化學(xué)必修2第一章復(fù)習(xí)ppt

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)核素符號電子式質(zhì)子數(shù)—Z

質(zhì)量數(shù)—A

中子數(shù)—A-Z

核外電子數(shù)—Z

表示原子

表示離子

表示物質(zhì)

表示物質(zhì)的形成過程

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)的三種方法一、原子結(jié)構(gòu)

核外電子排布規(guī)律

1.先排能量低的電子層，后排能量高的電子層

2.各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2。3、最外層電子數(shù)目不超過8個，次外層不超過18個。1.“銥星”計劃中的銥的一種同位素是19177Ir，其核內(nèi)中子數(shù)是（）A.77B.114C.191D.2682.136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B.核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子BD3.1999年新發(fā)現(xiàn)114號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是（）A.70B.114C.228D.298D“原子結(jié)構(gòu)”常見題型：4.(課時練習(xí)4填空題13)X、Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W．已知：X原子和Y原子的最外層電子數(shù)的和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑為自然界中原子半徑最小的；W和Y原子最外層電子數(shù)的和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍。推斷四種元素符號，分別為：X

，Y

，Z

，W

．題眼1：題眼2：HONC元素推斷題解法：——找題眼.

5.(課時練習(xí)8填空題3)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是：

。（2）XZ3化合物的分子式是

。（3）分別寫出X、Y的最高含氧酸的分子式

、

。題眼：碳氮氫NH3HNO3H2CO31.結(jié)構(gòu)2.元素周期律同周期從左到右元素周期表周期族短周期第1、2、3周期長周期第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族二.元素周期律與元素周期表7個周期16個族同主族從上到下周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價電子數(shù))=最高正價數(shù)最高正價數(shù)＋／最低負價／＝83.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子半徑逐漸減小非金屬性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強最高氧化物的水化物酸性增強，堿性減弱原子半徑逐漸增大非金屬性逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱最高氧化物的水化物酸性減弱，堿性增強(1)同周期從左到右半徑依次減小。(2)同主族從上到下半徑依次增大。(3)同元素陽離子半徑小于原子半徑；陰離子半徑大于原子半徑。(4)同電子層結(jié)構(gòu)的，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。(5)一般來說，電子層數(shù)多的半徑大于電子層數(shù)少的。4.微粒半徑比較規(guī)律：5、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似11Na鈉3Li鋰19

K鉀37

Rb銣55

Cs銫9F氟17Cl氯35Br溴53I碘85

At砹化學(xué)性質(zhì)相似但金屬性增強堿金屬鹵素形