選修四13蓋斯定律

人教版高中化學選修四人教版高中化學選修四第一章C單質(zhì)在O2不足的情況下生成CO，但是在實際實驗中，無法控制O2的量，反應往往伴隨著CO2的產(chǎn)生，因此C與O2反應生成CO的焓變無法通過實驗測得？如何通過其它的方法得到Cs?O2g===COg△H=【思考與交流】觀察下列兩組熱化學方程式①H2gO2g===H2OlΔH=－2858J/mol②H2Ol===H2OgΔH=440J/mol【討論】

③H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molH2(g)+O2(g)能量H2Ol吸收44J能量H2Og能量1mol1、定義：對于一個確定的化學反應，無論是分一步還是分幾步完成，其反應的焓變值是一樣的。一、蓋斯定律2、理解：ΔH＝ΔH1ΔH2化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關COgCsΔH1CO2gΔH3=？ΔH2ΔH3=ΔH1－ΔH2ΔH1=ΔH2ΔH3【例題】1、已知以下3個熱化學方程式，體會反應熱的關系：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=－393.5kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=－283.0kJ·mol-1③C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH3=?【例題】1、已知以下3個熱化學方程式，體會反應熱的關系：①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1=－393.5kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH2=－283.0kJ·mol-1③C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH3=?由①、②得到目標方程③哪個是過渡物質(zhì)？哪個是目標產(chǎn)物？寫出H2燃燒熱的熱化學方程式：H2gO2g===H2Ol△H＝－【例題】2、已知：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol②H2O(l)===H2O(g)△H2＝+44kJ/mol3、應用的過程方法（3）導出目標方程式ΔH的“運算式”。（1）寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)”要消去的物質(zhì)；（2）乘以適當?shù)南禂?shù)，通過加減逐一消去“過渡物質(zhì)”；一、蓋斯定律1、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”。已知：①ol②ol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式____________。ol①－②×4得：【練習】2、某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：①N2g2O2g==2NO2g△H1=②N2H4gO2g==N2g2H2Ol△H2=－534J/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式。N2H4gNO2g=3/2N2g2H2Ol△H=－5676J/mol【練習】②－①×3、已知①COg1/2O2g===CO2gΔH1=－2830J/mol②H2g1/2O2g===H2OlΔH2=－2858J/mol③C2H5OHl3O2g===2CO2g3H2OlΔH3=－1370J/mol試計算④2COg＋4H2g=H2Ol＋C2H5OHl的ΔHΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－2832×2－2858×4＋1370＝－3392J/mol①×2②×4-③=④【練習】4、已知25℃、101Pa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制