人教版化學(xué)必修二第二單元測試題附解析

人教版化學(xué)必修二第二單元測試題(附答案)一、選擇題(本題包括15小題，每題4分，共60分)以手下于二次能源的是( )A.氫氣B.煤C.石油D.天然氣2.直接供應(yīng)電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，以下反應(yīng)中能供應(yīng)電能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)C.灼熱的炭與CO反應(yīng)2D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)3.(2012·溫州高一檢測)以下說法中正確的選項是( )鋅錳干電池是二次電池B.銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片C.鉛蓄電池的放電過程，從能量變換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能原電池工作時溶液中的陽離子移向負(fù)極4.在不一樣樣條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)AAA，依照以下在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，(N2+3H2AAA2NH)3生成NH3的速率最快的是()A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005mol·L-1-1·sAAA為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的以下說法正確的選項是( )5.已知2SO+O2AAA2SO3A.O2的能量必定高于SO2的能量B.SO2和O2的總能量必定高于SO3的總能量C.SO2的能量必定高于SO3的能量因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不用加熱即可發(fā)生6.(2012·南陽高一檢測)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了以下4個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的選項是( )將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者反應(yīng)速率相同大在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照能夠加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不一樣樣有關(guān)零排放車載燃料電池表達(dá)正確的選項是( )A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D.總反應(yīng)式為：2H2+O2====2H2O8.(2012·溫州高一檢測)已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3HAAA2(g)AAA2NH3(g)H=-92kJ·mol-1，以下關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的選項是( )加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快高升溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快C.將1molN2和3molH2混雜進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92kJD.單位時間內(nèi)生成1molN2，同時耗資3molH2，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)研究物質(zhì)變化時，人們能夠從不一樣樣的角度、不一樣樣的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下表達(dá)中錯誤的選項是( )-1-金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的牢固性增強(qiáng)，系統(tǒng)的能量降低物質(zhì)燃燒可看作“存儲”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)變成熱能釋放出來C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價鍵，故平時情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很爽朗D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不用然是吸取能量的反應(yīng)某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe====3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO溶液4C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液11.在必定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)4min生成Y的濃度從0增加到0.24mol·L-1，而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol·L-1變化到0.22mol·L-1，該反應(yīng)可能是( )A.3X====Y+ZB.X+Z====2YC.X+2Z====3YD.X====Y+3Z我國開創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O+6HO====4Al(OH)，以下說法不正確的選項是( )223負(fù)極是鋁失電子被氧化電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積該電池平時只需更換鋁板即可連續(xù)使用13.(2012·北京師大附中高一檢測)在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)AAA達(dá)到平衡N2+3H2AAA2NH3的標(biāo)志是( )A.v(N2)正=v(NH3)逆B.單位時間內(nèi)3molH—H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時2molN—H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D.反應(yīng)混雜物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變14.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的選項是( )A.CaO+H2O====Ca(OH)2，能夠放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO====Cu(NO)332+2Ag，裝置中必定是銀作正極C.因為鐵的爽朗性強(qiáng)于銅，因此將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D.理論上說，任何能自覺進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池15.(2012·寶雞高一檢測)依照圖中包括的信息剖析，以下表達(dá)正確的選項是( )A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸取248kJ的能量B.436kJ·mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D.431kJ·mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16.(14分)(2012·吉林高一檢測)以下反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)：屬于放熱反應(yīng)的是_______________________________________________；屬于吸熱反應(yīng)的是_______________________________________________；-2-能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_________________________________________；能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是_______________________________________。17.(14分)(2012·遵義高一檢測)反應(yīng)Fe+HSO====FeSO+H↑的能量變化趨勢，以以下列圖：2442該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，以下措施可行的是_____________(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.