑、2S0SO+HO=2韶化~3S+OSO；4FeS+1108SO+2Fe222222SO+O催化劑、2S0SO+HO=2韶化~332C+2HSO〔濃〕_△CO+2SO+2HO24,”、22hCu+2HSO（濃）4CuSO+SO++2HO2442」2HSO〔濃〕+NaCl_2444soI22h2HS+O=2HO+2S222HS+Cl—2HC1+S22一：一氧化氮2HSO+O=2HSO24224HSO+Cl+HO—HSO+2HC12322241.一氧化氮與氧氣反響2NO+O22NO22的混合氣體通入水中4NO+3O2+2H2O=4HNO3二：二氧化氮3NO+HO—2HNO+NOTOC\o"1-5"\h\z2232與。2的混合氣體通入水中4NO2+O2+2H2O—4HnO3三：氮?dú)猗貼+3H2NH②N+O仝電NO22離迴離壓322③3Mg+N點(diǎn)壬MgN232四："雷雨發(fā)莊稼〞N+O放^2NO②2NO+O—2NO22223NO+HO—2HNO+NOTOC\o"1-5"\h\z223五：氨氣NH+HONH?HO32^32〔NH?HO—NH++OH-NH?HO基NHf+HO）32"4323I2氨氣與酸反響NH+HC1—NHClNH+HNO—NHNO3433432NH+HSO—〔NH〕SO3244243.氨氣的工業(yè)制法3.氨氣的工業(yè)制法N2+3H22h3高溫高壓催化劑4.銨鹽①NH4C1墓NH3+HC1②2NHCl+Ca〔OH〕—2NH+CaCl+2HO23丨22六：硝酸不穩(wěn)定性4HN03蘭戸H2O+4NO2t+O2t因?yàn)閚o2，所以濃硝酸略顯黃色。出去黃色：4NO+O+2H0—4HN03223強(qiáng)酸性電離方程式HNO3=H++NO3-使指示劑變色與堿（氫氧