【課件】原子結構與元素周期表++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

2019人教版必修第一冊第四章

第一節(jié)

原子結構與元素周期表學習目標與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析知道核外電子能量高低與分層排布的關系。能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結構示意圖。能說出元素周期表的編排原則及其結構。能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置科學態(tài)度與社會責任了解原子結構模型演變。了解元素周期表的發(fā)展歷史?！疽搿?/p>

豐富多彩的物質世界是由一百多種元素組成。那么這些元素之間有什么內在聯(lián)系嗎？它們是如何相互結合形成多種多樣的物質呢？原子結構與元素周期表之間有什么樣的關系呢？原子結構模型是科學家根據(jù)科學猜想和分析，通過對原子結構的形象和描摹而建構的揭示原子本質的認知模型。

原子結構模型的演變1803年，道爾頓，實心球模型1904年，湯姆孫，葡萄干面包模型1911年，盧瑟福，行星結構模型1913年，波爾，電子分層排布1926年,電子云模型人類對原子的認識在不斷的深化人類對原子的認識臆想、臆測假說、模型實驗、模型利用儀器化學的發(fā)展也是艱難而充滿挑戰(zhàn)的對我們有何啟示？原子結構根據(jù)初中的化學知識，同學們描述一下原子的結構原子原子核核外電子質子中子體積很小質量很大質量近似相等質量可以忽略原子的質量＝質子的質量+中子的質量+電子的質量（可忽略）原子的質量≈質子的質量+中子的質量相對原子質量≈質子的相對質量+中子的相對質量原子結構質子質量1.6726×10?27kg相對質量≈1.007中子質量1.6749×10?27kg相對質量≈1.008電子質量數(shù)：將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)。質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)相對原子質量：某原子的質量與一個12C原子質量的1/12的比值質量數(shù)相對原子質量≈XAZ——元素符號質量數(shù)———質子數(shù)———原子的表示方法原子結構根據(jù)質量數(shù)的定義，可以將一個具體的原子表示如下：原子原子核核外電子質子中子Z個Z個(A-Z)個原子核內各微粒的數(shù)量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)課堂練習質量數(shù)質子數(shù)微粒中子數(shù)電子數(shù)231232354518101616801135Br8035X+2311S2-32161、原子的質量主要由原子核決定。已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個電子，則核內中子數(shù)為A.A－X B.A－X－nC.A－X＋n D.A＋X－n√2、已知R2＋核內共有N個中子，R的質量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質的量為√原子核外電子排布n=1234567KLMNOPQ近

遠低高離核：能量：電子分層運動，離核越遠，能量越高。通過科學研究發(fā)現(xiàn)，每一層能填充的電子數(shù)是有一定的規(guī)律的。1、電子層原子核外電子排布2、原子結構示意圖原子核核內質子數(shù)或核電荷數(shù)粒子符號M層電子數(shù)電子層鈉原子的結構示意圖如下，請注明其意義：原子結構示意圖中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子排布3、核外電子排布

電子一般總是先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。那么每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核電核數(shù)元素名稱和符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)2

10Ne(氖)28

18Ar(氬)288

36Kr(氪)28188

54Xe(氙)2818188

86Rn(氡)281832188從表中稀有氣體的電子排布，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？(1)當K為最外層，最多能容納多少電子？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)是多少？(2)次外層最多容納電子數(shù)是多少？(3)你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？原子核外電子排布核電核數(shù)元素名稱和符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)2

