蘇教版高中化學(xué)必修一知識點

蘇 教 版 化 學(xué) 必 修 1 知 識 點 總 結(jié)1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類〔可按組成、狀態(tài)、性能等來分類〕〔堿性氧化物〕〔酸性氧化物〕物質(zhì)的轉(zhuǎn)化〔反響〕類型四種根本反響類型化合反響，分解反響，置換反響，復(fù)分解反響氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型的關(guān)系氧化復(fù)原反響1.氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移的反響 升失氧還氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷〔１〕通過氧化復(fù)原反響比較：氧化劑+→氧化產(chǎn)物＋復(fù)原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>復(fù)原產(chǎn)物從元素化合價考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中間價態(tài)——既具有氧化性又有復(fù)原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低價態(tài)——只有復(fù)原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。依據(jù)其活潑性推斷：①依據(jù)金屬活潑性：對應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性漸漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au對應(yīng)的陽離子氧化性漸漸增加②依據(jù)非金屬活潑性:對應(yīng)單質(zhì)的氧化性漸漸減弱Cl2 Br2 I2 S對應(yīng)的陰離子復(fù)原性漸漸增加依據(jù)反響條件進(jìn)展推斷：不同氧化劑氧化同一復(fù)原劑，所需反響條件越低，說明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同復(fù)原劑復(fù)原同一氧化劑，所需反響條件越低，說明復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。如：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OO2+(濃) = l2+l↑+HO前者常溫下反響，后者微熱條件下反響，故物質(zhì)氧化性：KMnO4> MnO2通過與同一物質(zhì)反響的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 可得氧化性Cl2>S離子反響電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。離子方程式：用實際參與反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，則不能大量共存。溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO-42、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如HCO2-,HCO-,SO2-，3 3 3OH-NH＋等44、結(jié)合生成難電離物質(zhì)〔水〕的離子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。5Fe3＋S2-、I-，F(xiàn)e2+NO-〔H+〕等36Fe3＋SCN-離子方程式正誤推斷〔六看〕一、看反響是否符合事實：主要看反響能否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確〔過量、適量〕物質(zhì)的量1n，單位為摩爾(mol)2、1mol0.012kg12C6.02×1023個。3、1molNmol－1。A4N5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式:N nA摩爾質(zhì)量1、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.物質(zhì)的聚攏狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積Vn單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：V 表達(dá)式：V=nm m

；單位：L·mol-1補(bǔ)充：①ρ標(biāo)=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M21 2物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.，單位：mol/L補(bǔ)充：①ρ標(biāo)=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M21 2物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.，單位：mol/L②阿佛加德羅定律：V/V＝n/n＝N/N1 21 2〔1〕＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=n/VBB液(2)溶液稀釋：CV=CV11 22〔3〕c=1000ρw%M2.2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液○1計算.○2稱量〔或量取〕.○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶留意事項：A選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶.B使用前必需檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.1―2cm時改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止.可能儀器誤差的操作過程分析對溶液濃度的影響〔可能儀器誤差的操作過程分析對溶液濃度的影響mV稱量NaOH時間過長或用紙片稱取減小——偏低移液前容量瓶內(nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時少量流出減小——偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小——偏低未冷卻至室溫就移液——減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減小——偏低定容搖勻時液面下降再加水——增大偏低定容時俯視讀數(shù)——減小偏高定容時仰視讀數(shù)——增大偏低物質(zhì)的分散系分散系：一種〔或幾種〕物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類〔依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小〕：溶液〔小于10-9m〉、膠體〔10-9~10-7m〕濁液〔大于10-7m〕膠體：概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象〔用聚光手電筒照耀膠體時，可以看到在膠體中消滅一條光亮的“通路”，這是膠體特有的現(xiàn)象?！尝诜稚⒆饔谩参剿械膽腋☆w?！?、氫氧化鐵膠體的制備將飽和的l溶液逐滴滴入沸水中 l+HO=)(膠體)+3 3 2 3物質(zhì)的分別與提純分別的物質(zhì) 應(yīng)留意的事項 應(yīng)用舉例純的方法過濾 用于固液混合的分別提純或分別沸點不同的液體混合

