高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)(大題)

#高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)(大題)1.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2與新制Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物。按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開磁攪拌器，先往CuC12溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),再通入過量的SO2,三頸燒瓶中生成大量白色沉淀X。制取SO2最適宜的試劑是。Na2SO3固體與20%的硝酸Na2SO3固體與20%的硫酸Na2SO3固體與70%的硫酸Na2SO3固體與18.4mol?L-1的硫酸根據(jù)選定的試劑，虛框中應(yīng)選(填“A”或“B”)裝置；通入SO2過程中不斷用磁攪拌器攪拌的目的是。甲同學(xué)推測(cè)X可能為CuSO3。他取出少量洗滌后的X加入足量稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，觀察到，則甲同學(xué)推測(cè)錯(cuò)誤。乙同學(xué)查閱資料：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸形成CuCl32-；與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成深藍(lán)色Cu(NH3)2+溶液。據(jù)此推測(cè)X可能為CuCl。他取出少量洗滌后的白色沉淀X,加入濃鹽酸，沉淀溶解，加水稀釋，又出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此得出乙同學(xué)推測(cè)正確。TOC\o"1-5"\h\z從平衡角度解釋加水稀釋重新產(chǎn)生白色沉淀的原。請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種證明該白色沉淀為CuCl的方案:。三頸燒瓶中生成CuCl的離子方程式為：。2．碘元素是人體的必需微量元素之一。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行海帶提碘的探究，實(shí)驗(yàn)過程如下海帶中碘元素的確定(1)取海帶灰浸取液1?2mL,加入稀硫酸約0.5mL、5%的H2O2溶液約0.5mL,然后加入CC14約0.5mL,振蕩后靜置，可以觀察到，證明海帶中含有碘元素，該反應(yīng)的離子方程式為。海帶提碘(2)若向100mL碘水L中加入20mLCCl4,充分振蕩、靜置，此時(shí)碘在CCl4中的物質(zhì)的量濃度是水中的86倍，則萃取效率為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)萃取效率=山在有機(jī)濬劑中的物質(zhì)的雖inn(y且在兩漕劑中的總物質(zhì)的雖％萃取效率=萃取實(shí)驗(yàn)中，若要使碘盡可能地完全轉(zhuǎn)移到CCl4中，可以采取的操作。4)某同學(xué)采取減壓蒸餾(裝置如圖)，可以很快完成碘和四氯化碳的分離，減壓蒸餾時(shí)使用了克氏蒸餾頭，克氏蒸餾頭比普通蒸餾頭增加了一個(gè)彎管，彎管的主要作用海帶中碘含量的測(cè)定(5)若稱取干海帶1O.Og，經(jīng)灼燒、浸取、H2O2氧化等過程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于錐形瓶中，用O.OlmoL?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，待溶液由黃色變?yōu)闇\黃色時(shí)，滴加兩滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)無變化，即為終點(diǎn)，平行滴定3次，記錄所消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為10.00mL，計(jì)算海帶中含碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(已知2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。若滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。傾“偏高”、“偏低”或“不影響”)3．環(huán)己酮是重要的工業(yè)溶劑和化工原料。實(shí)驗(yàn)室可通過環(huán)己醇氧化制環(huán)己酮，其反應(yīng)原理如下：已知：反應(yīng)時(shí)強(qiáng)烈放熱；過量氧化劑會(huì)將環(huán)己醇氧化為己二酸。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)密度（g?cm3，20C）溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.61.9478微溶于水，能溶于醚實(shí)驗(yàn)步驟：I.配制氧化液：將5.5g重鉻酸鈉配成溶液，再與適量濃硫酸混合，得橙紅色溶液，冷卻備用。氧化環(huán)己醇：向盛有5.3mL環(huán)己醇的反應(yīng)器中分批滴加氧化液，控制反應(yīng)溫度在55?60°C,攪拌20min。產(chǎn)物分離：向反應(yīng)器中加入一定量水和幾粒沸石，改為蒸餾裝置，餾出液為環(huán)己酮和水的混合液。W.產(chǎn)品提純：餾出液中加入NaCl至飽和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有機(jī)相后加入無水MgSO4干燥，水浴蒸除乙醚，改用空氣冷凝管蒸餾，收集到151?156C的餾分2.5g。回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）鉻酸鈉溶液與濃硫酸混合的操作。（2）氧化裝置如圖所示（水浴裝置略）：反應(yīng)器的名稱；控制反應(yīng)溫度在55~60C的措施除分批滴加氧化液外，還應(yīng)采取的方法是。溫度計(jì)示數(shù)開始下降表明反應(yīng)基本完成，此時(shí)若反應(yīng)混合物呈橙紅色，需加入少量草酸，目的是。（3）產(chǎn)品提純時(shí)加入NaCl至飽和的目的。分液時(shí)有機(jī)相從分液漏斗的（填“上”或“下”）口（填“流出”或“倒出”）;用乙醚萃取水相的目的是。（4）由環(huán)己醇用量估算環(huán)己酮產(chǎn)率為。

