高考化學(xué)二輪練習(xí)題：化學(xué)實驗(大題)

#工業(yè)上用廢鐵屑或煉鐵廢渣（主要成分Fe、Fe2O3和少量CuO）制備硫酸亞鐵，再以硫酸亞鐵為原料制備水處理劑——聚合硫酸鐵［Fe2（OH）n（SO4）（3』.5n）］m。.利用廢鐵屑（含少量FeS）制備聚合硫酸鐵的裝置如圖（支撐裝置略）：（1）溶解：先用10%的碳酸鈉溶液煮沸廢鐵屑，原因是;再用清水洗凈，將處理好的鐵屑放入裝置中，組裝儀器，加入適量稀硫酸溶解；硫酸用量不能過多，原因是;寫出A裝置的名稱。（2）合成：待鐵屑反應(yīng)完全后，分批注入氯酸鉀溶液并攪拌，放置一段時間；寫出KC1O3、FeSO4、H2SO4攪拌生成Fe2（OH）n（SO4）（3.o.5n）的化學(xué)反應(yīng)方程。（3）檢驗：檢驗甲裝置中亞鐵離子減少到規(guī)定濃度即可結(jié)束反應(yīng)，制得產(chǎn)品。?為了確定Fe2（OH）n（SO4）（3一o.5n）的組成，設(shè)計如下實驗。步驟一：取聚合硫酸鐵樣品50.00mL，先加入足量稀硝酸，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱重，沉淀質(zhì)量為5.8250g。步驟二：另取50.00mL聚合硫酸鐵樣品，先加入足量稀硫酸，再加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成500.00mL溶液，取該溶液50.00mL，用酸性KMnO4溶液滴定，到達終點時用去0.0100mol?L-1KMnO4標準溶液40.00mL，求Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）組成。用煉鐵廢渣制備硫酸亞鐵晶體，請補充完整實驗方案：已知：溶液中各離子開始沉淀和沉淀完全的pH值Fe2+Fe3+Cr3+Cu2+開始沉淀pH7.62.34.54.4沉淀完全pH9.13.35.66.4取一定量的煉鐵廢渣，加入適量的1.0mol?L-1硫酸充分溶解，，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得硫酸亞鐵晶體FeSO4?7H2O。（必選的試劑1.0mol?L-1H2SO4溶液、3%H2O2溶液、1.0mol?L-1NaOH溶液、還原鐵粉）。

甲乙甲乙12.84消毒液（有效成分NaClO）和醫(yī)用酒精（75%的乙醇水溶液）都能用于殺菌消毒。（1）84消毒液的制備：I.在實驗室利用圖裝置（電極材料為惰性電極）制備少量84消毒液，則a為電源的極（填“正”或“負”）。為提高NaClO的穩(wěn)定性并抑制其水解，可向其溶液中加入少。（填化學(xué)式）飽和ft飽和ft鹽水II.對于網(wǎng)傳的“84消毒液與酒精混用會產(chǎn)生氯氣”的說法，某小組進行了如下活動。查閱資料：乙醇能與NaClO發(fā)生一系列的復(fù)雜反應(yīng)，可能生成氯氣、乙醛、乙酸、氯仿等;乙醛具有強還原性，可以被NaClO、新制Cu（OH）2懸濁液等氧化。實驗探究:采用某品牌的84消毒液和乙醇溶液按如圖裝置進行實驗（加熱及加持儀器略）。實驗記錄:實驗記錄:編號①②實驗75%乙醇與稀釋75%實驗75%乙醇與稀釋75%乙醇與稀釋95%乙醇與不稀釋95%乙醇與不稀釋100倍84消毒液,100倍84消毒液,100倍84消毒液,100倍84消毒液,84消毒液，加熱不加熱加熱不加熱儀器C中無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象少量氣泡生成少量氣泡生成儀器D中不變色不變色變淺變淺TOC\o"1-5"\h\z儀器A的作用是,為使C中乙醛(CH3CHO)含量較高，B中盛放的試劑為。實驗室稀釋84消毒液需要的玻璃儀器有。實驗①和②中，儀器D中不變色的原因可能。有同學(xué)認為實驗④產(chǎn)生的大量氣泡中除Cl2外，還可能含有02,產(chǎn)生的原因是：。(用化學(xué)方程式表示)試寫出NaClO與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO的化學(xué)方程式。13.六水合硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］俗稱摩爾鹽，能溶于水，但難溶于乙醇，在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化。定量分析中常作為基準物質(zhì)，用來直接配制標準溶液或標定未知濃度的溶液。I.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗室制取流程如下：II.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O產(chǎn)品質(zhì)量的檢測方法方法1：目測比色法(簡單)將一定量產(chǎn)品配制成溶液，在酸性環(huán)境中加入KSCN溶液，此時試樣溶液會出現(xiàn)顏色變化。然后將該溶液與各標準溶液進行目測比色，如果產(chǎn)品溶液的顏色比某一標準溶液的顏色淺，就可以確定產(chǎn)品雜質(zhì)含量低于該標準溶液中的含量。硫酸亞鐵銨的產(chǎn)品等級與Fe3+的含量產(chǎn)品等級IIIIIIFe3+(<mg/25mL)0.050.100.20方法2：高錳酸鉀滴定法(準確)在酸性環(huán)境中用基準物KMnO4配制的標準液將Fe2+氧化成Fe3+，通過滴定過程中溶液的顏色變化確定滴定終點。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O回答下列問題：鐵屑與H2SO4作用會產(chǎn)生大量氫氣以及少量H2S氣體，應(yīng)注意該過程要在內(nèi)進行。過程③中常采用自然冷卻結(jié)晶的方式析出硫酸亞鐵銨晶體。為了加快過濾速度并使過濾出的晶體比較干燥，常采用的方法為。洗滌硫酸亞鐵銨所用的試劑為。檢驗?zāi)桘}中的SO42-的操作為。目測比色法中如果產(chǎn)品溶液的顏色比II級試劑的標準顏色淺，卻比I級試劑的標準顏色深，可確定該產(chǎn)品的等級為級。(5)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O產(chǎn)品質(zhì)量的檢測方法2中：滴定終點的標志為。用(填儀器名稱)稱量12.0000g所得產(chǎn)品溶于除氧蒸餾水中配制成一定濃度的溶液，取20.00mL