一貼、二低、三靠防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，

如粗鹽的提純蒸餾 如石油的蒸餾物 如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)萃取從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法分液 分別互不相溶的液體用來分別和提純幾種可溶性固體結(jié)晶的混合物

選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中消滅較多的固體時，即停頓加熱

用四氯化碳萃取溴液NaCl和KNO3混合物常見物質(zhì)的檢驗碘單質(zhì)的檢驗〔遇淀粉變藍(lán)〕蛋白質(zhì)纖維的檢驗〔灼燒時有燒焦羽毛的氣味〕取樣與鹽酸反響,假設(shè)有無色無味的氣體產(chǎn)生,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該試樣中CO32-。NH4+的檢驗：取樣與堿混合加熱,假設(shè)有刺激性氣味的氣體〔NH3〕產(chǎn)生,且該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變NH4+。Cl-的檢驗：取樣并向其中參加AgNO3溶液，假設(shè)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HNO3，證明該試樣中含有Cl-。SO42-的檢驗：取樣并向其中參加稀HCl、BaCl2溶液，假設(shè)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HCl，證明該試樣SO42-。K(K+)的檢驗：透過藍(lán)色鈷玻璃觀看其焰色，紫色。Na(Na+)的檢驗：觀看其焰色，黃色。生疏原子核X

表示質(zhì)量數(shù)為AZX原子。AZ質(zhì)量數(shù)〔A〕=質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)同位素：質(zhì)子數(shù)一樣、質(zhì)量數(shù)〔中子數(shù)〕不同的原子核素：具有肯定質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)的原子質(zhì)子數(shù)一樣、中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素。氯氣的生產(chǎn)原理工業(yè)制法——氯堿工業(yè)2NaCl+2HO====2NaOH+H↑+Cl↑2 2 2正極 負(fù)極試驗室制法反響原理：O＋l(濃)==l＋HO＋l↑2 2 2 2反響儀器：圓底燒瓶、分液漏斗〕、水蒸氣〔用濃硫酸除〕收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于水化學(xué)性質(zhì)：1Cl與金屬反響〔一般將金屬氧化成高價態(tài)〕2Cl與非金屬反響2現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧Cl與堿的反響2Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO 84NaClO22Cl2＋2Ca(OH)2=CaClCa(ClO)2為有效成分氯水 Cl＋HO==HCl＋HClO2 2成分 分子：HO、Cl、HClO2 2

22 2 2 2 ＋Ca(ClO)＋2HO CaCl、Ca(ClO)2 2 2 2 離子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性質(zhì)酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性Cl-的檢驗：試劑：AgNO溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀〔不溶于稀硝酸〕3結(jié)論：溶液中有Cl次氯酸的性質(zhì)1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不穩(wěn)定性：氯氣的用途： 來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)〔Cl〕→液態(tài)〔Br〕→固態(tài)〔I〕2 2 2顏色：黃綠色〔Cl〕→深紅棕色〔Br〕→紫黑色〔I〕，顏色由淺到深2 2 2熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華溶解性：BrI難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl等有機(jī)溶劑。2 2 4溴水——橙色 在苯、CCl為橙紅色 碘水——黃色 在苯、CCl為紫紅色4 4I的檢驗：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色2溴和碘的化學(xué)性質(zhì) 元素非金屬性〔氧化性〕強(qiáng)弱挨次：Cl＞Br＞I2 2 22KBr+Cl=2KCl+Br 2KI+Cl=2KCl+I 2KI+Br=2KBr+I2 2 2 2 2 2Br-

、I-

的檢驗：①試劑：AgNO溶液和稀硝酸3Ag+Br-＝AgBr↓ 淡黃色——照相術(shù)Ag++I-

＝AgI↓ 黃色——人工降雨CClCCl4等有機(jī)溶劑、氯水溴、碘的提?。轰鍐钨|(zhì)和碘單質(zhì)。一、鈉的原子構(gòu)造及性質(zhì)