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，同時(shí)也是高能電池正極的優(yōu)良材料。已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在0°C?5°C的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學(xué)擬用以下裝置制備并探究高鐵酸鉀的性質(zhì)。I.K2I.K2FeO4的制備，裝置如圖所示(夾持裝置略):TOC\o"1-5"\h\zAB€盛放二氧化錳的儀器名稱。裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)時(shí)采用冰水浴的原因是，有人提示，將上圖裝置中的分液漏斗改為如右圖所示的恒壓分液漏斗，其目的。(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(0H)3、KCl等雜質(zhì)，一般用75%乙醇進(jìn)行洗滌，其目的II.K2FeO4性質(zhì)的探究查閱資料知，K2FeO4能將Mn2+查閱資料知，K2FeO4能將Mn2+氧化成MnO4，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：1前橋石墨⑴石朋⑵(H.SO.)K3FeO4—關(guān)閉K,發(fā)現(xiàn)左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗(yàn)左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因，需要的試劑是。寫出石墨(2)上發(fā)生的電極反應(yīng)式：碘酸鈣［Ca(IO3)2］是廣泛使用的既能補(bǔ)鈣又能補(bǔ)碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2的流程如圖1所示。加攪拌棒NaOH溶液加攪拌棒NaOH溶液已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過程在圖2所示的裝置中進(jìn)行①當(dāng)觀察到三頸瓶中現(xiàn)象時(shí)，停止通入氯氣。②“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TOC\o"1-5"\h\z“分離”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、。采用冰水浴的目的。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是。適當(dāng)加快攪拌速率可使“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)更充分“調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是，產(chǎn)品中Ca(IO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［已知Ca(IO3)2的摩爾質(zhì)量：390g?mol-1］二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖裝置對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。穩(wěn)宦劑處理裝置單F淀粉+KI穩(wěn)宦劑處理裝置單F淀粉+KI溶液烯鹽酸稀鹽酸一統(tǒng)BNaClO/S^TOC\o"1-5"\h\z（1）儀器C的名稱是。（2）A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物有C102、Cl2、NaCl等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。（5）若實(shí)驗(yàn)室需要配制450mL4mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯外，還必須有。（6）自來水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取lOO.OmL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，加入淀粉溶液。再用O.lOOOmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去lO.OOmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中的ClO2含量為mg?L-1。7.銨明磯［NH4A1(SO4)2?12H2O］是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，在生產(chǎn)生活中也有很多重要用途。實(shí)驗(yàn)室以NH4HCO3為原料制備銨明磯晶體的過程如圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)試寫出過程［的化學(xué)方程。過程II中加入稀硫酸的目的是，若省略該過程，則會(huì)導(dǎo)致制得的銨明磯晶體中混有雜質(zhì)(填化學(xué)式)。過程III獲得銨明磯晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、過濾、洗滌、干燥。II.為測(cè)定銨明磯晶體純度，某學(xué)生取mg銨明磯樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(每個(gè)方案取用溶液的體積均為50.00mL)。請(qǐng)結(jié)合三個(gè)方案分別回答下列問題：方案一：測(cè)定SO42-的量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:(4)老師評(píng)價(jià)這個(gè)方案不科學(xué)，測(cè)得的SO42-含量將(填“偏高”或“偏低”)，理由是。方案二：測(cè)定nh4+的量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。堿石灰氣管邑/堿石灰氣管邑/待測(cè)癥5)準(zhǔn)確測(cè)量氨氣的體積是實(shí)驗(yàn)成功的保證。讀取量氣管的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意量氣管中所盛液體可以。(填字母)a.水b.乙醇c.苯d.四氯化碳

OOCCHj合成原理：8.乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林OOCCHj合成原理：8.乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林(1;)，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。阿司匹林：相對(duì)分子質(zhì)量為180，受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水；水楊酸(■)：溶于乙醇、微溶于水；乙酸酐［(CH3CO)2O］：無色透明液體，遇水形成乙酸。實(shí)驗(yàn)室合成阿司匹林的步驟如下：制備過程：①如圖1向三頸燒瓶中加入7g水楊酸、新蒸出的乙酸酐10mL，再加10滴濃硫酸反復(fù)振蕩后，連接回流裝置，攪拌，70°C加熱半小時(shí)。②冷卻至室溫后，將反應(yīng)混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min,用圖2裝置抽濾，洗滌得到乙酰水楊酸粗品。提純過程：③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶?jī)?nèi)加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進(jìn)行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶體狀乙酰水楊酸。