高中化學(xué)第3章自然界中的元素微型專題重點(diǎn)突破（六）課件魯科版必修

1.了解硫元素在自然界中的存在形式及單質(zhì)硫的重要性質(zhì)。2.掌握SO2的性質(zhì)及用途。3.掌握硫酸的性質(zhì)和用途。4.了解常見的漂白劑及漂白原理。5.了解二氧化硫的來源、危害及防治。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)考題精選精練深思觸類旁通微型專題克難解疑精準(zhǔn)高效內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN微型專題WEIXINGZHUANTI01解析SO2、CO2均屬于酸性氧化物，通入澄清石灰水中的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分二者；SO2、CO2都不與CaCl2溶液反應(yīng)；SO2具有還原性，可使酸性KMnO4溶液和新制氯水退色，而CO2不具有這樣的性質(zhì)；SO2具有漂白性，可使品紅溶液退色，而CO2也不具有這樣的性質(zhì)。1.SO2和CO2的性質(zhì)比較例1下列物質(zhì)：①澄清石灰水②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品紅溶液，不能用來鑒別SO2和CO2氣體的是A.①② B.①③C.①②③⑤ D.②③④⑤一、二氧化硫的性質(zhì)和制備√答案解析思維啟迪SO2和CO2的鑒別角度(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。(2)利用二氧化硫的氧化性，用H2S或Na2S的溶液鑒別。(3)利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別。變式1

下列試劑不能用于鑒別SO2和CO2的是A.溴水 B.Ba(NO3)2溶液2溶液

2S溶液√答案解析解析A項(xiàng)，SO2具有還原性，溴水具有氧化性，二者發(fā)生反應(yīng)，溴水顏色退去，可以鑒別二者；B項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，酸性條件下，

有強(qiáng)氧化性，能將H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成沉淀，CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，可以鑒別二者；C項(xiàng)，SO2和CO2都不與BaCl2溶液反應(yīng)，不能鑒別二者；D項(xiàng)，SO2具有氧化性，能與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，可以鑒別二者。易錯(cuò)警示SO2和CO2分別與BaCl2(或CaCl2)溶液、Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2]溶液反應(yīng)的情況

SO2CO2BaCl2(或CaCl2)溶液均不發(fā)生反應(yīng)Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2]溶液生成BaSO4(或CaSO4)沉淀。因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成H2SO3，

在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能將SO2(或

)氧化成不反應(yīng)解析裝置B是安全瓶，防止C裝置中的溶液倒吸，進(jìn)入裝置A中。將SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度較小，所以CCl4的作用是防止倒吸。2.SO2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)例2

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：

答案解析回答下列問題：(1)B裝置的作用是________，D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________。防倒吸防倒吸(2)C裝置中的現(xiàn)象是______________，該現(xiàn)象證明SO2具有_____性。答案解析解析SO2具有漂白性，能使品紅溶液退色。品紅溶液退色漂白(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。證明SO2具有_____性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現(xiàn)象為__________________，證明SO2具有______性。答案解析解析SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水變渾濁，SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能與Na2S溶液反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)。還原有淡黃色沉淀生成氧化解析要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來考慮。(4)對(duì)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)裝置C中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，但始終未見裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________________________________________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_______________________________________________________________________。答案解析生成的SO2的量較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是__________________________________________________________________________________。答案解析解析注意觀察裝置A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可通入空氣將各裝置中的SO2排入NaOH溶液中。但此法不能完全趕走裝置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。打開彈簧夾，用注射器向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可規(guī)律總結(jié)SO2性質(zhì)的多面性將SO2通入下列溶液中，觀察到的現(xiàn)象及體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)如表所示。溶液紫色石蕊溶液加有酚酞的氫氧化鈉溶液品紅溶液酸性KMnO4溶液、溴水氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅退色退色退色生成淡黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性漂白性還原性氧化性變式2某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

答案解析解析蒸餾燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)裝置B中的現(xiàn)象是___________________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。答案解析解析二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，高錳酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o色。溶液由紫色變?yōu)闊o色(3)裝置C中的現(xiàn)象是_____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________。答案解析解析二氧化硫具有氧化性，能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫；溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁。溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化性(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________________________________________________。答案解析解析二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液退色，退色后的溶液加熱時(shí)，恢復(fù)原來的紅色。品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色(5)尾氣可采用__________________________溶液吸收。答案解析解析二氧化硫氣體有毒，尾氣常用氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)吸收。氫氧化鈉(其他合理答案也可)提醒用70%左右的濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的濃硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H＋濃度很小，難以反應(yīng)。若用稀硫酸，含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。3.CO2和SO2混合氣體中SO2和CO2的檢驗(yàn)例3如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。填寫下列空白：

