高一化學(xué)《富集在海水中的元素-氯》

溫故知新第一課時重點學(xué)習(xí)了氯氣的化學(xué)性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì)二、氯原子的結(jié)構(gòu)三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣具有強(qiáng)氧化性結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)問題導(dǎo)學(xué)思考交流問題一、工業(yè)上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的有效成分是什么？漂白原理是什么？用化學(xué)方程式表示。制取漂白液2NaOHCl2=NaClONaClH2O制取漂白粉2CaOH22Cl2=CaClO2CaCl22H2OCaClO2H2OCO2=CaCO3↓2HClO2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO漂白原理書寫時注意方程式的配平問題探討思考交流CaClO2CO2H2O=CaCO32HClO怎樣保存漂白粉？密封，保存于陰涼干燥處。2HClO2HClO2↑光照問題二、漂白液、漂白粉久置于空氣中會失效，其原因是什么？用化學(xué)方程式表示。2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO制取漂白劑作消毒劑自來水1、氯氣與堿反應(yīng)的應(yīng)用氯氣Cl2知識點1、氯氣與堿反應(yīng)總結(jié)感悟2NaOHCl2=NaClONaClH2O2CaOH22Cl2=CaClO2CaCl22H2O2、氯氣的其他用途制取HCl及其它氯化物；合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥和藥品的重要原料2MnO2可用MnO4、ClO3、NaClO等強(qiáng)氧化劑代替2MnO416HCl濃=2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O濃鹽酸可用濃H2SO4和NaCl固體代替。1濃HCl的作用：（只能用濃鹽酸）足量MnO2與含HCl的濃鹽酸反應(yīng)，可制得標(biāo)況下Cl2的體積是多少？還原劑、酸性內(nèi)容解讀知識點2、氯氣的實驗室制備問題討論一、反應(yīng)原理知識點2、氯氣的實驗室制備二、實驗步驟⑴儀器的安裝：由下而上，從左到右⑵檢查氣密性：⑶添加藥品：先固后液，先下后上⑷緩緩加熱：思考：如何驗滿？內(nèi)容解讀制備實驗”二、三、四”二意識：安全意識與環(huán)保意識三原理：反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理四過程：氣體發(fā)生過程、凈化過程、收集過程、尾氣處理過程知識點2、氯氣的實驗室制備總結(jié)感悟拓展：Cl2工業(yè)制法電解飽和食鹽水實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加AgNO3加入稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色↓白色↓白色↓輕微白色↓不溶解不溶解產(chǎn)生氣泡不溶解AgCl-=AgCl↓AgCl-=AgCl↓AgCl-=AgCl↓2AgCO32-=Ag2CO3↓Ag2CO32H=2AgCO2↑H2O知識點3、Cl-的檢驗問題探討問題

討論在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀HNO3，出現(xiàn)什么現(xiàn)象？檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？原因：AgNO3溶液與Cl-形成AgCl白色沉淀，還可與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不與稀硝酸反應(yīng);Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。思考交流樣品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯離子檢驗的一般步驟知識點3、Cl-的檢驗問題探討科學(xué)視野氟原子氯原子溴原子碘原子鹵素原子結(jié)構(gòu)27+9287+1728187+352818187+53①最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;③都能與Na、、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，統(tǒng)稱為鹵素成鹽元素。②都是典型的非金屬元素;科學(xué)視野*F2、Br2、I2都能與H2化合分別生成HF、HBr、HI。反應(yīng)條件會相同嗎？）**F2、Br2、I2也都能與水反應(yīng)。***F2、Br2、I2都能與金屬化合生成鹽。F2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。都有氧化性。氧化性隨原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：F2>Cl2>Br2>I2****F2、Br2、I2也都能與堿反應(yīng)嗎？感光膠卷鹵素單質(zhì)及其化合物的用途科學(xué)視野變色眼鏡變色眼鏡鹵素單質(zhì)及其化合物的用途科學(xué)視野感光膠卷變色眼鏡變色眼鏡鹵素單質(zhì)及其化合物的用途科學(xué)視野1氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論A加入含有NaHSO3的石蕊試液，紅色褪去有Cl2分子存在B加入有色布條，有色布條