蚌埠市2018屆高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢查考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分

蚌埠市２０１８屆高三年級第三次教學(xué)質(zhì)量檢查考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分３００分，考試時(shí)間１５０分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Ｈ：１Ｃ：１２Ｎ：１４Ｏ：１６Ｎａ：２３Ｍｇ：２４Ａｌ：２７Ｓ：３２Ｃｌ：３５５Ｋ：３９Ｃｒ：５２Ｆｅ：５６Ｎｉ：５９Ｃｕ：６４Ａｇ：１０８第Ⅰ卷７化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是Ａ合成材料、光伏材料和復(fù)合材料都是新型無機(jī)非金屬材料Ｂ晉代《抱撲子》中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”是指加熱時(shí)丹砂（ＨgＳ）熔融成液態(tài)，遇冷又重新凝結(jié)成ＨｇＳ晶體。Ｃ煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化Ｄ《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（ＫＮＯ3）和樸硝（Ｎａ2ＳＯ4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”這是運(yùn)用了“焰色反應(yīng)”的原理。８下列敘述正確的是Ａ標(biāo)準(zhǔn)狀況下，２２４ＬＣｌ2通入到水中，則ｎ（ＨＣｌＯ）＋ｎ（Ｃｌ-）＋ｎ（ＣｌＯ-）＜２ｍｏｌＢ將１０ｍｏｌＦｅＣｌ3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為６.０２×１０２３Ｃ常溫下，１５ｇ－ＣＨ３和１７ｇＮＨ３所含電子數(shù)相等Ｄ設(shè)ＮA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。常溫下，１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ2ＣＯ3溶液中陰陽離子總數(shù)為０.３ＮＡ９短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序數(shù)依次增大，Ｘ是地殼中含量最多的元素，Ｗ、Ｙ原子的最外層電子數(shù)之比為４∶３，原子最外層電子數(shù)Ｚ比Ｙ多４個(gè)。下列說法不正確的是Ａ元素Ｗ與氫形成的原子比為１∶１的化合物有多種ＢＷＺ４分子中所有原子最外層均滿足８電子結(jié)構(gòu)Ｃ工業(yè)上通常采用電解熔融的Ｙ２Ｘ３制備Ｙ單質(zhì)ＤＺ的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Ｗ氧化物對應(yīng)水化物的酸性１０下列“實(shí)驗(yàn)”、“現(xiàn)象”及“結(jié)論”均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Ａ用ｐＨ試紙分別測ＮａＣｌＯ溶液與測ＮａＨＣＯ３的ＨＣＯ３－水解程度大于ＣｌＯ－ＮａＨＣＯ３溶液的ｐＨｐＨ試紙顏色深Ｂ向含有酚酞的ＮａＣＯ２３溶液中加溶液紅色變淺ＮａＣＯ２３溶液中存在水解平衡入少量ＢａＣｌ２固體向５ｍＬ２０％的蔗糖溶液中加?。昧蛩崴〖訜幔偌尤耄保恚绦轮莆闯霈F(xiàn)紅色沉淀蔗糖沒有水解Ｃｕ（ＯＨ）２，振蕩后再加熱至沸騰Ｄ將等濃度的ＦｅＣｌ３和ＡｌＣｌ３溶液只產(chǎn)生紅褐色沉Ｋｓｐ［Ａｌ（ＯＨ）３］＞Ｋｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）３］滴入足量的ＮａＯＨ溶液中淀１１為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的ＣＯ２并提供Ｏ２，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了如圖裝置，實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為２ＣＯ２＝２ＣＯ＋Ｏ２。下列說法不正確的是Ａ圖中Ｎ型半導(dǎo)體為負(fù)極，Ｐ型半導(dǎo)體為正極Ｂ人體呼出的氣體參與Ｘ電極的反應(yīng)：ＣＯ２＋２ｅ－＋Ｈ２Ｏ＝ＣＯ＋２ＯＨ－Ｃ圖中離子交換膜為陰離子交換膜Ｄ該裝置使用過程中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)１２黃曲霉毒素Ｍ１是一種具有強(qiáng)致癌性的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)黃曲霉素Ｍ１的說法正確的是Ａ黃曲霉毒素Ｍ１的分子式為Ｃ１８Ｈ１２Ｏ７Ｂ黃曲霉毒素Ｍ１在Ｃｕ的催化作用下可以氧化生成酮Ｃ黃曲霉毒素Ｍ１可以發(fā)生水解反應(yīng)Ｄ黃曲霉素Ｍ１分子中所有碳原子均共面１３已知：ｐＫａ＝－ｌｇＫａ。２５℃時(shí)，Ｈ2ＳＯ3的ｐＫａ＝１８５，ｐＫａ＝７１９。用０.１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴定２０ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ３溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為ｐＨ）。