金屬的電化學腐蝕與防護（上課）

第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護第四章電化學基礎綏化二中高二化學組張曉東銹跡斑斑鐵生銹（）金屬的腐蝕在生活中非常普遍鋼鐵生銹銅器生銹銅器表面生成銅綠科學探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘，試管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷卻的蒸餾水、無水氯化鈣、棉花，你也可以選用其他物品，設計實驗探究鐵釘銹蝕需要哪些條件，以及在什么條件下銹蝕速率快。不同條件下鐵釘?shù)母g實驗方案煮沸后迅速冷卻的蒸餾水棉花與無水氯化鈣煮沸后迅速冷卻的蒸餾水NaCl溶液CH3COOH溶液記錄結論鐵釘表面有較多鐵銹無銹蝕植物油鐵釘表面有較多鐵銹與空氣接觸部分有鐵銹無銹蝕鐵釘與空氣、水同時接觸才會銹蝕，且有電解質溶液時銹蝕加快，相同時間產生更多的鐵銹。煮沸后迅速冷卻的蒸餾水且加植物油+鐵釘

棉花+干燥劑氯化鈣+鐵釘且蓋上塞子

蒸餾水+鐵釘

NaCl溶液+鐵釘

醋酸溶液+鐵釘

1金屬的電化學腐蝕：不純的金屬與電解質溶液接觸時，發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子被氧化。一、金屬的腐蝕金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）或非電解質溶液（石油）等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。

2化學腐蝕：化學腐蝕的速度隨溫度升高而加快化學腐蝕：家用燃氣灶的中心部位很容易生銹食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹溫度對化學腐蝕的影響：升溫加快金屬腐蝕降溫減慢金屬腐蝕鋼鐵腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極Fe(-)正極C(+)總反應聯(lián)系水膜呈強酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe22Fe-4e-=2Fe2O22H2O4e-=4OH-2H2e-=H22HFe=Fe2H22Fe2H2OO2=2FeOH24FeOH22H2OO2=4FeOH3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主。2FeOH3=Fe2O3·H2O（3-）H2O類型化學腐蝕電化學腐蝕發(fā)生的條件電流本質相互關系金屬與接觸物直接反應不純金屬或合金與電解質溶液形成原電池無電流產生有電流產生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕化學腐蝕與電化學腐蝕比較總結：電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多，腐蝕速度也快很多M-ne-=Mn發(fā)生氧化反應請解釋解釋圖片中出現(xiàn)的現(xiàn)象的原因。由于鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗掉，導致具支試管內的壓強降低，外界大氣壓把水壓入導管內。用犧牲鋅塊的方法來保護船身上裝鋅塊二、金屬的電化學防護把鋅換成銅塊效果如何？1、犧牲陽極的陰極保護法2、外加電流的陰極保護法二、金屬的電化學防護方法外加電流的陰極保護法：將被保護的鋼鐵設備（如鋼閘門）連在電源的負極，用惰性電極做輔助陽極，在外加直流電作用下，電子被迫流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面的腐蝕電流降至零或接近等于零。輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護法示意圖1、犧牲陽極的陰極保護法2、外加電流的陰極保護法二、金屬的電化學防護方法3、其他方法危害：損失金屬材料，損失設備本質：金屬的腐蝕特征：伴有電流電化學腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（主）化學腐蝕地位：次要特征：無電流產生地位：主要小結類型及危害類型M-ne-=Mn氧化反應金屬防護本質：方法應用電