10Ne(氖)28

18Ar(氬)288

36Kr(氪)28188

54Xe(氙)2818188

86Rn(氡)281832188核外電子排布的規(guī)律特點：(1)_____________________；(2)_____________________；(3)_____________________；(4)_____________________等。原子核外電子分層排布K層最多容納電子數(shù)為2最外層電子數(shù)不超過8個L層最多排8個電子每層最多容納2n2個電子。最外層電子數(shù)目不超過8個，次外層電子數(shù)目不超過18個。核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。原子核外電子排布(4)請你根據(jù)所歸納的規(guī)律，用原子結構示意圖表示核電核數(shù)為1-20號元素原子的核外電子排布。原子核外電子排布特殊關系對應元素最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有1個電子最外層有2個電子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍H、Be、AlH、Li、NaHe、Be、MgLi、SiBe、ArCONe課堂練習1、下面關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動③能量高的電子在離核近的區(qū)域內運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域內運動A.①④ B.②③C.①③ D.②④2、在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n＋1)層最多能多10個，則此電子層是A.K層 B.L層C.M層 D.N層AC3、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，寫出33號元素的原子結構示意圖課堂練習4、已知A、B、C三種元素的原子中，質子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的元素符號：A________；B________；C________。(2)畫出三種元素的原子結構示意圖：A________；B________；C_________。CSiCl課堂練習5、觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：（1）屬于陰離子結構示意圖的是________（填字母編號）。（2）性質最穩(wěn)定的原子是_________（填字母編號）。（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式________。（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內，列舉一個與C原子的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_________。（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式________________。ACNa2O2F-(Na+等)NaClO=Na++ClO-

7．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：（1）屬于陰離子結構示意圖的是________（填字母編號）。（2）性質最穩(wěn)定的原子是_________（填字母編號）。（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產物的化學式________。（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內，列舉一個與C原子的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_________。（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式________________。ACNa2O2F-(Na+等）NaClO=Na++ClO-

課堂小結原子結構核外電子的排布規(guī)律原子結構模型演變道爾頓模型湯姆孫原子模型盧瑟福原子模型玻爾原子模型電子云模型能量最低原理每個電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2最外層最多能容納8個電子（K層為2個）次外層最多容納18個電子（L層為8個）元素周期表?1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表。↓

?按照相對原子質量由小到大的順序依次排列，將化學性質相似的元

素放在同一縱行?！?/p>

?揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。↓?隨著科學的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿?！?當原子的組成及結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對原子質量改

為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。元素周期表元素周期表元素周期表中元素的排列方式：將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序由左向右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上向下排成縱列。元素周期表每一個橫行叫做一個周期一二三四五六七7個每一個縱行叫做一個族第Ⅷ族16個元素周期表填寫下表，并思考周期序數(shù)與元素的原子核外電子層數(shù)之間的關系周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83K～Kr184Rb～Xe185Cs～Rn32632周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)短周期長周期周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)元素周期表主族：由長周期元素和短周期元素共同組成的族大寫羅馬數(shù)字加AⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由長周期元素組成的族

大寫羅馬數(shù)字加B（第Ⅷ族以外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有氣體元素化學性質不活潑，其化合價定為0，統(tǒng)稱0族0族堿金屬元素鹵族元素元素周期表練習：指出Si在周期表中的位置ⅣA族三Si在周期表中的位置為：第三周期第ⅣA族課堂練習(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族(

)(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結束(

)(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同(

)(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)(

)(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8(

)(6)元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了(

)×√××××1、判斷正誤2、判斷原子序數(shù)為13、34、53、96的元素在元素周期表中的位置。課堂練習3、根據(jù)短周期元素的信息回答問題。2019人教版必修第一冊核素第四章

第一節(jié)

原子結構與元素周期表問題導入【思考】比較三種原子結構的異同，它們是不是同一種元素？沒有中子1個中子2個中子元素：具有相同核電荷數(shù)（或質子數(shù)）的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子?！舅伎肌克鼈兪遣皇峭环N原子？不是概念學習例如：就是氫元素的三種核素C136C146C126O81716O8O818（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在概念學習同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素?；橥凰靥攸c：性質：兩同兩不同兩同：質子數(shù)相同，元素相同；兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。同一元素的各同位素雖然質量數(shù)不同，但它們的化學性質基本相同。但物理性質有所不同。元素核素同位素同素異形體本質范疇特性決定因素舉例質子數(shù)相同的一類原子質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質同類原子原子原子單質只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質幾乎完全相同元素相同性質不同質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結構H、C、O三種元素1H11