下列說法不正確的是Ａａ點(diǎn)所得溶液中：ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＝ｃ（ＨＳＯ３－）Ｂｂ點(diǎn)所得溶液中：ｃ（ＳＯ３２－）＞ｃ（Ｈ２ＳＯ３）Ｃｃ點(diǎn)所得溶液中：ｃ（Ｎａ＋）＞３ｃ（ＨＳＯ３－）Ｄｄ點(diǎn)所得溶液中：ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＳＯ３－）＋ｃ（Ｈ２ＳＯ３）＝ｃ（ＯＨ－）２６（１４分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜，但仍有一定規(guī)律。如ＡｇＮＯ３熱分解的產(chǎn)物只有三種可能：甲：Ａｇ2Ｏ、ＮＯ2、Ｏ2乙：Ａｇ、ＮＯ2、Ｏ2丙：ＡｇＯ、ＮＯ2、Ｎ2。為驗(yàn)證這三種猜想，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下操作過程。查閱資料得知：Ａｇ2Ｏ與粉末態(tài)的Ａｇ均為黑色；Ａｇ2Ｏ可溶于氨水。 （１）實(shí)驗(yàn)前，經(jīng)討論認(rèn)定猜想丙不成立，理由是_________________。針對甲、乙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（２）實(shí)驗(yàn)過程①儀器連接后，放入固體試劑之前.首先進(jìn)行的操作是______________；②將ＡｇＮＯ３固體置于Ａ中，加熱前通入Ｎ２其目的是______；關(guān)閉Ｋ，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先______,然后固定在試管中固體部位加熱。③觀察到Ａ中有紅棕色氣體出現(xiàn)，Ｃ、Ｄ中有氣泡。④待樣品完全分解，Ａ裝置冷卻至室溫。⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。（３）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論①Ｂ瓶中ＮａＯＨ溶液的作用是_____（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)過程證明一定有Ｏ２生成的依據(jù)是________②針對試管中殘留黑色固體的成分該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：?。粒?；ⅱＡｇ2Ｏ；ⅲＡｇ和Ａｇ2Ｏ。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)評價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是______（填實(shí)驗(yàn)編號）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出ＡｇＮＯ３固體熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。（４）從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷？若有，改進(jìn)措施為__________。２７（１５分）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Ｎａ2Ｃｒ2Ｏ7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Ｆｅ3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（Ｋ2Ｃｒ2Ｏ7）。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：（１）Ｎａ2Ｃｒ2Ｏ7母液調(diào)ｐＨ的目的是為了除去Ｆｅ3+。實(shí)驗(yàn)室過濾所需玻璃儀器有___________。（２）母液Ⅰ的溶質(zhì)主要為___________（填化學(xué)式）；固體Ｂ主要為________（填化學(xué)式）。（３）流程中要得到母液Ⅲ和固體Ａ的操作為蒸發(fā)濃縮、_________，原因是___________。（４）工業(yè)酸性廢水中含Ｃｒ2Ｏ7２－離子會造成鉻污染，排放前先將Ｃｒ2Ｏ７2-還原成Ｃｒ3+，并轉(zhuǎn)化成Ｃｒ（ＯＨ）３除去。工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入ＮａＣｌ，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣。在以上處理過程中，Ｃｒ2Ｏ７2— 轉(zhuǎn)化為毒性較低的Ｃｒ3+的離子方程式為__________。（５）用重鉻酸鉀法可測定Ｆｅ2Ｏ3中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為００１０００ｍｏｌ·Ｌ－１的Ｋ2Ｃｒ2Ｏ7標(biāo)準(zhǔn)溶液２５０ｍＬ，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_______ｇＫ2Ｃｒ2Ｏ7（保留４位有效數(shù)字）。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_______（用編號表示）。①電子天平②燒杯③１０ｍＬ量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管２８（１４分）ＣＯ２、ＣＯ是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。（１）將體積比為２∶１的ＣＯ2和ＣＯ混合氣體通入有適量Ｎａ2Ｏ2固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，產(chǎn)生一種固體物質(zhì)，將該物質(zhì)溶于水配成溶液。已知２５℃時(shí)，該溶液的Ｋｈ１＝５×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，則當(dāng)溶液中ｃ（ＨＣＯ３－）∶ｃ（ＣＯ２３－）＝１∶２時(shí)，試求溶液的ｐＨ約為_______________。