其次單元 鈉、鎂及其化合物結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反響中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)復(fù)原性。物理質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比性質(zhì)煤油大，熔點較低。結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反響中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)復(fù)原性。物理質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比性質(zhì)煤油大，熔點較低。鈉在常溫下切開后外表變暗：4Na+O=2NaO〔灰白色〕與非金屬單質(zhì)22鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl====2NaCl點燃2與水反響，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na＋2HO=2NaOH+H↑化學(xué)性質(zhì)22與化合物與鹽溶液反響：鈉先與水反響，生成NaOH，H，再考慮NaOH與溶2液中的鹽反響。如：鈉投入CuSO溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。42與某些熔融鹽：2Na+2HO+CuSO===Cu(OH)↓+NaSO+H↑422 4 24Na+TiCl========4NaCl+Ti700~800oC4存在保存自然界中只能以化合態(tài)存在煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制取2NaCl(熔融)====2Na+Cl↑通電2用途1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反響堆熱交換劑3、作強(qiáng)復(fù)原劑4、作電光源O↑O↑堿性堿性〔一樣濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大〕堿性與酸與堿鹽酸碳酸NaOHNaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2 322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑322NaCO+HO+CO=2NaHCO2 3 22不能反響3不能反響NaHCO+NaOH=NaCO+HO32 3 2Ca(OH)2NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH2 323產(chǎn)物與反響物的量有關(guān)俗名碳酸鈉〔NaCO〕2 3純堿、蘇打碳酸氫鈉〔NaHCO〕3小蘇打溶解性〔〕易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定 2NaHCO△NaCO+CO↑+H3 2 3 2 2三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性22Mg+O====2MgO點燃2化學(xué)性質(zhì)與其他非金屬Mg+Cl====MgCl，3Mg+N====MgN點燃點燃2223 2與氧化物2Mg+CO點燃2====2MgO+C與水反響Mg+2HO2Mg(OH)↓+H↑22與酸與酸Mg+2HCl=MgCl+H↑2 2與鹽溶液反響 Mg+Cu2+＝Mg2++CuMgCl+Ca(OH)=Mg(OH)↓+CaCl2222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO222制取MgCl?6HO====MgCl+6HO↑HCl2222通電MgCl(熔融)=====Mg＋Cl↑22用途1、鎂合金－密度小，硬度和強(qiáng)度都較大 2、氧化鎂－優(yōu)質(zhì)耐高溫材料四、侯氏制堿法〔由氯化鈉制備碳酸鈉〕向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO，利用NaHCO溶解度較小，析出2 3NaHCO，將析出的NaHCO晶體煅燒，即得NaCO。3 3 2 3NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl3 2 2 3 42NaHCO NaCO+CO↑+HO↑3 2 3 2 2五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較定義定義電解質(zhì) 非電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，局部氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO、SO、22NH等3能否電離實例能不能HSO、NaOH、NaCl、HCl等2 4酒精，蔗糖，CO，SO等23電解質(zhì)的導(dǎo)電①電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。②電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動。③電解質(zhì)的導(dǎo)電力量：自由移動的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電力量越強(qiáng)。留意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。六、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)定義電離程度溶質(zhì)微粒電離方程式

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)完全用“═”

弱電解質(zhì)在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質(zhì)少局部分子、離子〔少數(shù)〕用“ ”實例

SOHNOHClKOHNaOH、NH·HOCHCOOHHCO2 4 3 3 2 3 2

等弱酸、NaCl、KCl等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部弱堿和HO2分鹽七、離子方程式離子方程式的書寫方法寫——寫出反響的化學(xué)方程式；拆——把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪——將不參與反響的離子從方程式兩端刪去。查——檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。留意事項：①難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均保存化學(xué)式。②不在水溶液中反響的離子反響，不能寫離子方程式?！睠a〔OH〕固體和NHCl固體反響制NHHPO2 4 3 3 4與固體之間反響不能寫離子方程式。③氨水作為反響物寫NH·H；作為生成物，假設(shè)加熱條件或濃度很大，可寫NH〔標(biāo)“↑”號，否3 2 3則一般寫NH·HO。3 2④有微溶物參與或生成的離子反響方程式書寫時：假設(shè)生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如NaSO溶液中參加CaCl溶液：2 4 2Ca2++SO2－＝CaSO↓4 4假設(shè)反響物中有微溶物參與時，分為兩種狀況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CO通入澄清石2灰水中：CO+2OH－＝CaCOHO；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰參加NaCO2 3 2 2 3溶液：Ca〔OH〕+CO2－＝CaCO↓+2OH－2 3 3常見的微溶物有：Ca〔OH〕