答案解析(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。2H2SO4(濃)＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑解析首先明確木炭粉和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物為H2O(g)、CO2、SO2，然后弄清裝置中各部分儀器的作用。裝置①用來檢驗(yàn)H2O(g)；裝置②用來檢驗(yàn)SO2；裝置③用來檢驗(yàn)CO2。當(dāng)連接順序?yàn)棰冖佗蹠r(shí)，無法檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O(g)，因氣體通過②時(shí)會(huì)帶出水蒸氣；當(dāng)連接順序?yàn)棰佗邰跁r(shí)，無法檢驗(yàn)產(chǎn)物SO2和CO2，因氣體通過足量石灰水時(shí)SO2、CO2都被吸收；當(dāng)連接順序?yàn)棰冖邰贂r(shí)，則無法檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O(g)，因氣體通過②③時(shí)帶出水蒸氣。(2)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是___________；不能檢出的物質(zhì)是______。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是______；不能檢出的物質(zhì)是___________。(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是___________；不能檢出的物質(zhì)是______。答案SO2、CO2H2OH2OSO2、CO2SO2、CO2H2O思維啟迪CO2和SO2的檢驗(yàn)方法(1)檢驗(yàn)SO2常用品紅溶液，看其能否使品紅溶液退色，有時(shí)還需要加熱看溶液顏色是否恢復(fù)。(2)檢驗(yàn)CO2常用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水變渾濁，CO2過量時(shí)又變澄清。(3)當(dāng)混有CO2時(shí)不影響SO2的檢驗(yàn)。當(dāng)混有SO2時(shí)會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)，應(yīng)先除去SO2，再用澄清石灰水鑒別CO2。(4)對(duì)SO2和CO2混合氣體進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)進(jìn)行如下操作：混合氣體→品紅溶液(溶液退色，檢驗(yàn)SO2的存在)→酸性KMnO4溶液(除去SO2)→品紅溶液(溶液不退色，驗(yàn)證SO2已除盡)→澄清石灰水(溶液變渾濁，檢驗(yàn)CO2的存在)。注意(1)品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2，不可除去SO2。(2)有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液變淺。變式3選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))中的兩個(gè)或幾個(gè)組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是

A.按氣流從左向右流向，裝置連接的正確順序是A→C→D→F→E→BB.丙中品紅溶液退色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C.丙中品紅溶液不退色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都退色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成√答案解析解析甲為濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不退色確認(rèn)SO2已除盡，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接順序：A→F→E→C→D→B，故A錯(cuò)誤；若丙中品紅溶液退色，說明SO2沒有除盡，乙中的澄清石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了二氧化碳，故B錯(cuò)誤；若丙中品紅溶液不退色，則說明二氧化硫除盡，證明甲中有二氧化碳生成，故C正確；丁和丙中溶液都退色，說明二氧化硫沒有除盡，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

解析鋅遇濃硫酸不會(huì)“鈍化”，故①不正確；開始發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反應(yīng)中消耗H2SO4的物質(zhì)的量不到0.200mol，故生成的SO2少于0.100mol，因此本題③④正確。1.濃硫酸的性質(zhì)例4將過量的金屬鋅投入到含0.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是①因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)②產(chǎn)生的SO2為0.100mol③產(chǎn)生的SO2少于0.100mol

④除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生A.①④ B.②③ C.③④ D.①②√答案解析二、濃硫酸的性質(zhì)及的檢驗(yàn)思維啟迪在涉及H2SO4的反應(yīng)時(shí)，要注意分析濃度不同時(shí)的反應(yīng)情況：(1)Zn和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果Zn過量，隨著H2SO4濃度減小，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2，最終得到SO2和H2的混合氣體。(2)Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果Cu過量，隨著H2SO4濃度的減小，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，二者將不再反應(yīng)。(3)常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)釮2SO4稀釋，則可以繼續(xù)反應(yīng)：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

變式4

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是

答案解析選項(xiàng)①②預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味的氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性√解析將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱，進(jìn)而與生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。例5為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/p>

，下列操作最合理的是A.先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B.先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D.先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液√答案解析思維啟迪√答案解析解析A項(xiàng)，CO2能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不屬于大氣污染物；B項(xiàng)，酸雨是pH小于的雨水；C項(xiàng)，NO2和SO2能導(dǎo)致酸雨的形成，而CO2不能；D項(xiàng)，大氣中CO2含量增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)。例6化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

