四川達(dá)川區(qū)2017屆高三化學(xué)7月暑期摸底試卷(附解析)

實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享實(shí)用精品文獻(xiàn)資料分享四川達(dá)川區(qū)201屆7高三化學(xué)7月暑期摸底試卷（附解析）四川省達(dá)川區(qū)石橋中學(xué)201屆7高三7月暑期摸底檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第卷（選擇題）一、單選題：共題每題分共紛.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是A.CH4B.NH3C.HCHO.?！敬鸢浮緾【解析】項(xiàng)，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確；項(xiàng)，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要?dú)怏w，錯(cuò)誤。2.下列說法都正確的是 某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含 B將含有O2雜質(zhì)的CO2氣體緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液再通過濃硫酸干燥可獲得較純凈的CO2氣體C.某鈉鹽含aHCO3a2CO沖的一種或兩種試樣. 將其灼燒冷卻并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量是否變化可確定樣品的組成 鋁熱反應(yīng)可生成鐵工業(yè)上可大量利用該反應(yīng)來生產(chǎn)鐵【答案】B【解析】溶液中加入BaCl2溶液也有此現(xiàn)象不正確（具有還原性能被 溶液吸收濃硫酸可干燥CO2正確托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量,達(dá)不到稱取樣品質(zhì)量的精確度,根據(jù)樣品質(zhì)量數(shù)值,應(yīng)用精確度高的天平如分析天平來稱量殘留固體的質(zhì)量（不正確用鋁大量生產(chǎn)鐵不經(jīng)濟(jì)不正確。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 制備乙酸乙酯時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入飽和碳酸鈉溶液C+2H+CO2t+H2OB.用惰性電極電解飽和食鹽水2C1+2H+H2t+C12tC.向含有.l的溶液中通入.3lCl盼反應(yīng)2 2++B +3C122 3++Cl飽和B：r20H.溶液中加入少量aHC03溶液Ca2++0H+HCCaC03I+H20【答案】 【解析】項(xiàng)用飽和碳酸鈉溶液除醋酸,寫離子反應(yīng)方程式時(shí)醋酸不能寫成離子形式顏電解飽和食鹽水水應(yīng)寫成化學(xué)式（項(xiàng)C12首先氧化.消耗0 然后0 與0 反應(yīng)過量其離子反應(yīng)方程式為 。.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是A主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價(jià)同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性除氫外的短周期元素形成最高價(jià)化合物時(shí),最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同一主族的元素化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大【答案】【解析】主族金屬元素?zé)o變價(jià)A昔在金屬、非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性錯(cuò)中的元素最外層不是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)如第VA族等主族既有金屬元素又有非金屬元素非金屬元素和金屬元素的化學(xué)性質(zhì)差異很大。5．有關(guān)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是A圖①可表示對(duì)平衡 加壓、同時(shí)移除部分時(shí)的速率變化。圖②中、曲線只可表示反應(yīng)十在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。 圖③表示室溫下將各 的A兩種酸溶液加水稀釋的情況。若、則兩酸都為弱酸圖④中的可表示將0稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況【答案】 【解析】本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性的判斷。加壓正逆反應(yīng)速率均增大，移除部分 時(shí)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，所以正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故A正確，不選。因?yàn)榉匠淌阶笥覂蛇厷怏w系數(shù)相等，所以圖②中、曲線也只可表示反應(yīng) 十 在改變壓強(qiáng)下建立平衡的過程，故錯(cuò)，選。如果是強(qiáng)酸，稀釋000倍后值應(yīng)該是，現(xiàn)在值在和之間，說明都是弱酸，故正確，不選。0稀醋酸加水稀釋，溶液中離子的濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故正確，不選。.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響的是A用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí)加入甲基橙或酚酞 用托盤天平稱量時(shí)左盤放砝碼右盤放用試紙測(cè)定90℃時(shí)純水的 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥【答案】 【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的分析能力。甲基橙的變色范圍在3.1~之4間.酚酞的變色范圍在8.2~10.