純度測(cè)定：④取少量產(chǎn)品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，無明顯變化。再準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.3900g,用20.00mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液21.00mL。■Mj氣■Mj氣步驟①中濃硫酸的作用是。步驟①中加熱宜采用，冷凝回流過程中外界(填化學(xué)式)可能進(jìn)入三頸燒瓶。導(dǎo)致發(fā)生副反(填化學(xué)方程式)，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。抽濾相對(duì)于普通過濾的優(yōu)點(diǎn)。步驟③中肯定用不到的裝置。(填字母序號(hào))步驟③洗滌中洗滌劑最好選擇。(填字母序號(hào))A.15%的乙醇溶液B.NaOH溶液C.冷水D.濾液步驟④中加FeCb的作用是。樣品純度為%(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和消毒劑，為白色或略帶黃綠色的晶體，易溶于水，NaClO2飽和溶液在低于38°C時(shí)析出NaClO2?3H2O晶體，高于38°C時(shí)析出NaClO2晶體，高于60°CNaClO2分解成NaClO3和NaCl。實(shí)驗(yàn)室模擬Mathieson法制備亞氯酸鈉的裝置如下:NnCIO,帑液■■■■NnCIO,帑液■■■■NnOlfD已知：ClO2濃度越大越容易爆炸?；卮鹣铝袉栴}:B中通入SO2生成ClO2的化學(xué)方程式為。三頸瓶中通入ClO2生成NaClO2的離子方程式為實(shí)驗(yàn)過程持續(xù)通入N2的目的是。從上述NaClO2溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓和55C時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶，②趁熱過濾，③用洗滌，④真空干燥。趁熱過濾的裝置如圖所示，該操作的作用是減壓過濾裝赳減壓過濾裝赳(5)準(zhǔn)確稱取0.2500g樣品配制成100mL溶液，置于棕色碘量瓶中，調(diào)節(jié)pH=2(忽略體積變化)，加入足量的KI固體，充分反應(yīng)后，從中取出25.00mL，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3定至終點(diǎn)，測(cè)定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為25.00mL。已知滴定反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。NaC102樣品的純度為(保留三位有效數(shù)字)。

相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。資料：i.無水氯化鐵在300°C以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，光照易分解；FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。iii.配合物穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：十1已知K[Fe(C2O4)3]3-=1020，K[Fe(SCN)3]=2x103。實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無水氯化鐵(1實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無水氯化鐵(1)儀器X的名稱是。裝置D的作用是.欲制得純凈的FeCl3,實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃裝置F處酒精燈的時(shí)機(jī)裝置的連接順序?yàn)锳-。(按氣流方向，用大寫字母表示)(實(shí)驗(yàn)2)通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4得到亮綠色溶液和亮綠色溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾晶體取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說TOC\o"1-5"\h\z明晶體含有+3價(jià)的鐵元素。其原因。經(jīng)檢驗(yàn)，亮綠色晶體為K3[Fe(C2O4)3]?3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是。取實(shí)驗(yàn)2中的亮綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：[Fe(C2O4)3]3-^0=FeC2O4J+T++。(實(shí)驗(yàn)3)又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42啲還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。工業(yè)上用廢鐵屑或煉鐵廢渣（主要成分Fe、Fe2O3和少量CuO）制備硫酸亞鐵，再以硫酸亞鐵為原料制備水處理劑——聚合硫酸鐵［Fe2（OH）n（SO4）（3』.5n）］m。.利用廢鐵屑（含少量FeS）制備聚合硫酸鐵的裝置如圖（支撐裝置略）：（1）溶解：先用10%的碳酸鈉溶液煮沸廢鐵屑，原因是;再用清水洗凈，將處理好的鐵屑放入裝置中，組裝儀器，加入適量稀硫酸溶解；硫酸用量不能過多，原因是;寫出A裝置的名稱。（2）合成：待鐵屑反應(yīng)完全后，分批注入氯酸鉀溶液并攪拌，放置一段時(shí)間;寫出KClO3、FeSO4、H2SO4攪拌生成Fe2（OH）n（SO4）（3.o.5n）的化學(xué)反應(yīng)方程。（3）檢驗(yàn)：檢驗(yàn)甲裝置中亞鐵離子減少到規(guī)定濃度即可結(jié)束反應(yīng)，制得產(chǎn)品。?為了確定Fe2（OH）n（SO4）（3一o.5n）的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。步驟一：取聚合硫酸鐵樣品50.00mL，先加入足量稀硝酸，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱重，沉淀質(zhì)量為5.8250g。步驟二：另取50.00mL聚合硫酸鐵樣品，先加入足量稀硫酸，再加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成500.00mL溶液，取該溶液50.00mL，用酸性KMnO4溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.0100mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，求Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）組成。