電離平衡教學設計

《電離平衡》教學設計課程標準：本節(jié)內(nèi)容選自化學2019年人教版選擇性必修一第三章第一節(jié)《電離平衡》，課程標準對這節(jié)內(nèi)容的要求是：認識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。通過對電離平衡的存在及平衡移動的分析，形成并發(fā)展學生的微粒觀、平衡觀和守恒觀。通過實驗現(xiàn)象的觀察，分析現(xiàn)象，整合數(shù)據(jù)，得出結論，引導學生形成認識水溶液中離子反應與平衡的基本思路。通過讓學生畫微觀圖示、解釋宏觀現(xiàn)象。綜合發(fā)展學生的“宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”和“證據(jù)推理與模型認知”等化學學科核心素養(yǎng)，培養(yǎng)系統(tǒng)思維能力。二、教學目標：(1)從電離角度微觀探析電解質(zhì)的強弱，理解強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，進而對電解質(zhì)進行分類，進一步掌握物質(zhì)分類的方法；(2)了解強弱電解質(zhì)電離符號表征，掌握強弱電解質(zhì)電離方程式書寫；(3)從變化觀念和平衡思想認識弱電解質(zhì)的電離平衡，能運用電離平衡描述和解釋化學現(xiàn)象，并預測可能的結果，樹立對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點；(4)對化學平衡進行知識遷移，根據(jù)勒夏特列原理解釋影響電離平衡的因素。三、教學難重點(1)重點:弱電解質(zhì)的電離平衡建立和影響電離平衡的因素；(2)難點:弱電解質(zhì)的電離平衡。四、學情分析學生在高一階段已經(jīng)掌握電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的電離以及電解質(zhì)導電原理，但是高一階段學生接觸的主要是強電解質(zhì)的電離，對于弱電解質(zhì)電離比較陌生。學生通過選擇性必修一第二章學習了化學平衡，了解了化學平衡的建立，平衡的移動，化學平衡常數(shù)以及影響化學平衡的因素，而本節(jié)內(nèi)容的電離平衡實際也是一種化學平衡，通過引導讓學生進行知識遷移，學生比較容易理解電離平衡。教學策略與方法“POE”即預測觀察解釋、實驗觀察解釋結論、小組討論、多媒體輔助教學六、教學過程教師活動學生活動【引入】1.上次我運動完，有朋友送了我一瓶飲料，叫“外星人電解質(zhì)水”，大家喝過嗎？作為一名化學老師，它立刻引起了我的職業(yè)好奇心，為什么叫電解質(zhì)水？2.這個是飲料的配料：水、赤蘚糖醇、維生素E、維生素B6、食用鹽、氯化鉀、葡糖糖酸鋅、檸檬酸、檸檬酸鈉、三氯蔗糖、食用香精，大家思考哪些是電解質(zhì)。要回答這個問題，我們先來回顧什么是電解質(zhì)我們對物質(zhì)可以進行分類大家判斷飲料中哪些成分屬于電解質(zhì)？大家通過預習，知道電解質(zhì)可以再進一步分類，我們通過一個實驗來理解。1.因為溶液里面有電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的概念3.復習回顧物質(zhì)的分類4.判斷飲料中成分屬于電解質(zhì)：水、食用鹽、氯化鉀、葡糖糖酸鋅、檸檬酸、檸檬酸鈉【強弱電解質(zhì)】1.實驗探究3-1分別測等體積、等濃度0.1mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液的pH。拓展資料：pH=-lgC(H+)思考：1.為什么相同濃度的鹽酸和醋酸氫離子濃度不一樣？（提示：可參考書上56頁圖3-2，解釋水合氫離子的形成，從數(shù)據(jù)可知僅1.6%（電離度的引入和解釋）醋酸發(fā)生電離，電離是非常微弱的）2.如何理解醋酸的部分電離?3.如何書寫鹽酸，醋酸的電離方程式？4.鹽酸、醋酸溶液中存在的微粒有哪些？2.總結：電解質(zhì)的分類3.①學以致用：相同濃度的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液導電能力誰強？導電能力與什么有關：離子濃度和離子所帶電荷，注意：強弱電解質(zhì)與導電性、溶解性無關。②判斷飲料中哪些是強電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)？請學生上臺操作實驗，實驗現(xiàn)象投屏到多媒體。