之0間,為了減小誤差,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的互滴,可選擇甲基橙或酚酞,而強(qiáng)堿與弱酸之間的互滴,應(yīng)選擇酚酞,強(qiáng)酸與弱堿之間的互滴應(yīng)選用甲基橙，錯(cuò);用托盤天平稱量.2NC時(shí),左盤放N1右盤放砝碼，若位置顛倒，則稱取的質(zhì)量應(yīng)為3. ，錯(cuò);90℃時(shí)純水的眇于用H式紙不能準(zhǔn)確測(cè)定,C錯(cuò)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),由于最終需要加入蒸餾水定容,因此容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響,D對(duì)。.常溫下,0.1 l氨水溶液中=1X10 下列敘述不正確的是 該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1X1011l .0.1氨水溶液與0.1l 溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)C.0.1 的氨水溶液與0.0l 口2溶液等體積混合后所得溶液中：c(N)+c(NH3?H2O)=)D.濃度均為0.1 l的NH3?H2O和NHCl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性，則c(N)〉c(NH3?H2O)〉c(Cl)>c(OH)>c(H+)【答案】D【解析】本題考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系,意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡的理解。常溫下c(H+)?c(OH)=1X101又由于c(H+)c(OH)=1X10 兩式聯(lián)立解得c(H+)=1X1011l正確。項(xiàng)是正確的電荷守恒表達(dá)式。C項(xiàng)是正確的物料守恒表達(dá)式。D項(xiàng)混合溶液呈堿性,說明NH3?H2O的電離程度大于N的水解程度,則應(yīng)有c(N)〉c(Cl)〉c(NH3?H2O)，故D錯(cuò)誤。第卷(非選擇題)二、實(shí)驗(yàn)題：共2題每題10分共20分8．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入3濃硫酸、12.2苯甲酸、20甲醇(密度約為0.9c。3(1)液體混合時(shí)，正確的加入順序是 。(2)為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。(3)在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量，其理由是。II.粗產(chǎn)品的精制(現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作1為,操作2為。(5)苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。(6)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)?！敬鸢浮?1)先加入12.2苯甲酸和20甲醇，再小心加入3 濃硫酸 2加入幾粒沸石或碎瓷片 3該反應(yīng)是可逆反應(yīng),甲醇比苯甲酸價(jià)廉,且甲醇沸點(diǎn)低,易損失,故可增加甲醇的量,以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(4分)液蒸餾(5)65%(6)如表【解析】本題主要考查常見物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)、分離提純,意在考查考生的基本實(shí)驗(yàn)技能。(1)當(dāng)濃硫酸與其他溶液混合時(shí),應(yīng)先加密度較小的溶液,再緩慢加入濃硫酸,并不斷攪拌,防止暴沸而使溶液濺出。(2)加熱時(shí)為防止液體暴沸,應(yīng)加入沸石或碎瓷片。(3)制取苯甲酸甲酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng),通常采用提高價(jià)廉物質(zhì)的濃度使平衡右移,從而提高貴重原料的轉(zhuǎn)化率,提高經(jīng)濟(jì)效益。(4有)機(jī)物大部分不溶于水且與水分層,故可以采用分液的方法加以分離;有機(jī)混合物常利用沸點(diǎn)的差異相差20℃以上)通過蒸餾進(jìn)行分離。 5)計(jì)算可得=13所以苯甲酸甲酯的產(chǎn)率=*100%=*100%=65%。 9如圖所示是實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、溴化鈉先生成HBr)與乙醇反應(yīng)來制備溴乙烷C2H58丫的裝置反應(yīng)需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。1分別寫出、B兩種儀器的名稱 、 。2冷卻劑應(yīng)從 填"h”或"i”)口進(jìn)入冷凝管C中制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋,其目的(或原因)是 (填字母)。 水是反應(yīng)的催化劑 減少Br2的生成 減少HBr的揮發(fā)3加熱的目的是 使用進(jìn)行冷卻的原因是 。 )中液面上有深紅棕色氣體出現(xiàn)寫出生成它的化學(xué)方程式 寫出中生成溴乙烷的化學(xué)方程式 。5將中產(chǎn)品轉(zhuǎn)入到分液漏斗中再向漏斗中加入適量 25溶液振蕩靜置后分液。加入 2SC溶液的目的是 ,分液時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物離開漏斗的方式是 。 【答案】(1)三頸燒瓶 滴液漏斗(2)h b(3加)快反應(yīng)速率,使溴乙烷汽化使溴乙烷液化,便于收集)2HBr+H2SO4)Br2t+2H2O+SO2tHBr+CH3CH20HCH3CH2Br+H2O(5)除去單質(zhì)溴等雜質(zhì) 從下面的導(dǎo)管排出來【解析】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn),意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握情況及提取信息、應(yīng)用信息的能力。2濃硫酸能氧化HBr生成Br2適當(dāng)稀釋可降低Br的生成量答案為。（3）加熱一能提高反應(yīng)速率二能使生成的溴乙烷汽化脫離反應(yīng)體系使用進(jìn)行冷卻的目的是使溴乙烷液化便于收集。（）中的反應(yīng)為NaBr與濃硫酸反應(yīng)生成Br一部分Br被濃硫酸氧化成單質(zhì)溴另有一部分與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。（進(jìn)入￡中的產(chǎn)品會(huì)有少量的單質(zhì)溴等雜質(zhì)加Na 3溶液的目的是除去雜質(zhì)。