高等工程熱力學(xué)試卷

高等工程熱力學(xué)試卷一、單選題。(每題2分，共16分)若已知工質(zhì)的絕對(duì)壓力P=0.18MPa，環(huán)境壓力Pa=0.1MPa,則測(cè)得的壓差為()真空pv=0.08Mpa表壓力pg=0.08MPa真空pv=0.28Mpa。表壓力pg=0.28MPa簡(jiǎn)單可壓縮熱力系的準(zhǔn)平衡過程中工質(zhì)壓力降低，則()技術(shù)功為正技術(shù)功為負(fù)體積功為正。.體積功為負(fù)理想氣體可逆定溫過程的特點(diǎn)是()q=0Wt=WWt>WWt<w<p="">若從某一初態(tài)經(jīng)可逆與不可逆兩條途徑到達(dá)同一終態(tài)，則不可逆途徑的冬必()可逆過程冬。人大于8等于C.小于。大于等于飽和蒸汽經(jīng)歷絕熱節(jié)流過程后()變?yōu)轱柡退優(yōu)闈裾羝鞴δ芰p小。溫度不變絕熱節(jié)流過程中節(jié)流前、后穩(wěn)定截面處的流體()焓值增加焓值減少熵增加熵減少空氣在漸縮噴管內(nèi)可逆絕熱穩(wěn)定流動(dòng)，其滯止壓力為0.8MPa，噴管后的壓力為0.2MPa，若噴管因出口磨損截去一段，則噴管出口空氣的參數(shù)變化為()流速不變，流量不變流速降低，流量減小流速不變，流量增大。.流速降低，流量不變8把同樣數(shù)量的氣體由同一初態(tài)壓縮到相同的終壓，經(jīng)()過程氣體終溫最高。絕熱壓縮定溫壓縮多變壓縮。.多級(jí)壓縮二填空題。(每空2分，共30分)1、 溫度是衡量 的一個(gè)物理量，熱力學(xué)溫標(biāo)的計(jì)量單位是O2、 物系的溫度是用以判別物系間是否處于 狀態(tài)的參數(shù)。3、 理想氣體的逸度等于，逸度和逸度系數(shù)都是物質(zhì)的函數(shù)。4、 壓縮因子、偏差函數(shù)和逸度系數(shù)等表示實(shí)際流體對(duì)理想氣體的5、 熱力學(xué)能和體積不變的簡(jiǎn)單封閉系統(tǒng)就將等同于系統(tǒng)。6、 稱為克勞修斯不等式，對(duì) 循環(huán)，上式等號(hào)成立。7、 系統(tǒng)經(jīng)絕熱過程由初態(tài)變化到終態(tài)，則沿連接此兩個(gè)狀態(tài)的所有絕熱過程所做的功O8、 規(guī)定在熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為 。9、 沿一條等溫線，低壓區(qū)壓縮因子Z與壓力？呈系。10、 當(dāng)焦耳-湯姆遜系數(shù) 零時(shí)，溫度隨壓力的降低而下降，節(jié)流表現(xiàn)為。11、 若溶液中溶質(zhì)月服從亨利定律，溶劑必服。三、 名詞解釋。（每個(gè)3分，共24分）1、 熱力學(xué)第零定律：2、 化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓：3、 平衡狀態(tài)：4、 氣化潛熱：5、 均勻混合物系：6、 相對(duì)逸度：7、 混合參數(shù)：8、 壓縮因子：四、 簡(jiǎn)答題。（每個(gè)5分，共15分）1、 為什么所有實(shí)際氣體的臨界壓縮因子都比范德瓦爾中的理論值小呢？2、 什么是孤立系統(tǒng)的熵增原理？3、 溶液組元i的活度系數(shù)大于1和小于1分別表示什么以及產(chǎn)生的原因？五、 計(jì)算題。（15分）32103m-?的鋼瓶中存放有0.5kg的氨氣，鋼瓶放在65^的恒溫槽內(nèi)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得壓力為2.382MPa，試用下列方法來推算氣體壓力，并和實(shí)驗(yàn)值比較（a）理想氣體狀態(tài)方程；（b）R-K方程。