、CaSO、MgCO、AgSO、MgSO。2 4 3 2 4 3NaHCO和HCl反響：3HCO－+H+＝HO+CO↑；強(qiáng)酸的酸式根HSO－一般狀況下要拆開。3 2 2 4⑥遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平陰、陽離子所帶的電荷數(shù)。如：FeSO4

溶液中通入Cl2

不能寫成Fe2++Cl

＝Fe3++2Cl－2Fe2++Cl2

＝2Fe3++2Cl－。2⑦必需要考慮反響物間的適量與過量、少量的問題。離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示：①肯定物質(zhì)間的某個反響；而且可以表示：②全部同一類型的離子反響。離子方程式正誤推斷①看反響能否寫離子方程式。如不在溶液中進(jìn)展的化學(xué)反響不能寫離子方程式。②看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。尤其留意是否把有些弱電解質(zhì)寫成了離子的形式。③看電荷是否守恒。如FeCl3

溶液加Fe粉，不能寫成Fe3++Fe＝2Fe2+。④看是否漏掉了某些反響。如，CuSO4

溶液與Ba〔OH〕2

溶液的反響，假設(shè)寫成：Ba2++SO2－=BaSO↓，則漏掉了Cu2++2OH－＝Cu〔OH〕4 4 2⑤看產(chǎn)物是否符合事實。如Na投入CuSO4

2Na+Cu2+＝2Na++Cu，則不符合事實。⑥看反響物是否滿足定量的配比關(guān)系。離子共存問題離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反響，離子不能共存的條件：①生成沉淀，即結(jié)合生成難溶性或微溶性物質(zhì)而不能大量共存。②產(chǎn)生氣體，如結(jié)合生成CO、NH、SO等氣體不能大量共存。2 3 2③生成難電離的物質(zhì)，如HO、HS、HSiO、HCO等。2 2 2 3 2 3④發(fā)生氧化復(fù)原反響，如Fe3+I－等。專題三從礦物到根底材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁〔一〕氧化鋁〔AlO〕2 3氧化鋁是一種高沸點298℃、高熔點205℃、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。剛玉的主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石。與堿的反響〔與強(qiáng)堿NaOH〕AlO+2NaOH＝2NaAlO+HO2 3 2 2與強(qiáng)酸的反響〔H2SO4〕Al2O3+3H2SO4＝Al2〔SO4〕3+3H2O1. 兩性氧化物：既可以與酸反響又可以與堿反響生成鹽和水的氧化物。學(xué)問拓展偏鋁酸鈉〔NaAlO〕的性質(zhì)2往偏鋁酸鈉溶液中通入CO

NaAlO

+CO

+2H

O=Al〔OH〕

↓+NaHCO2 2 2 2 3 3產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的CO，沉淀不溶解。2往偏鋁酸鈉溶液中加HCl NaAlO+HCl+HO=Al〔OH〕

↓+NaCl2 2 3Al〔OH〕+3HCl＝AlCl+3HO3 3 2參加少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，連續(xù)參加鹽酸至過量，白色沉淀溶解。氯化鋁〔AlCl〕的性質(zhì)3往氯化鋁溶液中通入氨氣AlCl

+3NH+3HO=Al〔OH〕↓+3NHCl3 3 2 3 4產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的NH，沉淀不溶解。3往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液AlCl+3NaOH＝Al〔OH〕↓+3NaCl3 3Al〔OH〕+NaOH＝NaAlO+2HO3 2 2參加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，連續(xù)參加NaOH溶液至過量，白色沉淀溶解?！捕充X土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖如下：流程圖中所涉及到的化學(xué)反響：AlO+2NaOH＝2NaAlO+HO2 3 2 2NaAlO+CO+2HO=Al〔OH〕

