分散系及其分類-范方英

上節(jié)課學(xué)習(xí)了哪兩種簡單分類法？復(fù)習(xí)交叉分類法和樹狀分類法復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物稀硫酸、食鹽水溶液泥漿、油水混合物濁液思考與交流初中學(xué)習(xí)過哪些混合物？思考與交流溶液和濁液的共同點(diǎn)是什么?一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中。。。

§2.1.2分散系及其分類分散系定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。分散質(zhì)：即被分散為微粒的物質(zhì)。分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)。

溶液

溶質(zhì)

+溶劑

分散系

分散質(zhì)+分散劑

請說出下列哪些物質(zhì)是分散質(zhì)，哪些是分散劑。灰塵分散在空氣中

（灰塵是分散質(zhì)，空氣是分散劑）

把食鹽溶解在水中

（食鹽是分散質(zhì)，水是分散劑）

把AgBr很細(xì)小的晶體顆粒均勻的分在無色玻璃鏡片中，制成變色鏡

（AgCl是分散質(zhì)，玻璃就是分散劑）分散系的分類：1、根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，將它們分為

組合方式：分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固九種分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水、泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散系:溶液溶液（小于1nm）膠體（1-100nm）濁液（大于100nm）（溶質(zhì)+溶劑組成；均一穩(wěn)定透明）懸濁液（固體小顆粒+分散劑組成）乳濁液（小液滴+分散劑組成）？膠體具有介穩(wěn)性不均一，不穩(wěn)定當(dāng)分散劑是水（或者其他液體）時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小不同，分為以下三種：結(jié)論：分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同

1nm=10－9m定義：分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系。分類：根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成

粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液

根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶膠體分散質(zhì)為小分子的集合體或高分子氣溶膠晨霧煙白云固溶膠煙水晶有色玻璃豆?jié){果凍液溶膠制備實(shí)驗(yàn)問題取一個(gè)燒杯加入約50mL蒸餾水；將燒杯中的水加熱至沸騰，馬上向沸水中逐滴滴入5—6滴飽和FeCl3溶液，然后繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱；1、為什么加蒸餾水而不是自來水？2、為什么往沸水里加飽和FeCl3溶液，而不是將飽和FeCl3與水混合加熱？3、制得Fe(OH)3溶液后如果加熱過久會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

Fe(OH)3膠體的制備

Fe(OH)3膠體的制備紅褐色物質(zhì)Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2O（沸水）====Fe(OH)3(膠體)+3HCl

半透膜半透膜是一種只允許離子和小分子自由通過的膜結(jié)構(gòu)，生物大分子不能自由通過半透膜，其原因是因?yàn)榘胪改さ目紫兜拇笮”入x子和小分子大但比生物大分子如蛋白質(zhì)和淀粉小。半透膜在化學(xué)中只允許溶液通過，膠體和濁液均不能通過。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)論膠體不能透過半透膜！滲析

把混有離子或者分子的膠體裝入半透膜袋，并浸入溶劑中，這樣的操作叫做滲析膠體分離提純膠體的凈化：泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析半透膜膠體（淀粉膠體）溶液（氯化鈉）溶液視頻（半透膜）分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑能否透過濾紙能否透過半透膜外觀<1nm1~100nm>100nm能能否能否否均一均一不均一

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

如何區(qū)分溶液和膠體溶液光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路丁達(dá)爾現(xiàn)象由于膠體粒子對光線的散射，當(dāng)光束通過膠體時(shí)，從光路的側(cè)面可以觀察到一條光亮的“光路”，這種現(xiàn)象就是丁達(dá)爾現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：當(dāng)光射到粒子上時(shí)如果粒子大于入射光波長很多倍——發(fā)生反射粒子直徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于光的波長——散射微弱粒子直徑小于入射光波長——發(fā)生散射丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。為什么濁液及溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)？【知識拓展】溶液中的粒子煮沸過的FeCl3中的粒子濁液中的粒子

不同大小的固體顆粒對光線的作用樹林中的丁達(dá)爾現(xiàn)象電影院中的丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液可以采取的方法是()A.蒸發(fā)B.從外觀觀察C.稀釋D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)D

懸浮在水中的花粉小顆粒做不停地、無秩序地運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。(2)布朗運(yùn)動布朗運(yùn)動：

注意：布朗運(yùn)動不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。

膠體粒子由于做布朗運(yùn)動而使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。這是膠體相對穩(wěn)定的次要原因。

那保持膠體相對穩(wěn)定的主要原因是什么呢？陰極陽極

Fe(OH)3膠體電泳現(xiàn)象膠體粒子帶有電荷，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動膠核吸附層擴(kuò)散層膠粒膠團(tuán)膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。膠體結(jié)構(gòu)同一體系膠粒帶有同種電荷，相互排斥，阻止了膠粒的靠近、聚集。膠體介穩(wěn)性的重要原因！帶電[Fe(OH)3]nFe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Fe3+Cl-OH-Cl-OH-Cl-Cl-OH-Cl-Cl-OH-OH-Cl-OH-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-整個(gè)體系不帶電性膠核視頻

原因：膠體粒子帶有電荷，這是因?yàn)槟z體粒子具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽離子造成的。Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷電泳現(xiàn)象及其產(chǎn)生的原因不同的膠體粒子帶有不同的電荷（2）常見膠粒的帶電情況：

a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽離子而帶正電。如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒

b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負(fù)電。如H2SiO3、As2S3膠粒

c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。d、可能帶正電，也可能帶負(fù)電的有AgI膠粒。如果I-過量，膠粒因吸附I-而帶負(fù)電；如果Ag+過量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。特殊的帶電膠體AgI膠體制備：向0.01mol/L碘化鉀溶液里面滴加0.01mol/L硝酸銀溶液。當(dāng)?shù)饣涍^量時(shí)：I-作為吸附層，帶負(fù)電。當(dāng)硝酸銀過量時(shí)：Ag+作為吸附層，帶正電。KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Q：電泳現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液嗎？

不能，因?yàn)殡娪粳F(xiàn)象是由于膠體粒子吸附了離子，帶有電荷，在外電場作用下產(chǎn)生的現(xiàn)象；但不是所有的膠體粒子都帶有電荷。隨堂自測：

已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。有下列陰陽離子，NH4+、K+、H+、N