化學蘇教版導練大一輪復習方略課時提升作業(yè)二十一7-3化學平衡的移動

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)二十一化學平衡的移動1.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為mol·L1。下列說法正確的是s內(nèi),vmol·L1·s1s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低【解析】選A。A項,C的濃度為mol·L1,則B的濃度變化為mol·L1,故v(B)=0.3mol·L-14smol·L1·s1,故正確;B項,4s后達到化學平衡狀態(tài)時,c(A)∶c(C)=7∶3,故不正確;C項,因為正反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,C的物質(zhì)的量濃度減小,故不正確;D項,溫度不變,2.將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應并達到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是 ()選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大【解析】選B。A項,正反應是氣體體積減小的反應,依據(jù)勒夏特列原理可知,增大壓強,平衡向正反應方向移動,但氮氣的濃度仍然比原平衡大,不正確;B項,正反應是放熱反應,則升高溫度平衡向逆反應方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率降低,正確;C項,充入一定量的氫氣,平衡向正反應方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率增大,而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,不正確;D項,催化劑只能改變反應速率而不能改變平衡狀態(tài),不正確?！炯庸逃柧殹侩y揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如圖裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應如圖:TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)。下列說法正確的是 ()A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變B.在提純過程中,I2的量不斷減少C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該正反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比【解析】選C。根據(jù)方程式,高溫區(qū)TaI4含量高,低溫區(qū)TaI4的量小,故A錯誤;在提純過程中,I2的量不變,故B錯誤;TaS2難揮發(fā),在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū),故C正確;該正反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比,故D錯誤。3.由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.由X→Y反應的ΔH=E5E2B.由X→Z反應的ΔH>0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【解析】選C?；瘜W反應中的能量變化決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小,由圖可知,X→Y反應的ΔH=E3E2,X→Z反應的ΔH=E1E2<0,反應放熱,A、B項錯誤;由X生成Y的反應,即2X(g)3Y(g),是氣體物質(zhì)的量增大的反應,降低壓強,平衡正向移動,有利于提高Y的產(chǎn)率,C正確;X→Z的反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,不利于提高Z的產(chǎn)率,D錯誤。4.Ⅰ.在一定條件下,xA+yBzC,達到平衡,試填寫下列空白: (1)已知C是氣體,且x+y=z,加壓時平衡如果發(fā)生移動,則平衡必向________方向移動。

(2)若B、C是氣體,其他條件不變時增加A的用量,平衡不移動,則A的狀態(tài)為________________________________________________。

Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線

表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是____________________________________________。

下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=________mol·L1·min1。

②0～15min,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K(b)=________。

(3)反應25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是________________________(用文字表達);其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是________。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4【解析】Ⅰ.(1)因產(chǎn)物C是氣體,且x+y=z,加壓時若平衡移動,氣體的系數(shù)只能是“左<右”,即A、B至少有一種為非氣體,所以平衡必逆向移動。(2)因B、C為氣體,若增加A的用量,平衡不移動,則A為固體或純液體,因固體或純液體的濃度是個常數(shù),不會影響平衡移動。Ⅱ.(1)由圖象看出10min內(nèi),X曲線上物質(zhì)的變化量為mol·L1,Y曲線上物質(zhì)的變化量為mol·L1,所以曲線X表示NO2濃度隨時間的變化;平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)濃度不再變化,所以b、d兩點處于平衡狀態(tài);容器內(nèi)混合氣體的密度任何時間都不變化,所以不能作為平衡狀態(tài)的標志。(2)①前10min內(nèi),v(NO2)=(0.6mol·L-1-0.2mol0.4mol·L-1(0(3)從圖上看,在25min時,只增大了c(NO2),所以平衡常數(shù)不會改變。(4)因該反應只有一種反應物和一種生成物,所以在溫度相同容器體積固定時,平衡常數(shù)一定,只加入反應物NO2或只加入生成物N2O4或壓縮容器,都能使NO2(g)的百分含量達到與d點相同的平衡狀態(tài),所以選B、D。答案:Ⅰ.(1)逆反應(或左)(2)固體或純液體Ⅱ.(1)Xb和dB(2)①0.04②10(3)增大NO2的濃度=(4)B、D1.鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,反應原理如下:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g)①Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+3H2O(g)②FeO(s)+H2S(g)FeS(s)+H2O(g)③溫度與平衡常數(shù)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是 ()A.上述反應均為吸熱反應B.壓強越大,H2S脫除率越高C.溫度越高,H2S脫除率越高D.相同溫度、相同物質(zhì)的量的三種鐵的氧化物中,Fe3O4脫除H2S的效果最好【解析】選D。溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明正反應為放熱反應,溫度越高,H2S的脫除率越低,A、C兩項錯誤;上述3個反應均是氣體體積不變的反應,增大壓強,平衡不移動,B項錯誤。2.反應X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是 ()A.減小容器體積,平衡向右移動B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大【解析】選D。根據(jù)該反應的特點結合平衡移動原理逐項分析。A項該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應,平衡不受壓強影響,減小容器體積,平衡不移動;B項催化劑不能使平衡移動,不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率;C項增大c(X),平衡正向移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大,X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小;D項該反應的正反應是放熱反應,降低溫度,平衡正向移動,Y的轉(zhuǎn)化率增大。3.在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH,反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是點時Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡向逆反應方向移動C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大、M兩點Y的正反應速率相等【解析】選B。溫度在a℃之前,升高溫度,X的含量減小,溫度在a℃之后,升高溫度,X的含量增大,曲線上最低點為平衡點,最低點之前未達到平衡,反應向正反應方向進行,最低點之后,升高溫度,X的含量增大,平衡向逆反應方向移動,故正反應為放熱反應。A項,曲線上最低點Q為平衡點,升高溫度平衡向逆反應方向移動,Y的轉(zhuǎn)化率減小,所以Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大,錯誤;B項,已知該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,正確;C項,反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡時充入Z,達到新平衡時與原平衡是等效平衡,所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變,錯誤;D項,W點對應的溫度低于M點對應的溫度,溫度越高,反應速率越大,所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率,錯誤?！炯庸逃柧殹坑幸环磻?2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點,如圖所示,則下列描述正確的是 ()A.該反應是放熱反應點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1溫度下若想使a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法點可表示v(正)<v(逆)【解析】選B。從圖中的曲線變化趨勢可以得出,升溫后B的轉(zhuǎn)化率增大,說明升溫平衡右移,故正反應為吸熱反應,A項錯誤;b點是平衡狀態(tài),故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變,B項正確;在T1時點a在曲線的上方,故要想達到平衡需要下移,即B的轉(zhuǎn)化率降低,增大壓強平衡右移,B的轉(zhuǎn)化率升高,C項錯誤;點c在曲線的下方,要想達到平衡需上移,B的轉(zhuǎn)化率升高,即反應正向進行v(正)>v(逆),D項錯誤。4.運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。 (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應進行到狀態(tài)D時,v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。

(2)有一種合成氨技術叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,應用此方法反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。①能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。

A.使用更高效的催化劑B.升高溫度C.及時分離出氨氣D.充入氮氣,增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)②若在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應,圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=________。從第11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為________(【解析】(1)①恒壓條件下向題述平衡體系中通入氦氣,則反應容器的體積會增大,各物質(zhì)的濃度會減小,平衡會向氣體分子數(shù)增加的方向(向左)移動。②反應進行到狀態(tài)D時沒有達到平衡,反應向右進行,所以v正>v逆。(2)①該反應是一