↓+NaHCO2 2 2 3 3Al〔OH〕AlO+3HO3 2 3 2電解4.2AlO 4Al+3O↑2 3 冰晶石 2二、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用〔一〕鋁的存在自然界中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦AlO·nH，鋁元素占地殼總量的7.4％，2 3 2是地殼中含量最多的金屬元素?！捕充X的性質(zhì)物理性質(zhì)鋁有良好的導(dǎo)電性〔居金屬第三，最好的是銀有較好的耐腐蝕性?；瘜W(xué)性質(zhì)與酸反響：一般與強(qiáng)酸反響〔例如鹽酸；稀硫酸等〕2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑3 2與堿反響：一般與強(qiáng)堿反響〔例如：NaOH；KOH；Ba〔OH〕等〕22Al+2NaOH+2HO＝2NaAlO+3H↑2 2 2與濃硝酸、濃硫酸的反響：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會在鋁外表生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下可以發(fā)生反響。與某些鹽溶液反響：鋁的金屬活動性比較強(qiáng)，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反響〔如：CuCl、AgNO等〕2 32Al+3CuCl＝3Cu+2AlCl2 3與某些金屬氧化物反響〔鋁熱反響〕FeO+2Al 2Fe+AlO2 3 2 3〔鋁熱反響用途①冶煉稀有金屬②野外焊接鐵軌〕〔三〕鋁的應(yīng)用用于電器設(shè)備和做高壓電纜是重要的反光材料野外焊接鐵軌鋁合金是制造飛機(jī)的抱負(fù)材料。三、規(guī)律總結(jié)其次單元 鐵、銅的獵取及應(yīng)用從自然界獵取鐵和銅鐵的冶煉①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石②反響器：煉鐵高爐③反響原理：用復(fù)原劑將鐵從其化合物中復(fù)原出來④工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反響產(chǎn)生一氧化碳并放出大量的熱⑤生鐵：含碳量2%~4.5% 鋼：含碳量<2%銅的制備①電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失去電子變?yōu)镃u2+，用銅棒作陰極，在陰極上即可得精銅。②濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來。CuCl FeFeCl Cu2 2③生物煉銅是利用細(xì)菌將礦石分化得銅。二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用〔一〕鐵、銅的物理性質(zhì)鐵是一種金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。粉末為黑色，屬于重金屬，黑色金屬，常見金屬。鐵能被磁鐵吸引，抗腐性強(qiáng)。銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，良好的延展性，粉末為紫紅色，銅屬于重金屬，有色金屬，常見金屬?！捕宠F、銅的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反響〔鐵與弱氧化性物質(zhì)反響生成低價鐵的化合物〕與酸反響Fe2H

Fe2H 2②氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化，而加熱時猛烈反響。與某些鹽溶液反響Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋鐵的存在

3Fe2＋鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約5%，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。常見的鐵礦石有：磁鐵礦〔Fe3O4、赤鐵礦〔Fe2O3〕等。銅的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反響2Cu＋Cl2 CuCl2〔紅棕色的煙〕2Cu＋S=CuS〔硫化亞銅〕2與某些鹽溶液反響Cu＋2AgNO=2Ag＋Cu(NO)3 32Cu＋2FeCl=CuCl＋2FeCl3 2 2與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反響3Cu＋8HNO〔稀〕=3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO3 32 2Cu＋4HNO〔濃〕=Cu(NO)＋2NO↑＋2HO3 32 2 2Cu＋2HSO〔濃〕=3CuSO＋SO↑＋2HO2 4 4 2 2〔三〕Fe2+Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+→Fe3+：Fe2+與強(qiáng)氧化劑〔如Cl

、Br、O

、HNO

、KMnO、濃H

SO、HO

等〕反響時，被氧Fe3+2Fe2+＋Cl

＝2Fe3+＋2Cl－

2 2 2 3

4 2 4 2 22Fe3+→Fe2+：Fe3+與復(fù)原劑〔如Zn、Fe、Cu、S2－、I－、H

S等〕反響時，被復(fù)原成Fe2+2Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2+2I－＋2Fe3＋=I＋2Fe2+2〔四〕Fe3＋的檢驗KSCN法：參加KSCN呈血紅色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象，這是鑒別Fe2+Fe3+最常用、最靈敏的方法。Fe3＋＋3SCN－