用煉鐵廢渣制備硫酸亞鐵晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：已知：溶液中各離子開始沉淀和沉淀完全的pH值Fe2+Fe3+Cr3+Cu2+開始沉淀pH7.62.34.54.4沉淀完全pH9.13.35.66.4取一定量的煉鐵廢渣，加入適量的1.0mol?L-1硫酸充分溶解，，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得硫酸亞鐵晶體FeSO4?7H2O。（必選的試劑1.0mol?L-1H2SO4溶液、3%H2O2溶液、1.0mol?L-1NaOH溶液、還原鐵粉）。NaOIl甲攪拌-伽NaOIl甲攪拌-伽ram12.84消毒液（有效成分NaClO）和醫(yī)用酒精（75%的乙醇水溶液）都能用于殺菌消毒。（1）84消毒液的制備：I.在實(shí)驗(yàn)室利用圖裝置（電極材料為惰性電極）制備少量84消毒液，則a為電源的極（填“正”或“負(fù)”）。為提高NaClO的穩(wěn)定性并抑制其水解，可向其溶液中加入少量。（填化學(xué)式）II.對(duì)于網(wǎng)傳的“84消毒液與酒精混用會(huì)產(chǎn)生氯氣”的說法，某小組進(jìn)行了如下活動(dòng)。查閱資料：①乙醇能與NaClO發(fā)生一系列的復(fù)雜反應(yīng)，可能生成氯氣、乙醛、乙酸、氯仿等;②乙醛具有強(qiáng)還原性，可以被NaClO、新制Cu（OH）2懸濁液等氧化。實(shí)驗(yàn)探究：采用某品牌的84消毒液和乙醇溶液按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱及加持儀器略）。實(shí)驗(yàn)記錄：編號(hào)實(shí)驗(yàn)儀器采用某品牌的84消毒液和乙醇溶液按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱及加持儀器略）。實(shí)驗(yàn)記錄：編號(hào)實(shí)驗(yàn)儀器C中儀器D中①②③75%乙醇與稀釋100倍84消毒液不加熱75%乙醇與稀釋100倍84消毒液

加熱95%乙醇與不稀釋95%乙醇與不稀釋100倍84消毒液，84消毒液，加熱不加熱無明顯現(xiàn)象不變色無明顯現(xiàn)象不變色少量氣泡生成變淺少量氣泡生成變淺（2）儀器A的作用是，為使C中乙醛（CH3CHO）含量較高，B中盛放的試劑為TOC\o"1-5"\h\z實(shí)驗(yàn)室稀釋84消毒液需要的玻璃儀器有。（3）實(shí)驗(yàn)①和②中，儀器D中不變色的原因可能。（4）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生的大量氣泡中除Cl2外，還可能含有O2,產(chǎn)生的原因是：。（用化學(xué)方程式表示）（5）試寫出NaClO與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO的化學(xué)方程式<13．工業(yè)上用苯和1.2-二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如圖1：實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示(加熱和夾持儀器略去)實(shí)驗(yàn)步驟：①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水A1C13，由滴液漏斗滴加lO.OmL1,2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60_65°C，反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體、靜置、過濾，蒸餾收集定溫度下的餾分，得聯(lián)節(jié)18.2g。相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/g?cm3熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性苯780.885.580.1難溶于水，易溶于乙醇1，2-二氯乙烷991.27-35.383.5難溶于水，可溶于苯聯(lián)芐1820.9852284難溶于水，易溶于苯和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；球形冷凝管進(jìn)水口是(選填“a”或“b”)。儀器X的名稱是；裝置中虛線部分的作用。洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是，水洗的目的是。在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)收C的餾分。該實(shí)驗(yàn)中，聯(lián)芐的產(chǎn)率約為%(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。14.某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對(duì)鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正、負(fù)極產(chǎn)物進(jìn)行如下探究。正極產(chǎn)物分析由于該腐蝕類型為腐蝕，所以碳棒表面電極反應(yīng)式。負(fù)極產(chǎn)物探究【查閱資料】K3[Fe(CN)6](化學(xué)名稱：鐵氰化鉀)具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色物質(zhì)，而Fe3+與K3[Fe(CN)6]溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】①甲同學(xué)在鐵電極處滴加K3[Fe(CN)6]溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色物質(zhì)生成，認(rèn)為負(fù)極產(chǎn)物為Fe2+。乙同學(xué)向飽和Na2S溶液中滴加O.lmol?L-1K3[Fe(CN)6]溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是：，在甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，藍(lán)色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于丙同學(xué)取2滴管O.lmol?L-1K3[Fe(CN)6]溶液(用煮沸后的蒸餾水配制)于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯。將反復(fù)打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍(lán)色物質(zhì)生成，即證明乙同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe(CN)6]溶液的目的是；鐵絲反復(fù)打磨的原因是為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)的方法，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2+生成。限選試劑