（２）已知：２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＣＯ２（ｇ）⊿Ｈ＝－５６６０ｋＪ·ｍｏｌ-1鍵能Ｅ（Ｏ＝Ｏ）＝４９９０ｋＪ·ｍｏｌ-1。①ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）ＣＯ２（ｇ）＋Ｏ（ｇ）的⊿Ｈ＝____________ｋＪ·ｍｏｌ-1②已知２５００Ｋ時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為０.４０，某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：ｃ（ＣＯ）·ｃ（Ｏ２）＝ｃ（ＣＯ２）·ｃ（Ｏ），則此時(shí)反應(yīng)_____（填“向左”或“向右”）進(jìn)行.（３）已知：反應(yīng)ＣＯ２（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）在密閉容器中ＣＯ２分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖１；反應(yīng)２ＣＯ２（ｇ）２ＣＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）中１ｍｏｌＣＯ２在不同溫度下的平衡分解量如圖２。圖１ＣＯ２分解反應(yīng)（Ｔ＝１５００℃）圖２ＣＯ２在不同溫度下的平衡分解量①分析圖１，求２ｍｉｎ內(nèi)ｖ（ＣＯ２）＝_____________________。②分析圖２，１５００℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為１Ｌ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Ｋ＝（寫出計(jì)算式）。（４）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ），ｃ（ＣＯ）隨反應(yīng)時(shí)間ｔ變化如圖中曲線Ｉ所示，此時(shí)平衡時(shí)容器體積為３Ｌ。若在ｔ0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ｉ變?yōu)榍€=2\*ROMANII和曲線=3\*ROMANIII。當(dāng)曲線Ｉ變?yōu)榍€=2\*ROMANII時(shí)，改變的條件是_________；當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ｉ變?yōu)榍€=3\*ROMANIII時(shí)，曲線=3\*ROMANIII達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為__________。３５【化學(xué)———選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（１５分）過渡元素金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（１）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Ｃｒ原子中，電子占據(jù)的最高能層（電子層）的符號為________，電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為________。（２）用Ｃｒ2Ｏ2作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷鉻氧鍵和鋁氧鍵中 _____鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Ａｌ3Ｃｌ6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖一所示，由此可知該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。（３）Ａｇ晶體的堆積方式如圖二、圖三所示，設(shè)Ａｇ原子半徑為ｒｃｍ，阿伏加德羅常數(shù)用ＮＡ表示，則晶胞中Ａｇ原子的配位數(shù)為________，Ａｇ晶體的密度為_______ｇ·ｃｍ－３（要求用ｒ?qū)懕磉_(dá)式）。圖一 圖二 圖三 圖四（４）[Ｃｕ（ＮＨ３）４]2+具有對稱的空間構(gòu)型，［Ｃｕ（ＮＨ３）４］2+中的兩個(gè)ＮＨ３被兩個(gè)Ｃｌ取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Ｃｕ（ＮＨ３）４］２＋的空間構(gòu)型為 __________。（５）ＮａＣｌ晶胞與ＭｇＯ晶胞相同，ＮａＣｌ晶體的熔點(diǎn)_____（填“大于”或“小于”）ＭｇＯ晶體的熔點(diǎn)，原因是______。 （６）金剛石結(jié)構(gòu)如圖四所示，在金剛石晶體中，Ｃ原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)Ｃ原子連接______個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有______個(gè)Ｃ原子在同一平面。３６【化學(xué)———選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（１５分）新型復(fù)合材料需要特種塑料，特種塑料通常采用聚合反應(yīng)制得。下圖是一種合成特種塑料的路線圖（部分無機(jī)物及有機(jī)物產(chǎn)物已省略）。（１）Ｂ與Ｄ反應(yīng)生成Ｅ的反應(yīng)類型為_____，Ａ的結(jié)構(gòu)簡式為________；（２）流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是_______（填名稱）。（３）Ｃ生成Ｄ的反應(yīng)化學(xué)方程式為______