Fe〔SCN〕〔紅色〕3堿液法：可參加堿液，F(xiàn)e3＋有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e2＋先生成白色沉淀，然后變成灰綠色，最終變成紅褐色。Fe3＋＋3OH－Fe〔OH〕↓〔紅褐色〕3Fe2＋＋2OH－

Fe〔OH〕↓〔白色〕24Fe〔OH〕＋O＋2HO2 2 2

4Fe〔OH〕3〔五〕規(guī)律總結(jié)三、鋼鐵的腐蝕〔一〕金屬腐蝕的本質(zhì)：M－ne－=Mn+〔二〕鋼鐵的腐蝕化學(xué)腐蝕：金屬跟四周的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕〔次要〕電化學(xué)腐蝕：鋼鐵不是純潔的鐵，通常含有少量的碳雜質(zhì)。金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反響而引起的腐蝕，伴有電流〔主要〕〔三〕金屬的防護(hù)噴涂保護(hù)。轉(zhuǎn)變構(gòu)造。涂加更活潑的金屬，通過犧牲涂加的金屬來防護(hù)。連接電源負(fù)極，使鐵不失去電子，這是最有效的保護(hù)。第三單元含硅礦物與信息材料硅的存在硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里，硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，含量豐富，居地殼元素其次位。物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很高，硬度也很大，晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)2 2 3 2 很穩(wěn)定，常溫下不與O、Cl、濃HNO、濃HSO2 2 3 2 2 加熱時表現(xiàn)出復(fù)原性：Si＋OSiO 。2 2 2 3 常溫時，和強(qiáng)堿溶液反響：Si＋2NaOH＋HO=NaSiO＋2H2 2 3 2常溫時，與F、HF反響2Si＋2F=SiF2 442Si＋4HF=SiF↑＋2H↑42硅的重要用途高純硅的工業(yè)制法〔1〕2C＋SiO2Si+2CO↑〔制粗硅〕2S2Cl2

高溫SiCl4

〔液態(tài)〕4 SiCl＋2HSi＋4HCl〔精硅〕4 二、二氧化硅2SiO的存在22SiO廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，自然二氧化硅也叫硅石，是一種堅硬難熔的固體。2物理性質(zhì)硬度大、熔點高、不導(dǎo)電、不溶于水。自然的二氧化硅分為晶體和無定形兩大類?；瘜W(xué)性質(zhì)二氧化硅格外穩(wěn)定，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿性氧化物、堿或碳酸鹽等發(fā)生反響，不與水、酸〔除HF外〕發(fā)生反響，能耐高溫、耐腐蝕。與強(qiáng)堿反響：SiO

2NaOH=NaSiO+HO＋2 2 3 2＋硅酸鈉是極少溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃黏合劑，還可用作肥皂填料、木材防火劑及防腐劑等。與HF反響SiO

＋4HF=SiF↑＋2HO2 4 22 由于玻璃中含有大量的SiO，SiO與HF2 與堿性氧化物反響2 CaO+SiO高溫CaSiO〔煉鐵高爐的造渣反響〕2 與碳酸鹽反響↑NaCO+SiONaSiO+CO↑2 3 2 2 3 2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑二氧化硅的構(gòu)造：二氧化硅晶體堅硬，耐磨，熔沸點高的緣由是二氧化硅的構(gòu)造是空間立體網(wǎng)狀構(gòu)造。該空間構(gòu)形類似于金剛石，具有高硬度，高熔沸點特征。自然產(chǎn)透亮的二氧化硅晶體俗稱水晶。水晶為無色透亮的六棱柱狀。由于水晶內(nèi)部往往分散有不同的雜質(zhì)，使水晶帶有肯定的顏色，所以有煙水晶和紫水晶之分。主要存在物質(zhì)：常見的以SiO為主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、水晶等。2二氧化硅的用途：二氧化硅可用來做光導(dǎo)纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可以用于制造周密儀器軸承；耐磨器皿和裝飾品等；還用于作建筑材料。三、硅酸〔HSiO〕2 3硅酸是一種比碳酸還弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。NaSiO+CO＋HO=HSiO↓＋NaCO2 3 2 2 2 3 2 3NaSiO+2HCl=HSiO