高升溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極資料，則銅為_____________極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________________，外電路中電子由_____________極(填“正”或“負(fù)”，下同)向_____________極搬動。18.(12分)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng):AAA為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,A(g)+2B(g)AAA3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,BD表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為______________。化學(xué)方程式中n值為______________。此反應(yīng)在四種不一樣樣情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=8-1-1mol·L·min其中反應(yīng)速率最快的是______________(填編號)。-3-答案剖析1.【剖析】選A。煤、石油和天然氣是化石能源，可從自然界直接獲得，屬于一次能源，氫氣由一次能源轉(zhuǎn)變而來，屬于二次能源，應(yīng)選A。2.【思路點撥】原電池反應(yīng)必定是放熱的氧化還原反應(yīng)?！酒饰觥窟xD。A、C兩項是吸熱反應(yīng)；B項雖是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，不能夠供應(yīng)電能；D項是放熱的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計成原電池，應(yīng)選D。3.【剖析】選C。鋅錳干電池是一次電池，A錯誤；鋅比銅爽朗，鋅作負(fù)極，B錯誤；鉛蓄電池的放電過程，從能量變換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，C正確；原電池工作時溶液中的陽離子移向正極，D錯誤。-1-1-14.【剖析】選B。第一要一致單位，D項v(H2)=0.005mol·L·s×60s·min=-1-1，其次，各組分的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，A、B、C、D四0.3mol·Lmin個選項的比值分別是0.1、0.2、0.15、0.1，應(yīng)選B。5.【剖析】選B。若是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B正確，A、C兩項錯誤；放熱反應(yīng)只表示反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無必定聯(lián)系，好多放熱反應(yīng)也必定加熱才能發(fā)生，D錯誤。6.【剖析】選A。鎂比鋁爽朗，鎂與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯誤；大理石粉末表面積大，反應(yīng)快，B正確；光照加快了濃硝酸的分解速率，C正確；加入催化劑二氧化錳加快了氯酸鉀的分解速率，D正確。7.【剖析】選D。該燃料電池為氫氧燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2+O2====2H2O，該燃料電池是經(jīng)過質(zhì)子(H+)來傳達(dá)電荷的，H+也分別參加了正、負(fù)電極的反應(yīng)，但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負(fù)極(產(chǎn)生H+)定向搬動至正極(耗資H+)，負(fù)極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)。8.【剖析】選C。加壓、升溫可使反應(yīng)速率加快，A、B正確；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能夠圓滿轉(zhuǎn)變，故1molN2和3molH2混雜進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量應(yīng)小于92kJ，C錯誤；單位時間內(nèi)生成1molN2，同時耗資3molH2，說明v(正)=v(逆)，證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。9.【剖析】選C。金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的牢固性增強(qiáng)，系統(tǒng)的能量降低，A正確；物質(zhì)燃燒可看作“儲蓄”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)變成熱能釋放出來，B正確；N2內(nèi)部存在N≡N三鍵，分子很牢固，化學(xué)性質(zhì)不爽朗，C錯誤；需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不用然是吸熱反應(yīng)，D正確。10.【剖析】選A。由2Fe3++Fe====3Fe2+得出負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-====Fe2+，正極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-====2Fe2+，可知負(fù)極資料為鐵，正極資料為比鐵不爽朗的導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液中必定有Fe3+，A正確。【方法技巧】設(shè)計原電池的一般步驟(1)確定自覺進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑；(2)將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原劑-ne-====氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)：氧化劑+ne-====還原產(chǎn)物；(3)依照原電池組成的條件確定原電池的正、負(fù)極資料和電解質(zhì)溶液。11.【思路點撥】化學(xué)反應(yīng)中用不一樣樣的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。【剖析】選C。化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計-1-1量數(shù)之比是(0.3mol·L·L)÷-0.22mol0.24mol·L=1∶3，應(yīng)選C。12.【剖析】選B。該原電池負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-====Al3+，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-====4OH-，工作時電子由負(fù)極流向正極，而電流由正極流向負(fù)極，鋁不斷溶解，因此要不斷更換鋁板即可連續(xù)使用，以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積,A、C、D正確，B錯誤。13.【剖析】選D。用不一樣樣物質(zhì)說明v(正)=v(逆)時，要注意反應(yīng)速率之比切合化學(xué)計量數(shù)之比，方向相反，-4-A、B錯誤；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不用然等于化學(xué)計量數(shù)之比，C錯誤，正確。14.【剖析】選D。A項中反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能夠設(shè)計成原電池，錯誤；B項中，銅作負(fù)極，正極也可能是碳棒，錯誤；C項中，F(xiàn)e遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，而Cu能與濃硝酸反應(yīng)失去電子作負(fù)極，錯誤；D項正確。【誤區(qū)警示】本題易錯選B或C。B項，據(jù)給出的化學(xué)方程式錯誤地認(rèn)為正極必定是銀，實質(zhì)上，正極是比銅爽朗性差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬即可，而負(fù)極必定是銅。C項，忽視了電解質(zhì)溶液對原電池正負(fù)極的影響，認(rèn)為鐵比銅爽朗，則不論電解質(zhì)如何，必定是鐵作負(fù)極，這是錯誤的。15.【剖析】選C。斷開化學(xué)鍵需要吸取能量，B錯誤；-1是指生成1molHCl中H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，D錯誤；據(jù)圖中信息知生成2molHCl431kJ·mol-1-1-1-1時能量變化為(436kJ·mol＝-183kJ·mol，故A錯誤，C正確。+243kJ·mol)-2×431kJ·mol16.【剖析】酸堿中和反應(yīng)、燃燒、爽朗金屬置換不爽朗金屬反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，③屬于典型的吸熱反應(yīng)。燃燒和置換反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)，理論上均可設(shè)計成原電池，且CO燃燒可設(shè)計成燃料電池。答案：(1)①②④(2)③(3)②④(4