離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如非金屬氧化物SO3、SO2、NH3和大多數(shù)有機物如蔗糖、乙醇等。強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：在水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和H20說明：1、①物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；②導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物；③電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。③強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱堿(如NH3·H20)、和水。④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強電解質(zhì)完全電離，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的電離是分步進行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋，HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2、離子反應(yīng)①本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。=2\*GB3②離子反應(yīng)的發(fā)生條件（１）生成沉淀（２）生成弱電解質(zhì)（３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（４）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原電池、電解池中的離子反應(yīng)屬于這一類型。（５）其它條件。還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；三、離子方程式的書寫要點1、書寫步驟：⑴、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；⑵、改：將能拆的化學(xué)式（強酸、強堿、可溶性鹽）拆為離子符號；⑶、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；⑷、查：①、質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③注明“↑”“↓”等符號；④若反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)時，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。2、書寫相關(guān)知識⑴、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。⑵、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強堿；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。⑶、鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸鹽中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。⑷、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時,為溶液時要拆成離子，作產(chǎn)物時不能拆成離子要寫化學(xué)式。酸式酸根離子只有HSO4－必須拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－則不能拆，濃硫酸作反應(yīng)物時，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。⑸、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。四、離子共存規(guī)律凡兩離子間要發(fā)生離子反應(yīng)（結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)），或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，相應(yīng)的離子不能共存；反之，則可共存。主要有以下幾種情況：=1\*GB2⑴與H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－。⑵與OH－不能共存：（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等。⑶與金屬陽離子與酸根離子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32－、SO42－、PO43－、SO32－、SiO32－；Ag+與Cl－、Br－、I－；⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－與Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。⑸發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN－說明：注意題目要求離子共存的限定條件：①溶液的顏色：若為無色，需排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(紅)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。②溶液的酸堿性：a.酸性溶液（限定pH<7或給定指示劑顏色）；b.堿性溶液（限定pH>7或給定指示劑顏色）。c.酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出H2的溶液，水電離的H+或者OH－是多少，既可能是強酸性又可能是強堿性，即要求與H+或OH－不能共存的離子均不能存在）。③其它限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。五、離子方程式的正誤判斷1、電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒。如FeCl2與Cl2反應(yīng)不能寫成Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl-2、拆分是否恰當(dāng)在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子4、氧化還原反應(yīng)：如氧化性離子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性條件下）、ClO—還原性離子：S2—、I—；Fe2+（其中只有Fe3+與Fe3+可以共存）二、某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi)1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應(yīng)的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等3、酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—三、注意題目中的前提設(shè)置1、對溶液性質(zhì)的要求：（1）顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—（2）溶液的酸堿性：如25℃時由水電離出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下PH=1或13的溶液等。2、特殊要求：如在××離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。練習(xí)一、選擇題：每小題只有一個選項正確．1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)C．硫化鉀晶體溶于水D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（）A．B．C．D．3．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸C．溶液中通入過量的二氧化硫氣體D．用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．小蘇打溶液中加入過量石灰水B．氯化鋁溶液中加入過量氨水C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．金屬鈉跟水反應(yīng)：B．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱二、選擇題：每小題有一個或二個選項符合題意．6．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中，、、、B．水電離出的的溶液中，、、、C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，、、、D．在溶液中、、、7．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：8．某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、9．下列離子方程式書寫正確的是（）A．在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：B．用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：C．向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：D．氯化銨溶于水：10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫B．氯化鋁溶液通入過量氨水C．碳酸鈣溶于醋酸D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳11．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、12．向等物質(zhì)的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaA、、、四種溶液，其溶液pH的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．13．下列離子方程式寫正確的是（）A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B．用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣C．氯化銨溶于水D．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫三、選擇題：每小題3分，9小題共27分．每小題只有一個選項正確14．的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是（）A．B．C．D．15．下列離子方程式正確的是（）A．漂白粉溶于鹽酸：B．磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液C．鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D．飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：16．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＞7時，測混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的是（）A．B．C．D．17．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：、、、B．pH＝1的溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、、、D．由電離出的溶液中：、、、18．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加溶液顯中性B．向溶液中加鹽酸至呈酸性C．碳酸氫銨溶液中加入過量D．向苯酚鈉溶液中通入過量CO219．下列離子方程式正確的是（）A．NaHS水解反應(yīng)：B．石灰石溶于醋酸：C．Al投入溶液中：D．往溶液中滴入溶液：20．下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、21．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向硝酸鎂溶液中加過量氨水22．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：C．碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：D．溶解在水中：四、本題包括2小題共14分23．（7分）（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式______________，試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是______________．（2）邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴加入溶液至中性．①此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________．②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是______________．24．（7分）溶液呈弱堿性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝裕?）溶液呈弱堿性的原因是_____________；（2）溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3）與反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是____________．五、本題包括2小題共13分25．（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、、、、、、、、、中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．已知：①A＋B→白↓②A＋D→白↓③B＋C→白↓④D＋C→白↓⑤A溶液中⑥B溶液中⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，根據(jù)以上實驗事實可以推出（用分子式表示）A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________．寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：①__________________________________②_______________________________③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有、、、的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比為：（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈________色．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：___________________________．（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_________________；完全反應(yīng)后，溶液呈_________________色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_________________．六、本題包括2小題共12分27．（4分）（1）在酸性介質(zhì)中，往溶液里滴加（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：該反應(yīng)常用于檢驗的存在，其特征現(xiàn)象是________________．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________________mol．（2）向含有等物質(zhì)的量濃度的、、、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)．其中：第二個離子反應(yīng)方程式為_______________．最后一個離子反應(yīng)方程式為________________．28．（8分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：、、、、、、、、，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)試驗，實驗結(jié)果如下圖所示：試回答下列問題：（1）沉淀甲是：___________________________，（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_________________．（3）沉淀丙是：__________________．（4）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補充）123456（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_______________．七、本題包括2小題共20分29．（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示：（1）當(dāng)加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是________________（填化學(xué)式）．（2）溶液B中與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比________________；從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________________．（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶質(zhì)濃度30．（13分）向的溶液30mL中逐滴加入的溶液，生成沉淀量y（mol）與加入溶液體積V（mL）有如右圖像：（1）當(dāng)時，反應(yīng)的離子方程式是________，＝______________．（2）當(dāng)時，反應(yīng)的離子方程式是________．此過程中沉淀的成分是_________，＝________，＝_________．（3）當(dāng)時，溶液中反應(yīng)的離子方程式是________，沉淀的成分是_________，＝_________，＝_________．（4）階段總反應(yīng)的離子方程式為_________．（5）階段反應(yīng)的離子方程式為__