（NH3的Tc=405.6K和Pc=111.3atm）試題參考答案一、選擇題（每小題2分，共16分）TOC\o"1-5"\h\zBABBCCCA二、 填空題（每空2分，共30分）1、 物體冷熱程度開爾文2、 熱平衡3、 壓力狀態(tài)4、 偏離程度5、 孤立6、<TQ5可逆7、 相等8、 零9、 線性10、 大于冷效應(yīng)11、 拉烏爾定律三、 名詞解釋（每個(gè)3分，共24分）1、 熱力學(xué)第零定律：如果系統(tǒng)A和系統(tǒng)B分別與系統(tǒng)C處于熱平衡，那么A與B也必然彼此處于熱平衡。2、 化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓：在25。C、101.325kPa熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)生成物與化合物的焓差。3、 平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響條件下（重力場(chǎng)除外），宏觀熱力性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)。4、氣化潛熱：等于同溫度下飽和蒸氣焓與飽和液體焓之差，用VH?表示。5、 均勻混合物系：兩種或多種組元且成分變化的均勻系。6、 相對(duì)逸度：組元逸度與該組元純凈物在溶液的溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓力下的逸度的比值。7、 混合參數(shù)：在等溫等壓下，當(dāng)兩種或多種純凈物都與溶液同溫同壓混合形成溶液時(shí)熱力性質(zhì)的變化，簡(jiǎn)稱為混合參數(shù)。8、 壓縮因子：相同溫度和相同壓力下實(shí)際氣體比體積與理想氣體比體積的比值。四、簡(jiǎn)答題。（每個(gè)5分，共15分）1、答：原因在于所有實(shí)際氣體（特別是處于臨界狀態(tài)下）都存在分子結(jié)合現(xiàn)象。這就是說，實(shí)際氣體中的分子并不全都以單個(gè)分子的形式存在，而有相當(dāng)一部分分子結(jié)合成復(fù)合分子（雙分子、三分子等）。正因?yàn)樵谂R界狀態(tài)下具有一定比例的復(fù)合分子，所以氣體的平均分子量增加了（由M增為Mc），氣體常數(shù)下降了（由R降為Rc），正因?yàn)橥ǔＳ靡粋€(gè)比Rc大的R來計(jì)算臨界壓縮因子，所以必然得出較小的數(shù)值375.0=二<=ccccccccccTRVPZRTVPZ2、 答：孤立系統(tǒng)經(jīng)歷狀態(tài)變化時(shí)總能量保持不變，而系統(tǒng)的熵值增大，至少保持不變，孤立系的熵永遠(yuǎn)不可能減小，這一結(jié)論被稱為孤立系統(tǒng)的熵增原理。3、 答：活度系數(shù)大于1表示非理想溶液對(duì)理想溶液有正偏差，而活度系數(shù)小于1則表示非理想溶液對(duì)理想溶液有負(fù)偏差。產(chǎn)生正偏差的原因是不同組元分子間的作用力小于相同組元分子間的作用力，而負(fù)偏差則是不同組元分子間的作用力大于相同組元分子間的作用力的結(jié)果。五、計(jì)算題（15分）解：（a）用理想氣體狀態(tài)方程vTRpg=kgmmVv/1065.0103322--?=?=）./（05.489017.0314.8KkgJMRRg==KT15.33815.27365=+二MPa756.210615.33805.4892=??=-PavTRpg誤差為：%.2382.2756.2=?-(b)用R-K狀^方程()()bvvTabvTRpg+—=5.0221622165.225.22kg/KmPa92.300361013253.1116.40505.48942748.042748.0??==kgKmPapTRaccgkg/m105239.11013253.1116.40505.48908664.008664.0333-?==kgmpTRbccg()()b