↓＋2NaCl2 3 2 3四、硅酸鹽工業(yè)水泥生產(chǎn)水泥的主要原料：黏土、石灰石生產(chǎn)水泥的設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯參加石膏的作用：調(diào)整水泥的硬化速度一般水泥的主要成分：硅酸三鈣〔3CaO·SiO、硅酸二鈣〔2CaO·SiO、鋁酸三鈣〔3CaO·AlO。2 2 2 3玻璃生產(chǎn)一般玻璃的主要原料：純堿、石灰石、石英生產(chǎn)設(shè)備：玻璃熔爐生產(chǎn)條件：高溫熔融形成玻璃的過程中的主要化學(xué)變化：NaCO+SiONaSiO+CO↑2 3 2 2 3 2CaCO+SiOCaSiO+CO↑3 2 3 2一般玻璃的主要成分：NaSiO、CaSiO、SiO或NaO·CaO·6SiO2 3 3 2 2 2種類：一般玻璃、鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃、鉛玻璃等。陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的優(yōu)點：抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成書寫挨次為：金屬氧化物〔較活潑的金屬氧化物→較不活潑的金屬氧化物〕→二氧化硅→水。如：硅酸鈉[NaSiO]：NaO·SiO2 3 2 2鎂橄欖石[MgSiO]：2MgO·SiO2 4 2高嶺土[Al(SiO)(OH)]：AlO·2SiO·2HO2 2 5 4 2 3 2 2正長石[KAlSiO ]：KO·AlO·6SiO2 2 6 16 2 2 3 2六、規(guī)律總結(jié)

專題4 硫、氮和可持續(xù)進(jìn)展第一單元 硫及其化合物的“功”與“過”一、硫酸型酸雨的形成與防治〔一〕酸雨正常的雨水pH5.6(這是由于溶解了CO的原因).酸雨是指pH<5.6的雨水.通?？煞譃榱蛩嵝退?雨和硝酸型酸雨兩類。①2SO①2SO+O飄塵2 22SO3SO+HO=HSO3 22 4②SO+HO2 2HSO2 32HSO+O=2HSO2 3 22 4主要有兩種形式危害① 影響水 生生物的生長和繁 殖 ②破壞農(nóng)作物和樹木生長③腐蝕建筑物、雕塑、機(jī)器 ④危害人體安康等防治①爭論開發(fā)替代化石燃料的能源(氫能、太陽能、核能等)②利用化學(xué)脫硫處理或尾氣回收,如煙道氣中SO回收的兩種方法(變廢為寶)2SO+Ca(OH)=CaSO+HO2 2 3 2石灰石-石膏法2CaSO+O=2CaSO (CaSO·2HO為石膏)3 2 4 4 2SO+2NH+HO=(NH)SO2 3 2 42 3氨 水 法 SO+NH+HO=NHHSO2 3 2 4 32(NH)SO+O

=2(NH)SO

(一種肥料)〔二〕二氧化硫

42 3 2

42 4是一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體、易液化、易溶于水(140體積SO)21.化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物SO+HO=HSOH++HSO－2 2 2 3 3

中強(qiáng)酸(能使紫色石蕊試液變紅色)SO+Ca(OH)=CaSO↓+HO2 2 3 2CaSO+SO+HO=Ca(HSO)3 2 2 32②復(fù)原性HO+SO=HSO