√答案解析三、環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)思維啟迪大氣中CO2含量增加雖然加劇溫室效應(yīng)，但CO2不屬于大氣污染物，正常雨水中因溶解CO2而顯酸性，pH約為，酸雨的pH應(yīng)小于，CO2不屬于引起酸雨的物質(zhì)。解析A項(xiàng)，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH＜的降水稱為酸雨；B項(xiàng)，酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成與氮氧化物的排放有關(guān)；C項(xiàng)，利用石灰石等物質(zhì)，使燃煤中的含硫物質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，達(dá)到脫硫的目的，減少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成；D項(xiàng)，化石燃料是現(xiàn)代社會(huì)的主要能源，不可能一點(diǎn)都不使用，應(yīng)推廣使用脫硫技術(shù)，大力開發(fā)清潔環(huán)保的新能源，減少酸雨的形成。變式6下列有關(guān)酸雨的說法正確的是A.凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨B.酸雨的形成只與SO2的排放有關(guān)C.煤的脫硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.為了不形成酸雨，應(yīng)停止使用一切化石燃料

√答案解析例7在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16，E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另一種元素。

答案解析四、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化請(qǐng)回答下列問題：(1)A是________，Y是_____，Z是_____。(NH4)2SO2H2O解析由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，易聯(lián)想D與C相比，分子增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物。E為酸，則E應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，Y為O2，Z為H2O。A為正鹽，與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成的物質(zhì)都能連續(xù)兩次被氧化，最后得到一種含氧酸，可推知，A與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，A可能是銨鹽：(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_______________________________。答案H2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NO＋6H2O規(guī)律總結(jié)(1)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化注意①不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。②硫元素化合價(jià)升高和降低時(shí)一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)。③含硫元素高價(jià)態(tài)的物質(zhì)與含硫元素低價(jià)態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)。如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,2S2－＋

＋6H＋===3S↓＋3H2O。④含硫元素相鄰價(jià)態(tài)的物質(zhì)間一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如SO2和濃H2SO4，S和H2S、S和SO2之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)同種價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化注意①相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過與酸或堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。②可從物質(zhì)類別的角度認(rèn)識(shí)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。如SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類比于CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2S在少量氧氣中燃燒時(shí)，生成水和硫單質(zhì)。變式7非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：

答案解析解析若B是能使品紅溶液退色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，A是單質(zhì)S，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會(huì)形成酸雨。

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液退色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染了環(huán)境。H2SO4酸雨解析若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃HNO3可與Cu反應(yīng)：4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此反應(yīng)有化合價(jià)升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學(xué)式分別是A_____；C______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。該反應(yīng)______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。答案解析N2NO2Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于返回考題精選KAOTIJINGXUAN021234561.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是

A.通入澄清的石灰水B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用品紅溶液D.根據(jù)有無毒性答案√解析SO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水時(shí)生成的CaSO3和CaCO3都難溶于水，溶液均變渾濁；溶于水時(shí)兩種水溶液均呈酸性，均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色；毒性不能作為區(qū)別氣體的方法；SO2能使品紅溶液退色，而CO2不能。解析123452.將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀生成，則通入的氣體可能是2322S解析A項(xiàng)，通入CO2后，因不發(fā)生反應(yīng)而無沉淀生成；√答案解析6C項(xiàng)，通入NO2后，Ba2＋＋SO2＋H2O＋NO2===BaSO4↓＋NO↑＋2H＋；D項(xiàng)，通入H2S后，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。123452氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是答案解析6A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣

瓶②C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣

瓶①√12345解析由題給裝置圖可知，氣流方向應(yīng)為從右向左，因此A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶液既與SO2反應(yīng)，又與CO2反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3與SO2發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O，將SO2除去，再通過濃硫酸得到干燥純凈的CO2，正確。

6123454.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。答案6解析下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液退色SO2具有還原性D品紅溶液退色SO2具有漂白性√12345解析SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與BaCl2不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；H2SO3與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，B正確；酸性KMnO4溶液將SO2氧化，SO2表現(xiàn)還原性，C正確；SO2具有漂白性能使品紅溶液退色，D正確。6123456答案解析5.下述實(shí)驗(yàn)方案能夠確定溶液中一定含有

的事實(shí)是A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解C.取少量試樣溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸，無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成√123456解析銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)可制得二氧化硫，導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過大)，且反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2。12345答案66.某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實(shí)驗(yàn)過程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。(裝置中固定儀器未畫出)解析(1)A中所裝試劑為銅片和________(填試劑名稱)，導(dǎo)管F的作用是_________________________________________________________________________________________________________________。濃硫酸

平衡氣壓(防止氣壓過