江西省吉安市高三上學(xué)期五校聯(lián)考-化學(xué)

·PAGE4·吉安市2019屆五校聯(lián)考高三化學(xué)試題時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Be～9C～12N～140～16Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Fe～56Cu～64Ag～108Cr～52一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.2018年11月2日凌晨1時13分，福建省“東港石化”執(zhí)行“碳九”裝船作業(yè)時，碼頭連接海域軟管處發(fā)生泄漏，造成一起安全生產(chǎn)責(zé)任事故引發(fā)的環(huán)境污染事件。該事件的“主角”“碳九”是指（）A.碳元素的一種含有9個中子的放射性核素B.至今為止發(fā)現(xiàn)的第9種具有放射性的碳原子C.一種含有9個碳原子的有毒無機物D.一系列含碳原子數(shù)在9左右的碳?xì)浠衔?.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是（）A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.5.2g26A13+中所含的電子數(shù)約為1.2X1023D.26AI和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC.將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD.1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA4.某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol/L和0.0100mol/L兩種)對其進行滴定。下列說法正確的是（）A.該實驗應(yīng)選用甲基橙作指示劑B.用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時誤差更小D.滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下5.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是（）A.A→F,△H=一△H6B.△H+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0C.C→F,△H=△H1+△H2+△H6D.若A→C為放熱過程，則△H3+△H4+△H5+△H6>06.在含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固體，再加人過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，上述離子的離子數(shù)目幾乎沒有改變的有（）A.1種 B.2種 C.3種 D.2種7.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度8.下列圖示不能說明某反應(yīng)(或某可逆反應(yīng)的正反應(yīng))一定是放熱反應(yīng)的是（）9.O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。C.50s時向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅D.150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解二、非選擇題(本題共生小題，共52分)17、(9分)氯化亞礬(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理為SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:(1)儀器A的名稱是,裝置乙中盛放的試劑是裝置B的作用是。(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl3與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。(5)常溫下，將(0.01molSOCl2加人100mL0.3mol/LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為。(已知H2SO3的K=1.52×10-2，K=1.02×10-7)(6)將少量SOCl2滴人5mL1mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是(填化學(xué)式)。18、(13分)由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：。(2)在過程②中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是。(3)步驟③的操作是。Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：1.向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；2.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2;3.收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩?4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是。Ⅲ.測定FeCl2的含量。分析方法：①取ag樣品配制成100mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00mL，放入500mL、錐形瓶內(nèi)并加水200mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(5)滴定終點的判斷依據(jù)是。(6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，則加入硫酸錳可使測定結(jié)果準(zhǔn)確的原因可能是。(7)若所配溶液中(FeC12)(g/L)=kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))，則k=(保留四位有效數(shù)字)。19、（12分）科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。(1已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3KJ·mol-1、283.0KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H1(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。①該反應(yīng)的△HO(填“>”或“<”)。②曲線表示的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。20、（9分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。①A點時剩余固體的成分是（填化學(xué)式）。B點時剩余固體的成分是（填化學(xué)式）②從開始加熱到750K時總反應(yīng)方程式為。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。①電解過程中NaCl的作用是__________________________。②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為_______mol·L－1。21、（9分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是__________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。

吉安市2019屆五校聯(lián)考高三化學(xué)參考答案1-5DCDCC6-10BCCCD11-16DDBCBA17.(9分,每空1分)(1)冷凝管(或蛇形冷凝管)濃硫酸吸收逸出的有毒的C12、S02，防止空氣中的水蒸氣進人反應(yīng)裝置導(dǎo)致SOCl2水解(2)C103-+5C1-+6H+=3C12↑+3H2O(3)AlCl3易水解，A1C13·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與A1C13·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水A1C13及SO2和HC1氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制A1C13水解(4)50.0%(5)酸c(Cl-)>c(HS03-)>c(S032-)>c（OH-)(6)AgCl、Ag2SO418.(13分，除標(biāo)明外其余每空2分)（1)3Fe2++N03-+4H+=3Fe3++N0↑+2H2O（2）補充H+使N03-繼續(xù)氧化Fe2+直至N03-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(N03)3又不引入其他雜質(zhì)(3)加人適量鹽酸，蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)(缺少括號中內(nèi)容不扣分)(4)2FeC13+H22FeCl2+2HC1(5)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液產(chǎn)生的微紅色在30s內(nèi)不消失（1分）(6)硫酸錳能阻止高錳酸鉀氧化氯離子(7)12.7019.(12分，每空2分)(1)-71.4kJ·mol-1(2)①0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·minL-1②40%(3)（4）①<②C2H420、（9分，除標(biāo)明外其余每空2分)（1）4Cr