三、推斷題：共2題每題12分共24分10．多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（寫出中兩種含氧官能團(tuán)的名稱： 和。（）寫出滿足下列條件的的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②與Na 溶3液反應(yīng)放出氣體；③水解后的產(chǎn)物才能與F 溶3液發(fā)生顯色反應(yīng)。（3）E-F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（由尸制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑（ N3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和（）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①R—Br+Na-R—N+NaB;②合成過程中無機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下： 3 =Br—Br【答案】（1）羧基；醚鍵（2）（3）（4）【解（5析）】本題考查了同分異構(gòu)題的書寫，及根據(jù)條件進(jìn)行有機(jī)合成。（1）由結(jié)構(gòu)可知，分子中含有和，分別為羧基和醚鍵；（）滿足條件的的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有個(gè)取代基且位于對(duì)位；②含有,③水解后的產(chǎn)物才能與F 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有（酯基）、且苯環(huán)直接與原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為；（3）反應(yīng)E-F中，N鍵中被取代，而中有個(gè)N鍵，不難想到，副產(chǎn)物為個(gè)N鍵中的均發(fā)生反應(yīng)生成；（）對(duì)比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（5）對(duì)于有機(jī)合成問題，要從兩個(gè)方面入手：一是由產(chǎn)物逆推前一步的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，二是由已知條件尋找合成的方法.由產(chǎn)物逆推可得前一步的物質(zhì)為和 3,而比原料多一個(gè)原子，在此要從題給信息中尋找增長(zhǎng)碳鏈的方法，并注意逆推與正推的結(jié)合.結(jié)合多沙唑嗪的合成與本小題的信息，逆推如下：，則反應(yīng)流程應(yīng)為。11．對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:已知:①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1：1。請(qǐng)回答下列問題：(1)由B生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是 。(2)遇FC溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的的同分異構(gòu)體有 種，在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(設(shè)計(jì)出以為原料制備(的合成路線：?！敬鸢浮?1)+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)(2) +H2O(3)+2Ag(NH3)2OH+H2O+2AgJ+3NH3()【解析】由題意知，A為，由A-B的反應(yīng)條件，及最終產(chǎn)物為對(duì)羥基苯甲酸丁酯可知B為；B-C的反應(yīng)條件為光照，所以發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，則C為；C水解先生成，再脫水生成D()；D中醛基被氧化生成()由產(chǎn)物及反應(yīng)物丁醇知為，由于F分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1：1,則F為。(2)遇FC溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的的同分異構(gòu)體中一定含有一OH、一CHO或一OOCH，則含有2個(gè)一OH、1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有、、、、、，共種;含有1個(gè)一OH、1個(gè)一OOCH的結(jié)構(gòu)有、、，共3種，總共9種。(4)由于酚羥基易被氧化，將酚羥基對(duì)位的甲基氧化為羧基時(shí)需先將酚羥基保護(hù)起來，可加CH3I然后加高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，最后加H酸化可恢復(fù)酚羥基。四、綜合題：共1分12.(1)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表化學(xué)鍵C—CC-HH-HC-OH-O鍵能/J?mol1348413436358102463請(qǐng)回答下列問題 (1已知CO中的C與。之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2mol晅,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250℃開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率二 ,該溫度下平衡常數(shù)K二 ，若升高溫度則K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。.2田正二(CH30H逆 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2(II)回答下列問題 (1體積均為100mL H=2的CH3COOH與一元酸H加水稀釋過程中I與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則K(H)K(CH3COOH)填“〉”、“〈”或“二”)。(2)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COO的混合溶液,若測(cè)得H=6,則溶液中(CH3COO) ( +)=mol?L1填精確值)?！敬鸢浮?I)(1)CO(g)+2H2(g)CH30H(g)