測得鹽酸的PH為1，醋酸的PH為2.8。由PH計算得出：鹽酸的氫離子濃度為0.1，醋酸的氫離子濃度約為0.0016。回答：鹽酸完全電離，醋酸不完全電離（部分電離）醋酸電離是不徹底、可逆過程HCl＝H＋＋Cl－CH3COOHH＋＋CH3COO－鹽酸中存在：H+、Cl-醋酸溶液中存在：H+、CH3COO-和CH3COOH3.學以致用：①硫酸銅>鹽酸>醋酸鹽酸醋酸一元酸，陰陽離子所帶電荷相同，比較離子濃度，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，離子濃度前者大，故導電能力強。鹽酸、硫酸銅為強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度相等，但硫酸銅離子所帶電荷大，故導電能力強；②食用鹽、氯化鉀、葡糖糖酸鋅、檸檬酸鈉【電解質(zhì)的電離方程式的書寫】①強電解質(zhì)：“”、弱電解質(zhì)：“”②多元弱酸分步電離，分步書寫③多元弱堿分步電離，一步書寫④強酸酸式鹽的電離，熔融狀態(tài)分步電離、水溶液一步電離⑤弱酸酸式鹽的電離，分步電離注意：舉例練習書寫練習書寫【電離平衡狀態(tài)】電離平衡狀態(tài)建立:請學生回顧第二章圖2-5（書上30頁），嘗試運用化學平衡理論來學習電離平衡。以醋酸為例，分析弱電解質(zhì)在水中達到電離平衡的過程中，溶液中溶質(zhì)的分子，離子濃度變化情況，并繪制出溶液中溶質(zhì)分子、離子濃度隨時間變化的曲線圖，理解弱電解質(zhì)的電離平衡建構過程。CH3COOHCH3COO-+H+圖示電離平衡狀態(tài)建立:濃度-時間圖像（t1時刻之后，各組分離子濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)）速率-時間圖像：醋酸溶于水后，一開始醋酸分子濃度最大，只有電離出離子過程，生成離子速率最大，離子結合成分子速率為零，隨著電離，醋酸分子減少，離子濃度增大，生成離子速率減小，離子結合成分子速率增大，當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。2.電離平衡狀態(tài)也是化學平衡的一種，那么電離平衡狀態(tài)有什么特征呢？（用六個字總結：逆、等、動、定、同、變）如何理解？3.通過分析特征，我們可以感覺到電離平衡和我們前面學的化學平衡非常類似，那么當條件改變，電離平衡也可以發(fā)生移動，我們可以用“勒夏特列原理”解釋?；仡櫍河绊懟瘜W平衡移動的因素有哪些？在水溶液中影響電離平衡的因素有哪些？小組討論：同桌討論，繪制c-t，v-t圖像，同學展示電離平衡狀態(tài)特征：逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程；等：v正=v逆≠0；動：動態(tài)平衡（電離并沒有停止，是相對靜止狀態(tài)）；同：殊途同歸，只加醋酸、只加醋酸根和氫離子或都加，均可以建立電離平衡定：溶質(zhì)分子，離子的濃度保持不變；變：條件改變，平衡可能會破壞，平衡發(fā)生移動3.影響化學平衡移動的因素有：溫度、濃度，壓強在水溶液中影響電離平衡的因素有：溫度、濃度小組討論，完成表格，得出結論：（1）同離子效應：增大電離出的離子濃度——抑制電離（2）離子反應：減小電離出的離子濃度——促進電離（3）越熱越電離（4）越稀越電離【化學與生活】當人體大量出汗后，容易導致體內(nèi)的電解質(zhì)流失，我們?nèi)绾卫眉抑鞋F(xiàn)有的食材為人體補充電解質(zhì)？介紹：可以向檸檬水里面加鹽，糖。檸檬水里面有檸檬酸、鉀元素，鹽可以補充鈉元素，碘元素，糖可以給我們補充能量。學生交流自己的想法課后練習：1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.c(NH3·H2O)/c(OH-)B.c(OH-)C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)2.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵.開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________，pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率___________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。七.板書設計：第三章第一節(jié)電離平衡強弱電解質(zhì)：