SO+Br

+2H

O=2HBr+HSO2 2 2 2 4 2 2 2 2 4此外,SO2③氧化性

還能使氯水、酸性KMnO4

溶液等褪色。SO+2HS=3S+2HO 〔SO、H

S氣體不能大量共存〕2 2 2④漂白性

2、 2SO能跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如能漂白品紅、紙漿、草編織品等；但其漂2白性有肯定的局限，如不能使酸堿指示劑褪色等。常見幾中漂白劑比較漂白劑漂白劑漂白條件漂白原理漂白類型漂白產(chǎn)物穩(wěn)定性Ca(ClO)(HClO)2水Cl+HO=HCl+HClO2 2強(qiáng)氧化性穩(wěn)定2HClO=2HCl+O↑2SO(HSO)2 2 3活性炭、Al(OH)3水多孔(外表積大)生成無色化合物吸附化合物理變化不穩(wěn)定不穩(wěn)定膠體二、硫酸和硫酸鹽〔一〕硫酸的工業(yè)制法反響原理①造氣 S+OSO

(4FeS+11O

2FeO

+8SO)2②接觸氧化2SO+O

2催化劑

22SO

2 2 3 22 2 3③SO的吸取SO+HO=HSO3 3 2 2 4流程圖〔見課本P844-4〕〔二〕硫酸一種無色粘稠狀液體，難揮發(fā)、沸點高，比水重，溶于水時放出大量的熱?；瘜W(xué)性質(zhì)①酸性:HSO=2H++SO2－2 4 4稀HSO具有H＋的性質(zhì)〔酸的通性〕及SO2－的特性。2 4 4●熱點鏈接如何稀釋濃HSO 在稀釋濃HSO時,,應(yīng)將濃HSO沿玻璃棒緩緩地倒入燒杯的水中,并不斷攪拌,2 4 2 4 2 4使產(chǎn)生的熱量快速地集中.(假設(shè)將水倒入濃HSO中,濃HSO密度比水大,溶解時的放熱作用使水沸騰而2 4 2 4HSO濺出)。2 4②難揮發(fā)性:NaCl+HSO(濃) NaHSO+HCl↑ (高沸點酸制低沸點酸)2 4 4③吸水性:HSO能跟水分子猛烈結(jié)合成水合物.HSO

2 4 2 4HSO能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等。2 4④脫水性:HSO按水的組成比奪取某些有機(jī)化合物中的氫、氧元素,形成水分子.如:2C H O12 22 11

412C+11HO2該反響放熱使水蒸氣蒸發(fā),使生成碳呈疏松多孔狀。過量的濃HSO 這時還能連續(xù)氧化碳而產(chǎn)生2 4SO氣體。2⑤強(qiáng)氧化性:HSO的強(qiáng)氧化性,Al、FeHSO

可發(fā)生鈍化(實際中有什么應(yīng)用?);2 4 2 4HSO能與絕大局部金屬發(fā)生氧化復(fù)原反響,也能與一些非金屬反響。如:2 4Cu+2HSO(濃)2 4

CuSO+SO↑+2HO4 2 2C+2HSO(濃)2 4

CO↑+SO↑+2HO2 2 2HSOSOHSOHSOH2 4 2 2 4 2 4 2產(chǎn)生，也不能用濃HSO制備〔或枯燥〕一些復(fù)原性氣體，如：HI、HS等。2 4 2用途：化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的外表清洗以及科學(xué)試驗上的枯燥劑，有機(jī)合成上的催化劑等?！踩沉蛩猁}1.SO2－的檢驗4鹽酸酸化 滴BaCl溶液幾種重要的硫酸鹽及其應(yīng)用①硫酸鈣

無現(xiàn)象

2 有白色沉淀利用上述反 應(yīng)制出各種模型及醫(yī)療上的石膏繃帶。②硫酸鋇 俗稱重晶石，不溶于水、酸等，不易被X〔鋇餐。③硫酸亞鐵FeSO·7H4

O俗稱綠礬，是防治缺鐵性貧血的藥劑。2④硫酸銅CuSO4·5H2O俗稱膽礬，可配制“波爾多液”〔農(nóng)藥。此外，還有明礬〔KAl(SO4)2·12H2O〕作凈水劑；芒硝〔Na2SO4·10H2O〕作緩瀉劑等。三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化〔一〕硫和一些含硫化合物自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口四周、地殼巖層、礦物煤和石油等。硫淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H、O等化合。2 2Hg+S=HgS〔黑〕 (常溫下進(jìn)展，可用于硫磺處理灑落的汞)H+SH